北京市丰台区2025届高三下学期3月一模试题 化学 Word版含解析

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2025 北京丰台高三一模
化 学
2025. 03
本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考
试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
第一部分 选择题（共 42 分）
本部分共 14 题，每题 3分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．2025 年1月，我国科研人员针对 CH4、CO2高效转化为 HCOOH 的研究取得了突破性进展。下列关于
CH4、CO2、HCOOH 的说法正确的是
A．三种物质均属于有机化合物
B．CH4、CO2、HCOOH 均为非极性分子
C．CH4→HCOOH 和CO2→HCOOH 体现了 CH4和CO2的氧化性
D．通过测定常温下 HCOONa 溶液的 pH 可以判断 HCOOH 是否为弱电解质
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．H2O2的电子式：H+H+
B．反−2−丁烯的结构简式：
C．HCHO 分子的空间结构模型：
D．sp2杂化轨道示意图：
3．下列解释事实的方程式正确的是
A．电解饱和 NaCl 溶液，两极均产生气体：2H+ + 2Cl− === H2↑ + Cl2↑
B．84 消毒液加白醋，可增强漂白效果：ClO− + H+ === HClO
C．向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO
− 3
+ Ca2+ + 2OH− === CaCO3↓ + CO
2− 3
+ 2H2O
D．乙醛和新制 Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色沉淀：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
4．下列实验中，能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验
通电
△
目的 检验溴乙烷中的溴元素 分离 CH2Cl2（沸点 40℃）和
CCl4（沸点 77℃）
由FeCl3·6H2O制取无
水FeCl3固体 实验室制乙酸乙酯
5．用圆底烧瓶收集 NH3后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是
A．烧瓶内的溶液中存在平衡：
NH3 + H2O NH3·H2O NH
+ 4
+ OH
−
B．溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态
C．向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中 c(Cl−) = c(NH
+ 4
)
D．将实验中的 NH3换为 NO，亦可形成喷泉
6．香豆素席夫碱类衍生物 M的结构如下。下列说法不正确的是
A．M易被氧化
B．M能与 Br2发生取代反应和加成反应
C．1 mol M 最多可与 5 mol NaOH 发生反应
D．M不能与 HCHO 发生缩聚反应
7．醋酸铜氨溶液（含[Cu(NH3)2]+、NH3等）净化合成氨原料气（含 N2、H2和少量 CO）的过程中发生反应
[Cu(NH3)2]+ (aq) + CO(g) + NH3 (g) [Cu(NH3)3CO]+ (aq) ΔH < 0。
下列说法正确的是
A．Cu 位于元素周期表 d区
B．H—N—H 键角：NH3 > NH
+ 4
C．CO 中化学键的强度大于 N2，使 CO 沸点高于 N2的
D．在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化
8．关于 CO2和SO2的下列说法中，不正确的是
A．可用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中少量的 SO2
B．澄清石灰水和酸性 KMnO4溶液均可以区分 CO2和SO2
C．由 (H2SO3) < (H2CO3) 推知，可以发生反应：SO
2− 3
+ CO2 + H2O === HCO
− 3
+ HSO
− 3
D．二者溶解度的差异与分子的极性有关
9．一种脱除和利用水煤气中 CO2的原理示意图如下。
已知：t ℃，H2CO3的电离平衡常数： = 4.6×10−7，= 5.0×10−11。
下列说法不正确的是
A．t ℃，当装置Ⅰ中c(CO
2− 3
)∶c(HCO
− 3
) = 1∶2时，溶液的 pH = 11
B．装置Ⅱ中溶液显碱性的原因是 HCO
− 3
的水解程度大于 HCO
− 3
的电离程度
△
C．装置Ⅱ中产生 CO2的离子方程式为 2HCO
− 3
=== CO2↑ + CO
2− 3
+ H2O
D．装置Ⅲ中的阴极反应式为 2CO2 + 12e− + 12H+ === C2H4 + 4H2O
10．非遗“打铁花”是通过向空中击打熔化的铁水（主要成分是 Fe 和少量 C）产生“铁花”。其转化关系
如下，其中b，d代表 Fe 或Fe2O3中的一种。
下列说法正确的是
A．a是O2，f是C
B．d既可以是 Fe，也可以是 Fe2O3
C．等压条件下，①②的反应热之和，大于等物质的量的 C直接被O2氧化为 CO2的反应热
D．反应①中，每生成 0.1 mol b 时，转移电子的数目为 3×6.02×1022
11．Na2S、FeS 可用于含镉（Cd2+）废水的处理。
已知：常温下，i. Na2S溶液中各含硫粒子的物质的量分数与 pH 的关系如图所示。
ii. 0.1 mol·L−1 Na2S溶液 pH 约为 12.8。
iii. Ksp (FeS) = 6.3×10−18 Ksp (CdS) = 7.9×10−27。
下列说法不正确的是
A．Na2S溶液中：c(Na+) = 2 [c(H2S) + c(HS−) + c(S2−)]
B．0.1 mol·L−1 Na2S溶液中：c(Na+) > c(S2−) > c(OH−) > c(HS−)
C．含镉废水中加入 FeS 后，发生反应的离子方程式为 Cd2+ (aq) + FeS(s) === CdS(s) + Fe2+ (aq)
D．向含 0.001 mol·L−1 Cd2+的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准[c(Cd2+) < 10−8 mol·L−1]
12．乙酸甲酯在足量NaOH 溶液中发生水解反应，部分反应历程可表示为：
M + OH
−
X Y + CH3O
−
，能量变化如图所示。
已知： 为快速平衡
下列说法不正确的是
A．反应Ⅳ是Y→M 的决速步
B．反应结束后，溶液中存在 18OH−
C．反应过程中涉及 π键的断裂和形成
D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于水解反应的焓变
13．利用苯胺与 (NH4)2S2O8（结构简式为 ）合成导电材料聚苯胺（PANI），同时
生成 NH4HSO4，转化关系如下：
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ
Ⅱ
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