陕西省咸阳百灵中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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咸阳百灵学校 2020~2021 学年度第一学期期中教学质量检测

高一化学试题

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

一、单项选择题

1. 下列实验操作或做法不正确的是

A. 用10 mL 量筒量取 8.5 mL 的水

B. 实验剩余的药品有的可以放回原瓶

C. 把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热

D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯

【答案】D

【解析】

【

分析】

【详解】A. 用10 mL 量筒量取 8.5 mL 的水，A正确；

B. 实验剩余药品一般不能再放回原瓶，但有的试剂可以放回，如金属钠，B正确；

C. 烧杯加热需垫石棉网，C正确；

D. 用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯易造成火灾，D错误；

故选 D。

2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离

以上各混合液的正确方法依次是（）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】①汽油和氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物，二者会分层，因此可采用分液法分

离；

②乙醇和水为互相混溶的液体混合物，二者的沸点不同，因此可采用蒸馏法分离；

③单质溴在水中具有一定溶解度，氯化钠在水中能够溶解，单质溴在苯或四氯化碳等试剂中

溶解度远大于其在水中的溶解度，因此可利用苯或四氯化碳等试剂进行萃取分离；

正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为 C。

3. 下列叙述正确的是( )

A. 1 mol CO2的质量为 44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为 98

C. 标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L D. O2的相对分子质量为 32

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A、质量的单位为 g，故 1mol 二氧化碳的质量为 44g，故 A错误；

B、摩尔质量的单位为 g/mol，故硫酸的摩尔质量为 98g/mol，故 B错误；

C、气体摩尔体积的单位为 L/mol，故标况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，故 C错误；

D、O的相对原子质量为 16，故氧气的相对分子质量为 32，故 D正确；

答案选 D。

4. 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是( )

A. H2B. O2C. CO2D. Cl2

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】在相同温度和压强下，等质量的气体摩尔质量越大，其物质的量越小，体积越小。

A摩尔质量为 2 g/mol，B摩尔质量为 32 g/mol，C摩尔质量为 44 g/mol，D摩尔质量为 71

g/mol，所以选 A。

5. 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )

A. 10 g H2和10 g O2B. 5.6 L N2和5.6 L CO2

C. 14 g CO 和0.5 mol Br2D. 标准状况下 2.24 L H2O和0.1 mol N2

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A. H2和O2

的

摩尔质量不相等，所以 10 g H2和10 g O2 的物质的量不相等，分子数

就不相等；，

B. 没有说明是否在相同条件下，故无法判断 5.6 L N2和5.6 L CO2的分子数是否一定相同；

C. 14 g CO 的物质的量为 14g÷28g/mol=0.5mol，所以，14g CO 与0.5molBr2 的物质的量相等，

则分子数相等；

D. 标准状况下 H2O是液体， 2.24 L H2O的物质的量不是 0.1 mol，故其和 0.1 mol N2的分子数

不同。

综上所述，本题选 C。

6. 下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法中正确的是( )

A. 1 mol 任何物质都含有 NA个分子

B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为 1.5NA

C. 32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数无法确定

D. 1 mol 氖气中含有 2NA个氖原子

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．有的物质由原子直接构成，如稀有气体与金属，有的物质由离子构成，如

NaCl，其中不含有分子，故 A错误；

B.0.5mol H2O中含有 1.5NA个原子，故 B正确；

C.32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数： ×NA=2NA，故 C错误；

D．氖气为单原子分子，1mol 氖气中含有 NA个原子，故 D错误；

故答案为 B。

7. 将5 mol·L－1的盐酸 10mL 稀释到 200mL，从中取出 5mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓度为

（）

A. 0.5mol·L－1B. 0.25mol·L－1

C. 0.1mol·L－1D. 1mol·L－1

【答案】B

【解析】

【分析】

依据稀释前后溶质的物质的量保持不变，n=cV，则溶液体积增大到 20 倍，其物质的量浓度

降低为原来的 1/20，据此分析作答。

【详解】从 10mL 稀释到 200 mL，稀释 20 倍，则浓度降低为原来的 1/20，稀释后浓度为 5

mol/L÷20＝0.25 mol/L，从 200mL 稀释后的溶液中取出 5mL 溶液，其物质的量浓度不变，B项

正确，

答案选 B。

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