浙江省杭州学军西溪2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版无答案

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杭州学军中学 2023 学年第一学期期中考试

高二化学试卷

考生注意：

1.满分：100 分时间：90 分钟。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字

笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-

35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137

一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。

1. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是

A. B. C. D.

2. 下列化学用语表述正确的是

A. 基态 N原子 2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形

C. HCl 的电子式： D. 基态 Cu 原子的电子排布式：[Ar]3d94s2

3. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是

A. 因为 s轨道的形状是球形的，所以 s电子做的是圆周运动

B. 任何一个能层最多只有 s、p、d、f四个能级

C. 不同能层中 s电子的原子轨道半径相同

D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态 Y原子有 3个未成对电子，基态 Z原子的

价

电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是

A. 离子半径：W-<Z3+

B. Y 与Z两原子核外电子空间运动状态分别为 7和5

C. YW3的空间结构为平面三角形

D. 电负性：Y>X>Z

5. 下列说法正确的是

A. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子

B. 元素 Ga 的核外电子排布式为，位于元素周期表中 p 区

C. NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大

D. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化

6. 已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为

。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①

、② 、③

、④ ，则四种条件下的速率关系为

A. ②>①>④>③B. ④>③>②>①

C. ③>④>②>①D. ④=③>②>①

7. 下列示意图表示正确的是

A. 甲图可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化

B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热

C. 丙图中，曲线 II 表示反应时加入了催化剂

D. 丁图中 HI 分子发生了有效碰撞

8. 图a~c 分别为 NaCl 在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。

下列说法中，不正确的是

A. 图a中的代表的离子是

B. 由图b和c均可判断，X是与电源正极相连的电极

C. 图a表示的是干燥的NaCl 固体不导电，图 c表示 NaCl 在水溶液的导电情况

D. 由图b可知 NaCl 在通电条件下发生电离，破坏了图 a中阴阳离子间作用力

9. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示(假设 M，N两电极均为惰性电极)，下列说法正确的是

A. N 电极为正极，发生还原反应

B. 电池工作时，外电路中电子的流动方向：M电极→导线→N 电极

C. M 电极上的电极反应式：

D. 电路中每转移1.2mol 电子，此时生成 CO2的体积为6.72L

10. 利用醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收 CO，能达到保护环境和能源再利用的目的，反应的离子方程

式为[Cu(NH3)2]++CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]+。已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示，下列说

法正确的是

温度/℃15 50 100

化学平衡常数数

值

5×1

21.9×1

0-5

A. 上述正反应为吸热反应

B. 15℃时，[Cu(NH3)3CO]+⇌[Cu(NH3)2]++CO+NH3的平衡常数值为 2×10-5

C. 保持其他条件不变，减小压强，CO 转化率减小，化学平衡常数减小

D. 醋酸二氨合铜溶液的浓度的改变使化学平衡常数也改变

11. 由γ˗羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成 γ˗丁内酯( )的反应如下：

HOCH2CH2CH2COOH +H2O。在 25°C 时，溶液中γ˗羟基丁酸初始浓度为

0.180mol/L，随着反应的进行，测得 γ˗丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错误的是

t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞

c/(mol/L) 0.024

050

0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132

A. 在120min 时，γ˗羟基丁酸的转化率为 50%

B. 在50~80min 内，以 γ˗丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 0.0007mol/(L·min)

C. 在25°C 时，该反应的平衡常数为 K=2.75

D. 为提高平衡时γ˗羟基丁酸的转化率，及时移出γ˗丁内酯平衡正向移动，加快反应速率

12. “千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究(NH4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的循

环过程，可得△H4/(kJ•mol-1)为

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