陕西省西安市庆华中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题

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2020﹣2021 学年高二第一次月考化学试题
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
姓名 班级
可能用到的原子量： H--1 C--12 O--16
一、选择题（本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一项是符合题目要求的）。
1．有些化学反应的反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）
A．勒夏特列原理 B．盖斯定律 C．阿伏加德罗定律 D．质量守恒定律
2．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能
将大大缓解能源供需矛盾，下列说法不正确的是（ ）
A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能 B．集热技术是将太阳能转化为热能
C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉应用最广泛的利用太阳能形式
D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．铁与盐酸反应 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应
4．已知热化学方程式：SO2(g)＋
1
2
O2(g) SO3(g)　Δ
H
＝－98.32 kJ·mol－1 在容器中充入 2 mol SO2
和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量为(　 　)
A． 196.64 kJ B． ＜196.64 kJ·mol－1 C． ＜196.64 kJ D． ＞196.64 kJ
5．在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应 A(g） + B(g） C(g） + 2D(g）；下列能说
明该反应达到平衡状态的是（ ）
① 反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③ C 和 D 的物质的量之比为 1:2
④ 体系压强不再改变 ⑤C 的质量分数不再改变 ⑥ υ(A） : υ(C） = 1: 1
A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
6．根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量
C．该反应可能是碳酸钙分解反应
D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生
7．在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某
一时刻SO2、O2、SO3 的 浓度均为 0.1 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（
）
A．c(SO3)=0.15mol·L-1 B．c(SO3)= c(SO2)=0.075 mol·L-1
C．c(SO3)=0．2 mol·L-1 D．c(O2)=0.05 mol·L-1
8．下列说法正确的是( )
A．任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，能量变化均相同
B．已知：① C(s石墨)+O2(g) CO2(g) Δ
H
1=﹣393.5 kJ·mol 1−
②C(s 金刚石)＋O2(g) CO2(g) Δ
H
2=﹣395.0 kJ·mol 1−，则金刚石比石墨稳定
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ
H
相同
D．表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +
3
2
O2(g) SO3(g) Δ
H
=﹣315 kJ·mol 1−
9．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在 1962 年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事
实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结
论中与上述信息相关的是（ ）
A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢
10．已知某化学反应 2B2A(g) A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为 B─A─B、A=A、B—B)的能
量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．该反应的 Δ
H
=(
E
1−
E
2) kJ·mol 1−
C．由2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 1 mol A=A键
和 2 mol B—B 键，释放
E
2 kJ 能量
D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
11．对于反应 A（s）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）来说，下列反应
速率中最快的是（ ）
A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1
C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1 D．v（D）＝0.001mol·L－1·s－1
12．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
CH3OH(l)＋O2(g) CO(g)＋2H2O(g) Δ
H
1＝﹣443.64 kJ·mol 1−
2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) Δ
H
2＝﹣566.0 kJ·mol 1−
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A．CO 的燃烧热（Δ
H
）为﹣566.0 kJ·mol 1−
B．2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比 2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧 32 g 甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为 908.3 kJ
D．2CH3OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) Δ
H
＝﹣1453.28 kJ·mol 1−
13．Li/Li2O 体系的能量循环图如图所示。已知，Δ
H
4＞0。下列说法正确的是（ ）
A．Δ
H
3<0 B．Δ
H
3+Δ
H
4+Δ
H
5=Δ
H
6
C．Δ
H
6>Δ
H
5D．Δ
H
1+Δ
H
2+Δ
H
3+Δ
H
4+Δ
H
5+Δ
H
6=0
14 ． 已 知 ： 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) Δ
H
=571.6−kJ·mol 1−， CO(g)+ O2(g)
CO2(g)
Δ
H
=282.8 kJ·mol−1−，现有 CO、H2和 CO2组成的混合气体 112.0 L(标准状况)，经完全燃烧后放出的
总热量为 851.4 kJ，并生成 18 g 液态水。则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为（ ）
A．80% B．40% C．60% D．20%
15.在一定条件下，当加入 80 g SO2气体发生催化氧化反应生成 SO3气体时，放出热量 98.3 kJ，已知 SO2
在此条件下转化率为 80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　 )
A． SO2(g)＋
1
2
O2(g) SO3(g)　Δ
H
＝－98.3 kJ·mol－1
B． 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)　Δ
H
＝－196.6 kJ·mol－1
C． SO2(g)＋
1
2
O2(g) SO3(g)　Δ
H
＝－78.64 kJ·mol－1
D． 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　Δ
H
＝196.6 kJ·mol－1
16.根据以下 3 个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）====2SO2（g）+2H2O（l）Δ
H
=﹣
Q
1kJ·
mol−1
2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（l）Δ
H
=﹣
Q
2kJ·
mol−1
2H2S（g）+O2（g）====2S（s）+2H2O（g）Δ
H
=﹣
Q
3kJ·
mol−1
判断
Q
1、
Q
2、
Q
3三者关系正确的是（
1
2
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