陕西省西安市长安区2021届高三下学期第一次模拟考试理综-化学试题 含答案

3.0 envi 2024-09-29 4 4 740.5KB 7 页 3知币
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7．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是( )
A. 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂
B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 为测定“84 消毒液”的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可
D. 生产口罩的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
8．艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，其结构如图，下列有关该有机物说法错
误的是( )
A. 分子式为 C16H25NO4
B. 分子中含有 1个手性碳原子（连接 4个不同基团的碳原子称为手性碳原子）
C. 一定条件下，能发生氧化、加成、取代和消去反应
D. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色
9．下列实验方案能实现相应实验目的或得出相应结论的是(　　)
选项 实验方案 实验目的或结论
A向20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入
银氨溶液，未出现银镜 蔗糖未水解
B将NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气
体直接通入溴水中，褪色
证明溴乙烷的消去反
应有乙烯生成
C
用两支试管各取 5 mL 0.1 mol·L－1的KMnO4溶液，分
别加入 2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1的草酸溶液，
记录溶液褪色所需的时间
探究浓度对化学反应
速率的影响
D
在相同温度下，向 1 mL 0.2 mol·L－1NaOH 溶液中滴入
2滴0.1 mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加
2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
溶解度：
Mg(OH)2>Fe(OH)3
10．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），可用于制备各种高性能防腐蚀材料。其中
W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据三个不同周期。下列说法不正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>X>Y
B. 工业上电解熔融态 X与Y组成的化合物制备单质 Y
C. Z 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. 该化合物中 Z不满足 8电子稳定结构
11．锌镉渣是生产立德粉（硫化锌和硫酸钡的混合物）的废渣，其主要成分为锌、镉、锰、铁及其氧化
物等，如图所示为从锌镉渣中获得金属镉的工艺流程：
已知：镉（Cd）的金属活动性介于锌、铁之间。下列说法错误的是（ ）
A.“浸取”步骤所用的 1L 0.1mol/L 的硫酸中，氧原子的数目大于 0.4NA
B.“氧化”步骤的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时将 Mn2+氧化为 MnO2除去
C.“氧化”步骤加入氧化镉的目的是调pH，除去杂质元素
D.“电解”步骤中，阴极生成 11.2g 金属镉时，阳极生成气体的体积为1.12L
12．电致变色器件可通过在膜材料内部 Li＋定向迁移，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节，其工
作原理如图。已知：WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。
下列有关说法错误的是(　　)
A．该装置可用于汽车的玻璃变色调光
B．切换电源正负极使得无色变为蓝色时，Li＋通过离子导体层由电致变色层向离子储存层迁移
C．当a接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
D．当b接外接电源负极时，离子储存层发生的反应为 Fe4[Fe(CN)6]3＋4Li＋＋4e－===Li4Fe4[Fe(CN)6]3
13．在298K 下，“H2A-HA--A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数随溶液 pH 变
化(仅用H2A和NaOH 调节 pH)的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. Ka1(H2A)的数量级为10-6
B. 在pH=13.0 的上述溶液中存在三个平衡
C.当体系呈中性时，
D.NaHA 溶液中，c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
26、（15 分）锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为 ZnO、ZnCl2，还
含有 SiO2、CuO、PbO 和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO4·7H2O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压
还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：
已知：Cu＋＋Cl－===CuCl↓。
回答下列问题：
(1)酸浸时，H2SO4应选用____________（填“浓硫酸”或“稀硫酸”）。
(2)滤渣 1的主要成分有__________________。
(3)写出“沉铜”时的离子方程式：___________________________________________。
(4)“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是__________________。
(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内 ZnO 溶解后形成Zn(OH)离子，每溶解 1 mol ZnO 需消
耗_____mol KOH。电解池中的总反应离子方程式为______________。
(6)该工艺废水中含有 Zn2＋，排放前需处理。向废水中加入 CH3COOH 和CH3COONa 组成的缓冲溶液调节
pH，通入 H2S发生反应：Zn2＋＋H2S ZnS(s)＋2H＋。处理后的废水中部分微粒浓度为
微粒 H2S CH3COOH CH3COO－
浓度/(mol·L－1) 0.10 0.05 0.10
处理后的废水的 pH＝________，c(Zn2＋)＝________。[已知：Ksp(ZnS)＝1.0×10－23，Ka1(H2S)＝1.0×10－
7，Ka2(H2S)＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝2.0×10－5]
27、（14 分）三氯乙醛（CCl3CHO）是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置
示意图（加热装置未画出）和有关数据如图：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
②反应过程中 C2H5OH 和HCl 可能会生成副产物 C2H5Cl，同时 CCl3CHO（三氯乙醛）也能被次氯酸
继续氧化生成 CCl3COOH（三氯乙酸）
③相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
相对分子质量 熔点/℃沸点/℃溶解性
C2H5OH 46 114.1﹣78.3 与水互溶
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