陕西省西安中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 含答案

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西安中学 2020～2021 学年度第一学期期末考试
高二化学
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
一、选择题（本题共 22 题，每小题 2分，共 44 分。每小题只有一项符合题目要
求）
1．下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是(　　)
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2.下列化学用语表示不正确的是(　　)
A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO
C．氯化铵的水解：NH＋H2O NH4OH＋H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)
3.在25℃某稀溶液中，由水电离产生的 c(H＋)＝10－13mol·L－1。下列正确的是(
)
A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的 pH 一定为 1 D．该溶液的 pH 可能为 13
4.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸HX HY HZ
电离常数 K9×10－79×10－61×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大
D．相同温度下，1 mol·L－1HX 溶液的电离常数大于 0.1 mol·L－1HX
5.下列说法正确的是(　　)
A．将 0.10 mol·L－1氨水加水稀释后，溶液中 c(NH)·c(OH－)变大
B．为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A
是弱酸；若 pH<7，则 H2A是强酸
C．将 CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中
c(CH 3COOH )
c(CH 3COO−)
变大
D．用 0.200 0 mol·L－1NaOH 标准溶液滴定 HCl 与CH3COOH 的混合溶液(混合溶
液中两种酸的浓度均为 0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
6．能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是(　　)
A．加水 B．升温
C．加压 D．加 CH3COONa 固体
7.下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)
NH①4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；② NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶
液可作泡沫灭火剂；③草木灰和铵态氮肥不能混合使用；④实验室盛放 Na2CO3
溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体
A．①②③　　 B．②③④　　 C．①④⑤　 D．①②③④⑤
8.常温时，向 20mL0.1mol·L－1的CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1mol·L－1的NaOH
溶液，滴入 NaOH 溶液体积与溶液 pH 的变化如图 1所示。下列说法正确的是(
)
图1
A．a点的 pH＝1
B．b点时，c(CH3COO－)＝0.05mol·L－1
C．c点时，V(NaOH)＝20mL
D．反应过程中的值不断增大
9.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)
A．在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向 AgCl 悬浊液中加入 KI 固体，有黄色沉淀生
成
10.下列说法中正确的是( )
A．处于最低能量的原子叫做基态原子
B．3p2表示 3p 能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
11.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A.b＝a－n－m B.离子半径 Am＋<Bn－
C.原子半径 A<B D.A 的原子序数比 B大(m＋n)
12.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　)
A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2
C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2
13.元素 A的各级电离能数据如下：则元素 A的常见价态是(　　)
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋6
14.下列各原子或离子的电子排布式正确的是(　　)
A.K　1s22s22p63s23p63d1 B.Cr　 1s22s22p63s23p63d44s2
C.As [Ar]4s24p3 D.Zn2＋ [Ar]3d10
15.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是(　　)
HCl① 　② H2O　③ O2　④ H2O2　⑤ C2H4　⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
16．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等
电子体的结构相似，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为 60°
B．B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有 6mol 非极性键
C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
17.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．SO3与SO2 B．BF3与NH3
C．BeCl2与SCl2 D．H2O与SO2
I1I2I3I4I5I6
I/kJ·mol－1578 1817 2745 11578 14831 18378
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