江苏省无锡市江阴市六校2024-2025学年高二下学期4月期中联考试题 化学 Word版含答案

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稀H2SO4
2024-2025 学年度春学期期中联考试卷
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 16 Zn 65
第I卷（选择题，共 39 分）
一、单项选择题：（共 13 题，每题 3分，共 39。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 下列措施能促进水的电离，并使 c(H+)>c(OH-)的是（ ）
A. 向水中加入少量 NaCl B. 将水加热煮沸
C. 向水中加入少量 Na2CO3D. 向水中加入少量 NH4Cl
2. 下列关于电解质的判断正确的是（ ）
A. 易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质
B. NaCl 晶体不导电是由于 NaCl 晶体中的离子不能自由移动
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. Na2O溶液在电流的作用下电离成 Na+和O2-
3. 以废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 Fe2O3、FeS 等）为原料制备 FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操
作正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A. 用装置甲去除废铁屑表面的油污 B. 用装置乙将废铁屑转化为 FeSO4
C. 用装置丙吸收 H2S气体 D. 用装置丁蒸干溶液获得 FeSO4·7H2O
4. 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)　ΔH=－746.8 kJ/mol。在恒容密闭
容器中，该反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图中正确的是（ ）
A B C D
阅读下列材料，完成 5～7题：
碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热大(890.3
kJ/mol)，完全燃烧生成 CO2，CO2催化加氢可制 CH4；Na2CS3是一种杀菌剂；电解还原 SiO2可制得半导体材
料晶体 Si，四氯化锗(GeCl4)水解可得到 GeO2；醋酸铅[(CH3COO)2Pb]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用
于吸收 H2S 气体。
5. 下列化学反应表示正确的是(　　)
A. 甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol
B. 电解还原 SiO2制高纯 Si 的阴极反应：SiO2－4e－===Si＋2O2-
C. 水解 GeCl4制GeO2：GeCl4＋2H2O===GeO2↓＋4HCl
D. 醋酸铅溶液吸收 H2S气体：Pb2+＋H2S===PbS↓＋2H＋
KMnO4
酸性溶液
气体
Na2CO3
溶 液
FeSO4
溶液
6. 下列有关反应 CO2(g)＋4H2(g)=====CH4(g)＋2H2O(g)的说法正确的是(　　)
A. 反应的 ΔS>0
B. 反应的平衡常数表达式 K＝
C. 反应的 ΔH＝4E(C－H)＋4E(O－H)－2E(C= O)－4E(H－H)（E表示键能）
D. 单位时间内，4mol C－H键形成的同时有 2mol O－H键断裂说明该反应已达平衡状态
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. H2S具有还原性，可除去废水中的 Pb2+ B. Na2CS3溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂
C. ClO2具有强氧化性，可用于水体消毒 D. NaHCO3受热易分解，可用作泡沫灭火剂
8. 勒夏特列原理可以用于解释可逆反应的平衡移动，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 压缩 H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深
B. 红棕色的 NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深
C. 反应：CO(g)＋NO2(g) ⇌ CO2(g)＋NO(g) ΔH＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D. 反应：N2(g)+H2(g) ⇌NH3(g) ΔH＜0，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温措施
9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像描述不正确的是（ ）
A. 图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B. 图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C. 图③表示 25℃时分别稀释 pH=11 的NaOH 溶液和氨水时溶液 pH 变化，曲线Ⅱ表示氨水
D. 图④可表示 CH3COOH 溶液中通入NH3至过量
的
过程中溶液导电性的变化
10. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=＋571.0 kJ·mol－1，两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ∆H 1=＋604.8 kJ·mol－1
过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) ∆H 2
A. ∆H 2= －33.8 kJ·mol－1
B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C. 过程II 在任何温度下均为自发反应
D. 该制氢过程中 FeO 为催化剂
11. 实验室模拟组装Zn－MnO2水系锌离子二次电池，以 ZnSO4溶液为电解质，主要通过 Zn2＋在两极上
“沉积/溶解”、“脱出/嵌入”实现充放电。工作时总反应为 Zn＋2MnO2
放
电
充
电ZnMn2O4。下列有关
说法不正确的是（ ）
A．充电时，阳极的电极反应为 ZnMn2O4－2e—
＝
2MnO2＋Zn2＋
B．充电时，Zn2＋移向并嵌入MnO2电极
C．放电时，电流从MnO2电极流出
D．放电时，电解质溶液中 Zn2＋浓度不变
12. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究 K2C2O4溶 液
的 性质。
实
验实验操作和现象
1测得0.1mol/L 的KHC2O4溶液的 pH 约为5.6
2向硫酸酸化 KMnO4溶液中滴加过量0.1mol/L 的K2C2O4溶液，溶液紫红色褪色
3向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加少量 0.1mo/L KOH 溶液，无明显现象
4向5mL0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等体积的0.1mo/L KOH 溶液
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ）
A. 依据实验1推测：Kw >Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4)
B. 依据实验2推测：K2C2O4溶液具有较强氧化性
C. 依据实验3推测：反应后溶液中有 c(K+)=c(H2C2O4) + c(HC2O) +c (C2O)
D. 依据实验4推测：反应后溶液中有 c(OH-) - c(H2C2O) = c(H+) + 2c(H2C2O4)
13.工业尾气中含有 CO 和SO2，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应：
① 2SO2(g)＋4CO(g) S⇌2(g)＋4CO2(g) ΔH1
② SO2(g)＋3CO(g) COS(g)⇌＋2CO2(g) ΔH2＜0
600～1 000 K 范围内，SO2平衡转化率接近 100%。其他条件相 同 ，
不同温度下，S2、COS 平衡产率和 10 min 时S2实际产率如图所示 。
下列说法正确的是(　　)
A. 一定存在ΔH1>0
B. 升高温度，S2平衡产率上升的可能原因是温度升高引起反 应
物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响
C. 900 K，10 min 后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变
D. 用该方法处理工业尾气回收单质硫(S2)，反应的温度越高越好
第Ⅱ卷（选择题，共 61 分）
14. （14 分）已知：t ℃时，0.01 mol·L-1 NaOH 溶液的 pH=11，0.1 mol·L-1 的HA 溶液中 。
请回答下列问题：
（1）t℃时，Kw= ，该温度下，0.1 mol·L-1 HA 溶液中水电离出的c(OH-)=___________。
pH = 7 时，该溶液呈 。（填“酸性”、“碱性”或“中性”）
（2）在室温下，蒸馏水稀释 0.1 mol·L-1 HA 溶液时，下列呈减小趋势的是___________。
A. 水的电离程度 B. c(H+)/c(HA)
C. 溶液中 c(H+)和c(OH-)的乘积 D. 溶液中 c(A-)·c(HA)的值
（3）实验室用Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，
下同)移动。在新制氯水中加入少量 NaCl 固体，水的电离平衡__________移动。
（4）常温下，用 NaOH 溶液作 CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到 Na2CO3。
若某次捕捉后得到 pH=10 的溶液，则溶液中 c(CO)：c(HCO)___________。
（已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11）
15.（16 分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 0.035 g/mL，
实验室用标准 NaOH 溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓
度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述_______（填
“甲”或“乙”）滴定管量
取10.00 mL 白醋后，将白醋
稀释至100 mL 时，需要使用
的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
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