陕西省西安市长安区第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试卷【精准解析】

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长安一中高 2019 级高二阶段第二次教学质量检测

实验班化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108

Ce-140

一、选择题(每小题 2分，共 20 小题 40 分)

1. 具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的

A. 最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子，所对应的两元素一定在同一

主族

B. 3p 能级上有 1个空轨道的原子和 4p 能级上有 1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一

主族

C. 最外层电子排布为 nsnnpn的原子和最外层电子排布为 2s22p6的离子，所对应的两元素一定

在同一周期

D. 原子核外 M层上的 s能级和 p能级都填满了电子，而 d轨道上尚未有电子的两种原子，所

对应的两元素一定在同一周期

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A．最外层电子排布为 1s2和2s2原子不一定是主族元素，可能是副族元素，A错误；

B．p能级有 1个空轨道，则该元素的价电子排布为 ns2np2，所以属于 p区元素，一定是同种

族元素，B正确；

C．s能级最多排 2个电子，则 n=2，所以最外层电子排布为 nsnnpn的原子为 C原子，在第二

周期，而最外层电子排布为 2s22p6的离子所对应的原子可能是金属原子，也可能是非金属原

子，若为金属原子，则在第三周期，C错误；

D．原子核外 M层上的 s能级和 p能级都填满了电子，而 d轨道上尚未有电子的两种原子可

能是第三周期元素原子，也可能是第四周期元素原子，第三周期的稀有气体与第四周期的

K、Ca 符合此特征，D错误；

答案选 B。

2. 已知 X、Y元素同周期，且电负性 X＞Y，下列说法错误的是 ( )

A. X 与 Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价

B. 第一电离能可能 Y 小于 X

C. 最高价含氧酸的酸性：X 对应酸的酸性弱于 Y 对应酸的酸性

D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于 HnX

【答案】C

【解析】

【分析】

同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强，电负性

依次增大。

【详解】A项、电负性大的元素在化合物中显负价，所以 X和Y形成化合物时，X显负价，

Y显正价，故 A正确；

B项、同周期元素从左到右，第一电离能有增大的趋势，但Ⅴ A族元素的 p轨道为半充满稳

定结构，第一电离能大于Ⅵ族元素，第一电离能 Y大于 X，也可能小于 X，故 B正确；

C项、元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性 X＞Y，则 X

对应的酸性强于 Y对应的酸的酸性，故 C错误；

D项、元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于 HnX，故

D正确；

故选 C。

【点睛】本题主要考查元素周期律的应用，明确明确同周期位置关系及电负性大小得出元素

的非金属性强弱的关系是解答本题的关键。

3. 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

表述Ⅰ 表述Ⅱ

A在水中，NaCl 的溶解度比 I2的溶解度大

NaCl 晶体中 C1—与Na+间的作用力大于碘

晶体中分子间的作用力

B通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定性高

Pb 的原子半径比 C的大，Pb 与H之间的键

能比 C与H间的小

C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同

D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

【分析】

A. 根据相似相容原理进行分析；

B. 元素非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；

C. 形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同

D. 个别共价化合物溶于水后形成的水溶液能导电。

【详解】A. 氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水分子，而碘单质为非极性分子，不易溶于水，

与分子间作用力无关，A项错误；

B. 铅原子的半径比碳的大，非金属性比碳弱，对应的氢化物的稳定性也较弱，B项正确；

C. 形成化合物时，同一主族元素的化合价可能不同，如 H2O和H2O2中的 O元素，C项错误；

D. P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电，是因为二者为非电解质，与是否属于共价化合物无关，

D项错误；

答案选 B。

4. 下列现象与氢键有关的是( )

①NH3的熔、沸点比Ⅴ A族其他元素的氢化物高

② 丙三醇的黏度强于乙醇

③ 冰的密度比液态水的密度小

④ 尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤ 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥HF 的酸性弱于同主族的其他氢化物

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤C. ①②③④ D. ①②③

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】①第Ⅴ A族中 N的非金属性最强，NH3分子间存在氢键，NH3的熔、沸点比Ⅴ A族

其他元素的氢化物高，故①符合题意；

② 醇分子中羟基越多，形成的氢键越多，黏度越大，故丙三醇的黏度强于乙醇，故②符合题

意；

③ 在液态水中，通常是几个水分子通过氢键结合，而固态冰中水大范围地以氢键结合，成为

疏松的晶体，在冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，冰的密度比液态水的密度小，故③

符合题意；

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