湖北省随州市部分高中2024-2025学年高二下学期3月联考化学试题答案

3.0 cande 2025-05-28 25 4 3.67MB 6 页 3知币

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高二化学试题答案

一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符合题意。

1、解析：C 实验①中，0～20 min，Δc(NH3)＝4.00×10－4mol·L－1，则有 v(NH3)＝

4.00×10－4mol·L－120 min＝2.00×10－5mol·L－1·min－1，v(N2)＝12v(NH3)＝1.00×10－

5mol·L－1·min－1，A 正确；实验③中氨气初始浓度与实验①相同，实验③和①达到平衡

时氨气浓度均为 4.00×10－4mol·L－1，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压

强，平衡正向移动，故实验②中 60 min 时处于平衡状态，x<0.4，B 正确；对比实验①和②，

增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；对比实验①和③，氨气浓度相同，实验③中

催化剂表面积大，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催

化剂的表面积，反应速率增大，D 正确。

2、解析：C 题干中明确指出，铑配合物[Rh(CO)2I2]－充当催化剂的作用，用于催化甲

醇羰基化。由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种

类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要 CO

，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如 CH3COI

以及各种配离子等，都可视作中间体。A．通过分析可知，CH3COI 属于甲醇羰基化反应的

中间体，A 项正确；B.通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及 CO，产物为乙

[Rh（CO）2I2]－

酸，方程式可写成：CH3OH＋CO CH3COOH，B 项正确；C．通过分析可知，

铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C 项不正确；D.由反应

机理图可知，HI 可以使甲醇转化为 CH3I，方程式可写成：CH3OH＋HI―→CH3I＋H2O，D

项正确。

3、解析：A 由图示可知，温度：T2>T1，温度越高 PCl3 的平衡转化率越低，平衡逆向

移动，正反应放热，ΔH<0，A 错误；M 点还未达到平衡，反应正向进行，v 正>v 逆，即 k 正·

c(PCl3)·c(Cl2)>k 逆·c(PCl5)，变换得 k 正 k 逆>c（PCl5）c（PCl3）·c（Cl2），B 正确；正反

应放热，升温平衡逆向移动，k 逆增大倍数大于 k 正增大倍数，C 正确；T1 时，PCl3 平衡转

化率为 80%，c(Cl2)＝0.25 mol·L－1，设氯气与 PCl3 起始物质的量为 y mol，体积为 1 L，利

用三段式可求：

则 k 正 k 逆＝c（PCl5）c（PCl3）·c（Cl2）＝0.8y0.2y×0.25＝16，D 正确。

4、解析：B CH4(g)和 H2(g)物质的量相同，且均为气态，CH4(g)含有的原子总数多，

CH4(g)的摩尔质量大，所以熵值 1 mol CH4(g)>1 mol H2(g)，A 错误；相同状态的相同物质，

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物质的量越大，熵值越大，所以熵值 1 mol H2O(g)<2 mol H2O(g)，B 正确；等量的同物质，

熵值关系为 S(g)>S(l)>S(s)，所以熵值 1 mol H2O(s)<1 mol H2O(l)，C 错误；从金刚石和石墨

的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值 1 mol C(s，金刚石)<

1 mol C(s，石墨)，D 错误。

5、解析：B Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时逆反应速率相等，说明Ⅰ、Ⅱ达到平衡状态时各

物质的物质的量浓度不变，则 A 的体积分数：Ⅰ＝Ⅱ，故 A 错误；向密闭容器中加物质 C，

逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，符合图像，故 B 正确；由题中图示

可知，0～t1 时，逆反应速率增大，说明平衡正向移动，即 v 正＞v 逆，t1～t2 时，逆反应速率

不变，说明处于平衡状态，即 v 正＝v 逆，故 C 错误；化学平衡常数只与温度有关，Ⅰ、Ⅱ

温度相同，则其平衡常数相同，故 D 错误。

6、解析：D NaHA 溶液呈酸性，可能是 HA－的电离程度大于其水解程度，不能据

此得出 H2A 为强酸的结论，A 错误；可溶性正盐 BA 溶液呈中性，不能推测 BA 为强酸强碱

盐，因为也可能是 B＋和 A－的水解程度相同，即 BA 也可能是弱酸弱碱盐，B 错误；弱酸

的浓度越小，其电离程度越大，则 0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1 的醋酸溶液的电离度 α1

>α2，C 错误；溶液中水电离出的氢离子浓度一定等于水电离出的氢氧根离子浓度，pH＝

10.00 的 Na2CO3 溶液中水电离出的 OH－的物质的量浓度为 1.0×10－4 mol·L－1，则水电离

出的 H＋的物质的量浓度也是 1.0×10－4 mol·L－1，则 100 mLpH＝10.00 的 Na2CO3 溶液中

水电离出 H＋的物质的量为 1.0×10－4 mol·L－1×100×10－3 L＝1.0×10－5 mol，D 正确。

7、解析：A C．用 0.1000 mol·L－1 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，滴定终点

时生成 NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为 8.2～10，可选用酚酞作指示剂，C 正确；B.HCl

溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装 0.1000 mol·L－1 HCl 溶液，B 正确；A.用

未知浓度的 NaOH 溶液润洗锥形瓶 2～3 次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定

时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，A 错误；D.滴定结束时俯

视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D 正确。

8、解析：C A 项，应为 CO2 －3＋H2O HCO－3＋OH－；B 项，应为 Cu2＋＋2H2O

Cu(OH)2＋2H＋；D 项，应为 F－＋H2O HF＋OH－。

9、解析：B 根据 0.1000 mol·L－1 HX、HY 溶液的 pH 可知 Ka(HX)<Ka(HY)，A 错误；

①点溶液中溶质为 HX 和 NaX，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明 X－的水解程度大于

HX 的电离程度，则此时溶液中存在 c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，B 正确；③点溶

液 pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，存在电荷守恒 c(Na＋)＝c(Y－)，C 错误；由图可知，①点溶液

比④点溶液的 c(H＋)大，即 10－7 mol/L>c(H＋)1>c(H＋)4，则 Kwc（H＋）1·c（H＋）4>1，

①点溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)1＋Kwc（H＋）1]，④点溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋)

4＋Kwc（H＋）4]，二者值差[c(H＋)1＋Kwc（H＋）1]－[c(H＋)4＋Kwc（H＋）4]＝[c(H＋)

1－c(H＋)4]×[1－Kwc（H＋）1·c（H＋）4]<0，则溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]：①点<④点

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