【精准解析】湖北省恩施州高级中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题

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恩施高中 2019 级高一年级下学期第 1 次考试

化学试题

注意事项：

⒈ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓

名、考号填写在答题卡上。

⒉ 回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

⒊ 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40

第Ⅰ卷（共 20 小题，计 40 分）

一、选择题（共 20 小题，40 分）

1.如图所示为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为四种短周期元素。Z 元素原子核外 K 层与

M 层上的电子数相等，W 元素的主族序数和周期数相同。下列说法中正确的是（）

A. Y 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H3YO4

B. Y 的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C. 原子半径由小到大的顺序为 X<Z<Y<W

D. X、Z 两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

【答案】B

【解析】

【详解】如图所示为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为四种短周期元素，根据元素周期表，

四种元素分别处于第二、第三周期，Z 元素原子核外 K 层与 M 层上的电子数相等，Z 为 Mg 元素，

W 元素的主族序数和周期数相同，Z 为 Al 元素，则 X、Y 分别是 C、N 元素；

A、N 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HNO3，选项 A 错误；

B、N 的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，选项 B 正确；

C、原子半径由小到大的顺序为 N＜C＜Al＜Mg ，选项 C 错误；

D、C 的氧化物中含有共价键，Mg 的氧化物中含有离子键，选项 D 错误。

答案选 B。

2.① 质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电

予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同

一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）

A. ①⑤ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如 Na、NH4＋的质子数都是 11，一种是分子，

另一种是离子，错误；②同位素元素的原子最外层电子数相同，化学性质基本相同，正确；

③分子等于核外的电子数，离子不等于核外的电子数，如果质子数相同，则电子数一定不同，

正确；④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，例如 OH-和 NH4+均是 10e-的微粒，它们不是

同一种原子，正确；⑤质量数是针对某个原子而言的，而一种元素往往有几种同位素，所以

不能说元素的质量数，错误；②③④正确；答案选 B。

3. 下列说法中，正确的是

A. 所有主族元素正化合价数等于它的族序数

B. VIIA 族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C. IA、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D. 前三周期元素中共有 12 种非金属元素（包括稀有气体元素）

【答案】B

【解析】

【分析】

A.一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但 F 没有正价）；

B.同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力逐渐减弱；

C.ⅠA、Ⅱ A 族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；

D.除过渡元素以外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H 除外），最

外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数目为周期

数（第一周期除外），非金属为8-周期数（第一周期除外）．

【详解】A.一种情况：F 没有正价，另一种情况，有的非金属元素有多种正价，如 N 有

+1、+2 、+3 、+4、+5 价，故A 错误；

B.VIIA 族元素的原子随核电荷数的增加，F、Cl、Br、I 原子电子层依次增多，半径依次增大，

对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B 正确；

C.H＋最外层没有电子，其它Ⅰ A、Ⅱ A 族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电

子排布少一个电子层，所以Ⅰ A、Ⅱ A 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相

同的核外电子排布（氢元素除外），故C 错误；

D.第一周期有 2 种，第二周期有 8-2=6 种，第三周期有 8-3=5 种，所以前三周期元素中共有

非金属元素 2+6+5=13 种，故D 错误。

故选 B。

4.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有( )

① 甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙

② 甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③ 甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④ 甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙

⑤ 两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多

A. 全部可以 B. 仅②可以 C. 仅②⑤可以 D. ①③④

可以

【答案】D

【解析】

【分析】

元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，其最高价氧化物的

水化物碱性越强，据此分析解答。

【详解】①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙，说明还原性：甲>乙，则金属性甲>乙，故

①正确；

②K 和 Cu 最外层电子数相等，且原子半径 K> Cu，但金属性 K 大于 Cu，故②错误；

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，说明二者位于同一周期，且甲的原子序数小于

乙，则金属性甲大于乙，故③正确；

④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙，则金属性甲大于乙，故④正确；

⑤金属性强弱与失去电子难易程度有关，但与失去电子数目多少无关，如 Mg 失去 2 个电子、

Na 失去 1 个电子，但金属性 Na> Mg，故⑤错误；综上①③④满足题意；

答案选 D。

5.短周期元素的离子 W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　)

A. 原子半径：W＞X＞Z＞Y B. 热稳定性：H2Y＞HZ

C. 离子半径：W2＋＞Y2－D. 碱性：XOH＞W(OH)2

【答案】D

【解析】

【分析】

短周期元素的离子 W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，则 Y2－、Z－位于第二周期，分别为

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