《备战2023年中考化学一轮复习考点微专题（全国通用）》专题09 酸和碱（考点详解）（原卷版）

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专题 09 酸和碱

几种常见的酸和碱

1.盐酸、硫酸的物理性质及用途：

　盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）

物

理

性

质

颜色、状

态、气

味、密度

无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中

HCl 的质量分数为 36%～37%，密度为

1.19g/cm3

无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸

的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84g/

cm3

打开瓶盖

后的现象

浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象

用途

盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面

除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）

等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮

助消化

硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化

肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼

石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水

性，实验室中常用它做干燥剂

2.浓盐酸的特性：挥发性。打开盛装浓盐酸的试剂瓶盖，会在瓶口出现白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化

氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴产生的现象，并不是白烟。

3.浓硫酸的特性：吸水性、脱水性和腐蚀性。吸水性是浓硫酸的物理性质，脱水性是浓硫酸的化学性质。

4.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

　氢氧化钠（Ｎ a ＯＨ）氢氧化钙（Ca(OH)2）

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

物理性质白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大

量的热。Ｎ a ＯＨ固体有吸水性白色固体，微溶于水

用途

重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、

纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中

就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂

用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原

料；用于农业改良酸性土壤、配制农

药波尔多液

制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CaO + H2O ＝Ca(OH)2

5.氢氧化钠的特性：吸水性、腐蚀性。生石灰和氢氧化钠固体都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石

灰），可以干燥 H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥 CO2、SO2、HCl 等酸性气体。

1.（2022 湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（）

A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性

C. 浓盐酸没有挥发性 D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红

2.（2022 湖南岳阳中考）下列有关酸、碱、盐的表述正确的是（）

A. 浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降

B. 氢氧化钠具有吸水性，可用于干燥 CO2等气体

C. 氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合使用可提高肥效

D. 碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性

3.（2022 湖南郴州）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是（）

A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲

的作用

B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理

C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量

D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂

4.（2022 湖南常德）根据下列证据，运用化学知识进行推理，错误的是（）

证据推理

A把铁丝插入硫酸铜溶液后，在铁丝表面有红色固体出

现金属铁比铜活泼

B 居室放置茉莉花，进屋就能闻到扑鼻香气分子在不断运动

C 用 pH 试纸测得某品牌洗涤剂的 pH＝12 该洗涤剂含 NaOH

D打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾出现浓盐酸易挥发

1.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。

2.称量氢氧化钠时，不能将氢氧化钠放在纸片上，而应放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠易吸收

水分而潮解，且有较强的腐蚀性。

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中

氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机

物，被脱水后生成了黑色的炭(碳化)，并会产生二氧化硫。

(4)氢氧化钠吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。但液态氢氧

化钠没有吸水性

酸和碱的通性

1.酸的通性可归纳为以下五点：

化学性质盐酸硫酸

与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

与盐反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

与碱反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

2.碱的通性可归纳为以下四点：

化学性质氢氧化钠氢氧化钙

与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色

与非金属氧化物反应 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O

与盐反应 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

与酸反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

1.（2022 湖南湘潭中考）下列不能与稀盐酸反应的物质是（）

A. 银 B. 氧化铜C. 碳酸钠 D. 氢氧化钾

2．（2022 湖南株州中考）下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（　　）

A．BaCl2溶液 B．Cu 丝

C．CuO 粉末 D．Cu（OH）2固体

3. （2022 辽宁盘锦中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是

A. 易与空气中成分反应而变质B. 蚊虫叮咬后涂抹 NaOH 溶液减轻痛痒

C. 能去除油污可作炉具清洁剂 D. NaOH 水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

4.（2022 山东聊城中考）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试

液变红的是

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