2021届高三下学期4月高考临考预测化学试卷A（辽宁） 含答案

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2021 年高考临考预测·化学试卷 A（辽宁）
（本试卷共 19 小题，满分 100 分，考试时间 75 分钟）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓
名及科目，在规定位置粘贴好条形码。
2.答题要求：选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 非选择题使用
黑色签字笔在答题卡上对应的答题区域内作答。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56
第I卷 （选择题部分，共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1.肼(N2H4)通常用作火箭燃料，可用次氯酸钠溶液和氨气反应制备：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列
有关表示方法中，不正确的是（　　）
A．N2H4 的结构式：
B．H2O 的球棍模型：
C．肼燃烧的化学方程式为：N2H4+ O2N2 + 2H2O
D．NaClO 的电子式：Na+
2.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子 L层中 p轨道电
子数是 s电子的 2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主
要大气污染物，Z的基态原子 4s 和3d 轨道半充满，下列说法正确的是（　　）
A．简单的离子半径：X＞Y＞R＞M
B．简单氢化物沸点：M＞Y＞R
C．氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
D．M、R、X、Y、Z的价电子数都分别等于它们的族序数
3.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中 W、X、Y、Z均为短周期元
素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ 的氢化物的水溶液 pH=1，且 Z与Y位于不同周期。下列
叙述正确的是（　　）
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W
C．X的氧化物的水化物是强酸
D．Y的某种单质具有杀菌消毒作用
4.关于常温下 pH 均为 3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（　　）
A．醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸
B．将醋酸溶液稀释至原体积的 10 倍，所得溶液 pH＜4
C．c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D．相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多
5.下列装置或操作能达到目的的是（　　）
A．装置①探究 H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热
C．装置③探究 Mg(OH)2能否转化成 Fe(OH)3 D．装置④不能保护铁闸门被腐蚀
6.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为 0价，部分为－2价。如图为超氧化钾
晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（　　）
A．超氧化钾化学式为 KO2，每晶胞含 14 个K＋和13 个O2－
B．晶体中每个 K＋周围有8个O2－，每个 O2－周围有8个K＋
C．晶体中与每个 K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1
7.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正
确的是（　　）
密 封 线 内 不 要 答 题
A．加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。
D．平衡后加入 X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。
8.一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是（　　）
A．该物质的分子式为 C15H13ClO3
B．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗5 mol Br2
C．该分子中最多有12 个碳原子共平面
D．该物质在一定条件下可发生取代反应、消去反应和加成反应
9.如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 ，并用阴极排出的溶液吸收 。下列说法正确的是（
）
A．N极反应式为
B．M极反应式为
C．离子交换膜为阴离子交换膜
D．b极为直流电源的正极
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
选项 实验 现象 结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴
加KSCN 溶液
有气体生成，溶液
呈血红色
稀硝酸将 Fe 氧化为
Fe3+
B将铜粉加 1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色
固体出现
金属铁比铜活泼
C SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中 紫红色褪去
二氧化硫具有漂白
性
D将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和
强氧化性
11.某化学反应 2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为 0，反应物 X的浓度
(mol·L －1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
实验
序号
时间
浓度
温度
0 10 20 30 40 50 60
1 800 ℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 ℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 ℃ c 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 ℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
下列说法不正确的是（　　）
A．c＞1.0
B．实验 2可能使用了催化剂
C．实验 3比实验 2先达到化学平衡状态
D．前 10 分钟，实验 4的平均化学反应速率比实验 1的大
12.生活离不开化学，下列说法不正确的是（　　）
A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
B．“火树银花”中的火树指金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化
C．过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等
D．碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳
13.化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室进行实验验证，他们设计组装了如下
图所示装置，已知 a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，
烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是
（　　）
A．b为负极，d为阳极
B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
C．b电极电极反应式为：2Cl-—2e-=Cl2↑
D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止实验，再将A中溶液倒入 B中混合，充分振荡，
沉淀全部消失
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．常温下电离常数为 Ka 的酸 HA 溶液中 c (H+)=
√
Ka
mol·L－1
B．0.2mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1mol·L－1NaOH 溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－
c(CH3COOH)
C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于 Ksp(CaSO4)
D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 c(Na＋)>c(NH4
＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝
c(H＋)
15.已知：T℃时， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，Ksp(CaCO3) =2.8×10-9，Ksp(PbCO3) =8.4×10-14，三种盐的沉淀
溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)．下列说法正确的是（　　）
A．a线代表的是 PbCO3
B．T℃时，向10 mL 水中加入 CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中 c(Ca2+):c(Pb2+)=3×10-5
C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入 1mol·L-1 的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为 CaCO3沉淀
D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入 NH4Cl 固体，会使图象中d点向f点转化
第II 卷 （非选择题部分，共 55 分）
二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。
16.一水硫酸锰（MnSO4•H2O）是一种重要的化工中间体，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为 MnCO3，
含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制备，部分工艺流程如下：
相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9
沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9
（1）“酸浸”时高铁菱锰矿需要粉碎，并进行充分搅拌，为提高锰的浸出率还可采取的措施有______
___。（写出其中一种）
（2）“氧化”时发生反应的化学方程式为________。
（3）“调 pH”范围至5~6，得到滤渣 2的主要成分除MnO2外还有_________。
（4）“除杂”过程中加入 MnF2的目的是_________。已知：Ksp(MgF2)=5.16×10-11，Ksp(CaF2)=5.3×10-
9。
（5）“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为_________。
（6）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O 晶体的方法是：将
MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到 MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。晶体
烘干时温度不能过高的原因是_________。
17.滴定法是化学上常用的定量实验的方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络
合滴定等。
I．甲化学兴趣小组取 20.00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3滴酚酞溶液作指示剂，用 0.2000
mol/L 的标准 NaOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，并记录数据。
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___________。（填序号）
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）判断滴定终点的现象是：________________________。
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为___________mol/L。
滴定 次
数
待测液体积(mL)
标准 NaOH 溶液读数记录(mL)
滴定前读数滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次20.00 4.00 24.00
第三次20.00 2.00 24.10
II．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：
① 取水样10.0 ml 于锥形瓶中，加入 10.0 ml 的KI 溶液(足量)，滴入指示剂 2～3滴。
②将自己配制的 0.01mol·L-1 标准 Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。
试回答下列问答：
（1）步骤①发生的化学反应的离子方程式为：_____________；加入的指示剂是_____________。
（2）步骤②应使用_________式滴定管。
（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是_________（填序号）
A 配制标准 Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度
B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
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