陕西省西安市长安区第一中学2021届高三第七次质量检测理综-化学试题 含答案

3.0 envi 2024-09-29 4 4 495.94KB 8 页 3知币
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7.南昌汉代海昏侯国遗址公园于 2020 年9月23 日正式开园。海昏侯墓是中国发现的面积最大、保存
最好、内涵最丰富的汉代列侯等级墓葬，出土了马蹄金、竹简以及镶嵌着玛瑙的青铜镜等珍贵文
物。下列说法不正确的是
A.竹简的主要成分是纤维素
B.古代的青铜为铜锌合金
C.玛瑙的主要成分属于酸性氧化物
D.出土的马蹄金光亮如新是由于金的化学性质稳定
8.高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图:
下列说法错误的是
A.试剂 a 是甲醇，B 分子中可能共平面的原子最多 8 个
B.化合物 B 不存在顺反异构体
C.化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 [www.*]
D.合成 M 的聚合反应是缩聚反应
9.某种含二价铜微粒[CuⅡ（OH）(NH3)] +的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图 1，反应过程中不
同态物质体系所含的能量如图 2。下列说法错误的是
A.总反应焓变 Δ
H
<0
B.由状态②到状态③发生的是氧化还原反应
C.状态③到状态④的变化过程中有 O—H 键的形成
D.该脱硝过程的总反应方程式为 4NH3 + 2NO + 2O2 = 6H2O + 3N2
10．锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解 NaBr 溶
液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图
所示，下列说法错误的是
A．钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应
B．石墨电极的反应为 2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
C．电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变
D．生成葡萄糖酸的化学方程式为：
CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A将植物油加入溴的苯溶液中，振荡、静置后
溴的苯溶液褪色 植物油中可能含有碳碳双键
B将 NH4HSO3加热分解，产生的气体通入 BaCl2溶液
中，产生白色沉淀 SO2能与 BaCl2溶液反应
C向 Fe（NO3）3溶液中加人过量 HI溶液充分反应后，
再滴加KSCN 溶液，溶液未变红氧化性：Fe3+>HNO3>I2
D从装有过氧化钠的试剂瓶中取一定量固体于试管
中，然后加入 MgCl2溶液，产生白色沉淀 过氧化钠变质产生碳酸钠
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们形成的某种化合物的结构如图所示，其
中X、Z同主族、W、X、Y为同周期。有关四种元素下列说法不正确的是
A.最简单氢化物的沸点：Y>X
B.非金属性最强的元素是：Y
C.简单离子半径：Z>W>X
D.最简单氢化物的稳定性：Y>X>W
13.已知 H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度 H3PO4溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加过程中各种含
磷微粒的物质的量分数δ随溶液 pH 的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是
A.曲线 2 表示 H2PO4-，曲线 4 表示PO43-
B.25℃时，H3PO4的电离常数
C. pH=7.2 时，溶液中由水电离出的
c
(H+)=10-6.8 mol·L-1 [.n
D. pH=12.3 时，溶液中 5
c
(Na+) = 2
c
(H3PO4)+2
c
(H2PO4-)+2
c
(HPO42-) +2
c
(PO43-)
26．(15分)
硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用 SO2和 Cl2在活性炭作用下制取 SO2Cl2[SO2(g)
+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如下图所示(部分装置略)。已知 SO2Cl2的熔点为－
54.1℃，沸点为 69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机
物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：
I．SO2Cl2的制备
(1)水应从______(选填“a”或“b”)口进入
(2)制取 SO2的最佳组合是___(填标号)
① Fe + 18.4mol/L H2SO4 ② Na2SO3 + 70% H2SO4 ③ Na2SO3 + 3mo/L HNO3
(3)乙装置中盛放的试剂是_______
(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是_________
(5)反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作方法是_____
II．测定产品中 SO2Cl2的含量，实验步骤如下：
①取 1.5g 产品加入足量 Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；
② 向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入 0.2000mol·L－1 的 AgNO3溶液 l00.00mL；
③ 向其中加入 2mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④ 加入 NH4Fe(SO4)2指示剂，用 0.1000mol·L-1NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+，终点所用体积为 10.00mL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 Ksp(AgSCN)=2×10-12
(6)滴定终点的现象为___________
(7)产品中 SO2Cl2的质量分数为______%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将__________(填“偏
高”、“偏低”或“无影响”)。
27.(14 分)
三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件材料和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化
铁、碳等)提取 Ni2O3，工业流程如下: [韬^为文%化~版权&所有#
已知:①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化 Ni2+。
②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③
K
sp[Al(OH)3]=1.9×10-23　
K
sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
K
sp[Ni(OH)2]=1.6×10-14　
K
sp(NiC2O4)=1.0×10-9
回答下列问题:
(1)“预处理”操作可以选择用 (填标号)来除去废旧镍电池表面的矿物油污
A.纯碱溶液浸泡　　 B.NaOH 溶液浸泡 C.酒精清洗
(2)酸浸时：
① 镍的浸出率与温度的关系如下图所示，温度高于 40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是
____ (从两个角度分析)
②常 温 下 ， 盐酸 的浓度为 2.5 mol/L，液固比与镍的浸出率的关系如
表所示，
液固比 7:1 6:1 5:1
镍的浸出率/% 95.63 95.32 89.68
实际生产采取的液固比为 ，主要原因是
(3)室温下，“浸出”所得溶液中 Fe3+的浓度为 0.2 mol·L-1，当溶液的 pH从1调到 2 时，沉铁率为
(4)证明“沉镍”中，Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象为:
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