【精准解析】湖北省恩施州巴东县第二高级中学2019-2020学年高一下学期网课质量检测化学试题

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化学试题

考生注意：1、考试时间 90 分钟，总分 100 分。

2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。

3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求）。

1.下列各电离方程式中，书写正确的是(　　)

A. H2S 2H＋＋S2- B. KHSO4K＋＋H＋＋SO

C. Al(OH)3=Al3＋＋3OH－D. NaH2PO4=Na＋＋H2PO

【答案】D

【解析】

【详解】A．氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，电离方程式：H2S⇌H＋＋HS-、HS-⇌H＋＋

S2-，故 A 错误；

B．硫酸氢钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式

KHSO4=K＋＋H＋＋SO ，故 B 错误；

C．氢氧化铝是弱电解质，用可逆符号，电离方程式：Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－，故 C 错误；

D．磷酸二氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和磷酸二氢根离子，电离方程式：

NaH2PO4=Na＋＋H2PO ，故 D 正确；

答案选 D。

2. 中国计量科学研究院研制的 NIM5 铯原子喷泉钟，2000 万年不差一秒，日前成为国际计量

局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于 Cs 元素，下列说法错误的是

A. 137Cs 和 133Cs 互为同位素 B. 单质 Cs 与水反应非常缓慢

C. 137Cs 比 133Cs 多 4 个中子 D. 137Cs 最外层只有 1 个电子

【答案】B

【解析】

【详解】A、二者质子数相同，但质量数不同，所以互为同位素，正确，不选 A；

B、铯是比钠活泼的金属，与水剧烈反应，错误，选 B；

C、质子数相同，质量数的差值就是中子数的差值，正确，不选 C；

D、铯是第一主族元素，最外层有 1 个电子，正确，不选 D。

答案选 B。

【点睛】质子数相同中子数不同的元素的原子互为同位素。铯与钠钾是同主族元素，元素的性

质与钠相似，且金属性比钠或钾的强。

3.下列溶液肯定显酸性的是

A. 含 H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH＜7 的溶液 D. c(H+) ＞c(OH－)的溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A．由于任何水溶液中都含 H+，故含有 H+的溶液不一定显酸性，故 A 不符合题意；

B．由于酚酞的变色范围是 8.2~10，故加酚酞显无色的溶液也可能是中性溶液或碱性溶液，

故 B 不符合题意；

C．常温下 pH＜7 的溶液是酸性溶液，但不是常温下就不一定是酸性溶液，故 C 不符合题意；

D．任何温度下 c(H+)＞c(OH－)的溶液一定是酸性溶液，故 D 符合题意；

故答案为：D。

4.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（）

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

稳定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金属性：F＞O＞S

【答案】C

【解析】

【详解】A. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强

元素非金属性的强弱关系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故 A 正确；

B．金属性强弱关系是：Na＞Mg＞Al，金属性越强，相应的碱碱性越强，碱性：NaOH＞

Mg(OH)2＞Al(OH)3，故 B 正确；

C．元素非金属性的强弱关系是：Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，稳

定性：PH3<H2S<HCl，故 C 错误；

D. 同周期金属性依次增强，同主族金属性依次减弱，非金属性：F＞O＞S，故 D 正确；

故选 C。

5.下列五种有色溶液与 SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）。

① 品红溶液 ②酸性 KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的 NaOH 溶液 ⑤含 I2的淀粉溶

液

A. ①④ B. ①②③

C. ②③⑤ D. ③⑤

【答案】C

【解析】

① 品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；②酸性 KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还

原反应，体现其还原性；③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；④滴

有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；⑤含 I2的淀

粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；显然②③⑤实质相同，故选 C。

点睛：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶

液褪色不一定为漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化

性的物质发生氧化还原反应，体现还原性；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应。

6.对反应 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 的下列说法正确的是（　　）

A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为 2∶1

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1∶2

C. NO2是氧化剂，H2O 是还原剂

D. 反应中若有 6 mol NO2参与反应，则有 3 mol 电子发生转移

【答案】A

【解析】

【详解】A．该反应中 N 元素的化合价由+4 价变为+5 价和+2 价，所以生成硝酸的二氧化氮是还

原剂，其计量数是 2，生成 NO 的二氧化氮是氧化剂，其计量数是 1，所以还原剂和氧化剂的

物质的量 2：1，故 A 正确；

B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是 NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是

2：1，故 B 错误；

C．该反应中 N 元素的化合价由+4 价变为+5 价和+2 价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，

水中各元素价态都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故 C 错误；

D．根据反应 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 可知，3mol NO2参与反应时，由 2mol 电子发生转移，则若

有 6mol NO2参与反应时，有 4mol 电子发生转移，故 D 错误；

答案选 A。

7.在 25.00mL 的蓝柄滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20.00mL 刻度处，现将滴定管内溶液全

部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（）

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