浙江省杭州学军西溪2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

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杭州学军中学 2023 学年第一学期期中考试

高二化学试卷

考生注意：

1.满分：100 分时间：90 分钟。答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字

笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-

35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137

一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。

1. 酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】中和滴定用到的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、胶头滴管、烧杯、锥形瓶

等仪器，用不到蒸发皿。

故答案选 C。

2. 下列化学用语表述正确的是

A. 基态 N原子 2py电子云轮廓图： B. BF3的空间构型：平面三角形

C. HCl 的电子式： D. 基态 Cu 原子的电子排布式：[Ar]3d94s2

【答案】B

【解析】

【详解】A．图中表示的是 2pz电子云轮廓图，故 A错误；

B．BF3中B原子的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论，分子呈平

面三角形，故 B正确；

C．HCl 为共价化合物，其电子式：，故 C错误；

D．Cu 是29 号元素，故基态 Cu 原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故 D错误；

故选：B。

3. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是

A. 因为 s轨道的形状是球形的，所以 s电子做的是圆周运动

B. 任何一个能层最多只有 s、p、d、f四个能级

C. 不同能层中 s电子的原子轨道半径相同

D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态

【答案】D

【解析】

【详解】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运

动轨迹，A错误；

B．能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有 s能级，L能层有 s、p两个能级，M能层有 3个

能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误；

C．原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中 s电子的原子轨

道半径不相同，C错误；

D．原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确；

故合理选项是 D。

4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 Y原子有 3个未成对电子，基态 Z原子的价

电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是

A. 离子半径：W-<Z3+

B. Y 与Z两原子核外电子空间运动状态分别为 7和5

C. YW3的空间结构为平面三角形

D. 电负性：Y>X>Z

【答案】D

【解析】

【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 Y 原子有 3个未成对电子，Y为氮；

能形成[YX4]+[离子，则 X为氢；基态 Z原子的价电子数等于其电子层数，则其为 13 号元素铝，能形成

[ZW4]-离子，则 W为氯；

详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径： Cl-

>Al3+，A错误；

B．Y与Z分别为 N、Al，基态原子核外电子排布分别为 1s22s22p3、1s22s22p63s23p1，把电子在原子核外的

一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；则两原子核外电子空间运动状

态分别为 5和7，B错误；

C．NCl3分子中 N形成 3个共价键且含有 1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误；

D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，

非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>H>Al，D正确；

故选 D。

5. 下列说法正确的是

A. 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子

B. 元素 Ga 的核外电子排布式为，位于元素周期表中 p 区

C. NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大

D. XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化

【答案】A

【解析】

【详解】A．铬为24 号元素，基态 Cr 原子价电子排布为 3d54s1，基态 Cr 原子有 6 个未成对电子，A正

确；

B．．元素 Ga 为31 号元素，位于元素周期表中 p区，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，B错误；

C．NH3是三角锥形含有 1对孤电子对，CH4是正四面体形无孤电子对，因此NH3中N－H间的键角比

CH4中C－H间的键角小，C错误；

D．XY2 分子中原子个数比为1：2，XY2 分子为 V 形，则 X原子不一定为 sp2杂化，也可能含有 2对孤电

子对为 sp3杂化，D错误；

故选 A。

6. 已知在一定条件下可转化为高附加值的燃料，反应原理为

。实验测得在四种不同条件下的反应速率分别为①

、②、③

、④，则四种条件下的速率关系为

A. ②>①>④>③B. ④>③>②>①

C. ③>④>②>①D. ④=③>②>①

【答案】C

【解析】

【分析】用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比；

【详解】①、

②、

③、

④

故速率关系为③>④>②>①；

故选 C。

7. 下列示意图表示正确的是

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