河南省信阳市息县三校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试卷 扫描版

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2025 届信阳市息县三校高一联考期中考试
化学试卷
考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23
一、选择题：本题共 16 小题，共 40 分。第 1~10 小题为单选题，每小题 2分；第 11~15 小题
为多选题，每小题 4分。
1. 如图是制备 Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是( )
A．将 FeCl3稀溶液滴入温水中即可
B．将饱和 FeCl3溶液滴入 NaOH 溶液中
C．将饱和 FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和 FeCl3溶液中
2. 下列实验有关操作正确的是( )
A．只有有色离子的检验才能用纸层析法，否则无法看到色斑
B．在制取“摩尔盐”的实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热
蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将
其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，
即可判断火柴头中有氯离子的存在
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用抹布擦拭，再用大量水冲洗，最后
用碳酸氢钠或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量 CO2：CO3
2－＋2CO2＋H2O=2HCO3
－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－=IO3
－＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量 SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O=3S↓＋4HSO3
－
4. PM2.5 细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少 CO 和
NO 的排放，催化装置内发生的反应：NOx+ CO N2+ CO2下列关于此反应的说法中，不正确
的是( )
A．所涉及元素中原子半径： C>N>O
B．当 x = 2 时，每生成 1mol N2，转移电子数为 4mol
C．等物质的量 N2和 CO2中，共价键的个数比为 3︰4
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D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1︰1 时，NOx中氮元素的化合价为
＋2
5. 下列物质的名称不正确的是( )
A．Na2CO3：纯碱
B．BaSO4：重晶石
C． ：硝化甘油
D． ：2，3，5-三甲基己烷
6. 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 和 D 同族，C 和 F 同族，B、C、D、E 的离子
均具有相同的电子层结构，E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物，A 和 B
形成的化合物 Y 在水中呈碱性，D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是( )
A．B、D 离子的半径大小是 B＞D
B．化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高
C．C 的单质能将 F 单质从 EF3的溶液中置换出来
D．化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有共价键的离子化合物
7. 和 互为同素异形体，臭氧分子极性较小，利用臭氧的强氧化性可在 pH 约为 8 时，与废水中 反
应生成 和两种气体；氨水、氧化锌悬浊液等均可以吸收废气中的 ；硫铁矿有 、FeS 等，其中
FeS 能溶于强酸；离子液体在室温或者稍高于室温会呈现液态，如盐 的熔点只有 12℃；分子
间氢键广泛存在，如形成平面型多聚硼酸晶体等。下列反应离子反应方程式正确的是( )
A．臭氧去除废水中 ：
B．少量 通入到氧化锌悬浊液：
C．足量 通入到氨水中：
D．少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：
8. 元素 X、Y、Z 原子序数之和为 37，X、Y 在同一周期，X+与 Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不
正确的是( )
A．同周期元素中 X 的金属性最强
B．原子半径 X＞Y，离子半径 X+＞Z－
C．同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强
9. 已知室温下，Al(OH)3的 Ksp 或溶解度远大于 Fe(OH)3。向浓度均为 0.1mol·L—1 的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3
混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系，
合理的是( )
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A．
B．
C．
D．
10. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B、C、D 在周期表中的相对位置如下所示，其中 C、D 的
原子序数之和为 A、B 序数之和的三倍。下列说法不正确的是( )
B
C
D
A．原子半径：
B．D 同主族下一周期可能是金属元素
C．工业上电解 C 的熔融氯化物可制得 C 的单质
D．以上四种元素可能形成化学式为 的化合物
11. 氮化镓（GaN）是制造 LED 的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化
物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是( )
B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3
D．Ga 与 NH3反应的另一种生成物可用作航
天燃料
12. 新型纳米材料 MFe2Ox（3＜x＜4）中 M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2Ox
能使工业废气中的 SO2转化为 S，转化过程表示如图．下列说法正确的是( )
A．x＜y
B．SO2是该反应的催化剂
C．MFe2Ox是还原剂
D．氧化性：MFe2Oy＞SO2
13. Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与
有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取 Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为 3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；
HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是( )
A．Cl2O 与水的反应为氧化还原反应
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