江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高一下学期4月期中联考试题 化学 Word版含答案

3.0 cande 2025-05-31 21 4 693.51KB 9 页 3知币
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2024-2025 学年度春学期期中联考试卷
高一化学
命题人：雷克朋 审核人：陈义
注意事项：
1. 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。
2. 将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
一、单项选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
阅读下列材料，完成 1-3 题。硫及其化合物在生产、生活中应用广泛，硫化氢
(H2S)
是一种无色、有
毒气体，其水溶液的酸性比碳酸的酸性弱；
S O2
是一种重要化工原料，不当的排放会造成污染，常用氨水
或
Mn O2
等脱除；
BaSO4
可以作钡餐，用于胃肠道
X
射线造影检查。
1.下列有关硫及其化合物说法错误的是
A. 硫在过量氧气中燃烧的主要产物是
S O3
B.
S O2
水溶液吸收溴蒸气生成
和
H2S O4
C. 少量
S O2
添加到葡萄酒中可起到抑菌和抗氧化作用
D.
BaSO4
作钡餐，因为
BaSO4
不溶于酸且可以阻挡
X
射线通过
2.某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是
A. 点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆
B. 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性
C. 将
H2S
气体通入
CuS O4
溶液生成
CuS
沉淀，说明
H2S
为强电解质
D. 常温下，将
Al
片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性
3．实验室利用
SO2+2 CuSO4+2 NaBr+2 H2O=2CuBr ↓+2 H2SO4+Na2SO4
制备
CuBr
。潮湿的
CuBr
受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取
SO2
B. 用装置乙制取 CuBr
C. 用装置丙分离出 CuBr D. 用装置丁干燥 CuBr
阅读下列材料，完成下列 4-8 题： 海洋是一个十分巨大的资源宝库，海水中含量最多的是
H
、
O
两种元素，还含有
Na
、
Cl
、
Mg
、
Br
、
Ca
、
S
等元素。海水资源的利用主要包括海水淡化、海水晒盐，
从海水中制取镁、钾、溴等化工产品。从海水中提取镁的步骤是将碱加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉
淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液经过处理，获得六水合氯化镁晶体
(MgC l2·6H2O)
，最终得
到单质镁。工业上可以从海带中提取碘元素。氯化镁熔点
714 ℃
，硫酸镁熔点
1150℃
。
4．用空气吹出法提取海水中溴的工
艺流程如下图所示，下列说法错误的
是
A．用热空气和水蒸气吹出溴单质，
体现了溴单质易挥发的性质
B．吸收塔的反应中，
SO2
表现出还原性
C．蒸馏塔中反应的离子方程式为
Cl2+Br−=Br2+Cl−
D．整个提取流程体现了“富集溴元素”的理念
5. 下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．工业上以海水为原料制取
Mg
(
OH
)
2
：
Ca
(
OH
)
2+Mg2+¿=Mg
(
OH
)
2↓+Ca2+¿¿ ¿
B．
Mg
(
OH
)
2
和
H2SO4
反应：
Mg2+¿+2OH−+2H+¿+SO4
2−=MgSO 4↓+2H2O¿¿
C．
MgCO3
与盐酸反应：
CO3
2−+2H+¿=CO2↑+2H2O¿
D．镁与醋酸反应：
Mg +2H+¿=Mg2+¿+H2↑¿¿
6.灼烧海带提取
I2
时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲灼烧海带 B. 用装置乙过滤得到浸出液
C. 用装置丙反应生成
I2
D. 用装置丁萃取碘水中的 I2
7.下列说法 不正确的是
题7图
稀硫酸酸
化的海带
灰浸出液
题4图
A.
NaCl
晶胞
¿
如题7 图所示
¿
中与
N a+¿ ¿
最近的等距离的
C l−
有
6
个
B. 基态溴原子
(¿35 Br )¿
电子排布式为
[Ar ]4s24p5
C.
ClO❑2
−
、
ClO❑3
−
和
ClO❑4
−
三种离子中心原子杂化类型相同
D.
ClO❑2
−
的空间结构为V形
8. X、Y、Z三种短周期主族元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是
A. XYZ2 B. X2YZ4 C. X2YZ2 D. XYZ3
阅读下列材料，完成 9-13 题。
氮元素的单质及其化合物作用广泛。地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系如图甲所示。
羟胺
（N H2OH ）
可作油脂工业中的抗氧化剂。
N2H4
在水中可生成
N2H4· H2O
，
N2H4· H2O
溶液呈弱碱性。氨气是人工固氮的产物，易液化
（标准大气压下 ，氨气的液化温度为P -33.5℃ ）、极易溶于水，加热条件下
能与氧化铜反应；广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；液氨在一定条件
下与二氧化碳反应可制备尿素
[
CO
(
N H2
)
2
]
；工业上常用浓氨水检验输送氯气
的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。
9.下列物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.
N2
化学性质很稳定，
N2
可用于工业合成氨
B.
N2H4
分子含有极性键，
N2H4
易溶于水
C.
N H2OH
具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂
D.
N H3
易与酸反应，可用于制硝酸
10.如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是
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