【精准解析】湖北省部分省重点中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题

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湖北省部分重点中学 2019-2020 学年高一下学期期末联考

化学试题

1.化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是

A. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O

B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C. 煤的干馏、石油的分馏和油脂的皂化都属于化学变化

D. 用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以保鲜水果

【答案】D

【解析】

【详解】A．羊毛的成分为蛋白质，含 N 元素，燃烧还生成二氧化氮，而棉、麻及合成纤维完全

燃烧都只生成 CO2和 H2O，A 错误；

B．蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂相对分子质量较小，不

属于高分子化合物，B 错误；

C．石油的分馏属于物理变化，C 错误；

D．高锰酸钾溶液有强的氧化性，可以将水果释放的乙烯气体氧化，因此可以使水果保鲜期

延长，D 正确；

答案选 D。

2.下列变化过程，属于放热反应的是

①NH4Cl 固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石

制生石灰⑦溴蒸气液化

A. ②③④⑤⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D.

①②③⑥⑦

【答案】C

【解析】

【详解】① NH4Cl 固体溶于水，水解吸热，①不符合题意；

② 炸药爆炸属于放热反应，②符合题意；

③ 食物因氧化而腐败，缓慢氧化属于放热反应，③符合题意；

④ 铝热反应放出大量的热，属于放热反应，④符合题意；

⑤ 酸碱中和反应属于放热反应，⑤符合题意；

⑥ 煅烧石灰石制生石灰为分解反应，属于吸热反应，⑥不符合题意；

⑦ 溴蒸气液化为物理变化，不是化学反应，⑦不符合题意；

综上，②③④⑤属于放热反应，答案选 B。

3.下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（）

A. MgBr2B. H2O2C. Na2O2D. NH4Cl

【答案】C

【解析】

【分析】

一般来说，金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不

同非金属元素之间形成极性键，以此来解答。

【详解】A．MgBr2中只存在离子键，选项 A 不选；

B．H2O2中存在 H-O 极性键、O-O 非极性键，选项 B 不选；

C．Na2O2中存在钠离子与过氧根离子之间的离子键、O-O 非极性键，选项 C 选；

D．NH4Cl 中存在离子键和 N-H 极性键，选项 D 不选；

答案选 C。

【点睛】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注意特殊

物质中的化学键（如氯化铝、铵盐），注重基础知识的考查，选项 D 中的配位键一般不考虑，

题目难度不大。

4.近年来，有科学家结合正电子发射断层显像技术（PET-CT）技术，发现了抑郁症、痴呆、认

知障碍患者脑部功能性异常，给这类疾病的治疗带来了新的方向。PET-CT 的检查需要患者事

先服用被18F 标记的药物分子，下列关于 18F说法正确的是

A. 18F

的

性质与常见的19F性质完全相同

B. 18F的质量数与18O 的质量数相同

18F 原子中有 9 个质子，9 个中子，18 个电子

D. 18F与18O互为同位素

【答案】B

【解析】

【详解】A．18F与常见的19F属于同位素，两者的物理性质可能不同，A 错误；

B．18F的质量数与18O 的质量数均为 18，相同，B 正确；

C．18F 原子中有 9 个质子，9 个中子，电子数=质子数，所以含有 9 个电子，C 错误；

D．18F与18O 是 F、O 两者元素的不同种核素，质子数不同，不属于同位素，D 错误；

答案选 B。

5.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们未知的一些元素及其化合物的性质。下列预测

错误的是

A. 硒(Se)是第Ⅵ A族元素，其氢化物的熔沸点：H2Se＞H2S＞H2O

B. 铋(Bi)与氮同主族，其最高价氧化物的水化物为弱碱

C. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

D. 锶(Sr)是第Ⅱ A族元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱

【答案】A

【解析】

【详解】A．第Ⅵ A族元素，其氢化物的熔沸点：H2O＞H2Se＞H2S，水分子之间存在氢键，使熔

沸点反常偏高，A 错误；

B．同一主族从上到下，最高价氧化物的水化物酸性递减碱性递增，磷酸为弱酸，但比锑酸

强，故铋的为酸性更弱，可能为弱碱，B 正确；

C．砹是第六周期第Ⅶ A族的元素，由于从上到下，元素的原子半径逐渐增大，原子获得电子

的能力逐渐减弱，失去电子的能力逐渐增强，所以元素的非金属性逐渐减弱，元素的氢化物

的稳定性逐渐减弱，砹化氢很不稳定，卤素单质的颜色逐渐加深，砹单质是一种有色固体，

C 正确；

D．锶(Sr)是第Ⅱ A族元素，其最高价氧化物对应的水化物碱性强于 Ca(OH)2，一定是强碱，D

正确；

答案选 A。

6.四种短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和X

元素原子内质子数之比为 1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A. X与Z 通过离子键形成离子化合物

B. 元素原子半径从大到小的顺序是W>X>Y>Z

C. WZ4分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构

D. W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 Z

【答案】B

【解析】

【分析】

X2＋和Z－的电子数之差为8，则 X、Z在同周期， X是 Mg 元素、Z是 Cl 元素；W和X元素原子内

质子数之比为 1∶2，W是 C 元素；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之

和为 19，则 Y 是S元素。

【详解】A．Mg 与 Cl 通过离子键形成离子化合物 MgCl2，故A 正确；

B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，元素原子半径从大到小

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