辽宁省七校协作体2024-2025学年高一下学期3月联考试题化学 PDF版含答案（可编辑）

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高一化学，共 9页第 1页

2024-2025 学年度（下）七校协作体 3 月高一联考

化学试题

考试时间：75 分钟；满分：100 分

可能用到的相对原子质量:Na:23 H:1 S:32 O:16 K:39 Fe:56 Ba:137 N:14 C:12

第 I 卷（选择题共 45 分）

一、单选题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)

1．下列生活项目所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是

A．利用明矾溶于水生成的

 

Al OH 胶体具有吸附性，对水进行杀菌消毒

B． 3 4

Fe O 具有磁性，故可用于制打印机油墨

C．利用 3

NaHCO 可与碱反应，制作糕点时用小苏打作膨松剂

D．放电影时，放映机到银幕间形成光柱，与胶体的聚沉有关

2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．用电子式表示 NaCl 的形成过程：

B． 3

Al 的结构示意图：

C． 2

H O 的电子式为

D．质量数为 31 的磷原子： 31

15 P

3． A

N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A． 4

12gNaHSO 和3

KHSO 的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为 A

0.2N

B．标准状况下， 2

11.2LCl 溶于水，溶液中 Cl ClO

 

、和HClO 的微粒数之和为 A

C．对于反应 2 4 2

CO CH 2CO 2H   ，生成 2

1molH 时电子转移数为 A

D．将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 2

H分子数为 A

0.1N

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4．下列离子方程式中，正确的是

A． NaClO 溶液中通入少量 2

SO ：2

2 2 4

SO H O ClO SO Cl 2H

   

    

B． 2

Cl 通入石灰乳中： 2 2

Cl 2OH Cl ClO H O

  

   

C．饱和 2 3

Na CO 溶液中通入过量 2

CO ：2

3 2 2 3

CO CO H O 2HCO

 

  

D．Al 放入 NaOH 溶液中：

 

2 4 2

2Al 2OH 6H O 2 Al(OH) 3H



    

5．下列说法正确的是

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；

③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

④分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

⑤光照氯水有气泡逸出，该气体是 2

Cl ；

⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；

⑦

和

的核外电子数相同，中子数不同，互为同位素

⑧稳定性：HCl<HI

⑨已知 H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2是酸式盐

A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个

6． 3

K ClO 与浓

H Cl

反应的化学方程式： 35 37 x y

3 2 2

K ClO 6H Cl K Cl 3 Cl 3H O     。

正确的是

A．所得氯气的相对分子质量约为 71 B．

K Cl

中x 35

C． x

K Cl 中 x 既含 35 Cl 又含 37 Cl D．y

Cl 中35 Cl 、37 Cl 个数比为 1∶5

7．下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3的质量分

数的是

A. 取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg

B．取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧，得到 bg 固体

高一化学，共 9页第 3页

C．取 ag 混合物与足量 CaCl2充分反应，过滤，得 bg 沉淀

D．取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接被碱石灰吸收，质量增

加 bg

8．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项 A B C D

实验

装置

实验

目的

比较 C、Si、

Cl 的非金属性

制备并观察氢氧

化亚铁

配制

1.0mol/LNaOH

溶液

模拟侯氏制碱法获

得 NaHCO3

9．下列对图示的解释不正确的是（）

A B C D

向 Ba(OH)2溶液中

加入稀硫酸，溶液

导电能力变化

光照过程中氯水

的 pH 变化

NaCl 的形成 NaCl 溶于水

a 时刻 Ba(OH)2溶液

与稀硫酸恰好完全

中和

pH 降低的原因可

能是 HClO 分解  NaCl=Na++Cl-

10．化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E 值越

HCl

1e-

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