宁夏回族自治区银川一中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学 Word版含答案

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银川一中 2024/2025 学年度(上)高二期中考试
化 学 试 卷
命题教师：马旻
一、选择题（每题 2 分，共 40 分）
1、下列属于吸热反应的是
①冰雪融化 ② KMnO4分解制 O2 ③铝与氧化铁的反应 ④ NaHSO4在水中电离
⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦ Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl 反应
A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④
2、在马拉松比赛中设置了很多补水点，在跑步过程中适量补充弱碱水更符合人的机理特
征。
下列溶液呈碱性说法正确的是
A．碱性溶液中不含有 H+
B．碱性溶液中 pH 一定大于 7
C．碱性溶液中 OH-浓度一定大于 H+浓度
D．补给点所提供的碱性饮料溶质中含有 NaOH
3、下列说法不正确的是
A．用托盘天平称得 0.10g H2C2O4·2H2O固体
B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥
4、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．明矾主要成分为 ，在净水中作絮凝剂和消毒剂
B．CO2水溶液可以导电，但是 CO2不是电解质
C．草木灰（主要成分 ）与氯化铵混合存放后使用，肥效更强
D．用 Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
5、下列说法正确的是
A．
313 K
时，
Kw=2.9×10−14
，则
pH=7
的溶液呈酸性
B．
25 ℃pH =5
的氯化铵溶液，
c¿
，由水电离出
c(O H−)=10−9mol/L
C．
25 °C
时，将
的盐酸稀释
1000
倍后，溶液的
pH ＜7
D．
25 °C
时，900mL pH=5 的盐酸和 100mL pH=1 的硫酸混合（忽略体积变化），该混
合
溶液的 pH 约为 1.7
6、某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s)　ΔH>0,
下列叙述正确的是
A．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
B．在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大
C．平衡后向体系内加一定量 Z(g)，再次平衡 Z(g)的体积分数增大
D．若 10s 内，v（X）=0.01mol.L-1.s-1，则 v（W）=0.005mol.L-1.s-1
7、下列说法正确的是
A．已知甲烷的燃烧热
ΔH =−890.3 kJ∙mol−1 ，则 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH <
−890.3 kJ∙mol−1
B．已知： ； ，则
C．已知：500℃、30MPa 下， N2(g)+3H2(g) 2NH⇌3(g) Δ H=-92.4kJ·mol⁻¹，将 0.5mol N2
和过量的 H2在此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ
D．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠
溶液反应生成 1mol 水时的反应热为 ΔH2，则 ΔH1＜ΔH2
8、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
A．
pH=3
的盐酸和
pH=11
的氨水等体积混合：
c¿
B．
0.2 mol /L C H3COOH
溶液与
0.1 mol /L NaOH
溶液等体积混合：
2c¿
C．
pH=8.3
的
NaHC O3
溶液：
c¿
D．含等物质的量的
NaH C2O4
和
N a2C2O4
混合溶液中：
2c¿
9、室温下，下列实验方案能达到相应目的的是
酚酞溶液
实验
方案
目的 比较
CO3
2−
与
HCO3
−
的水解程度 测定中和热 测定 酸 性 KMnO4溶 液 的
浓度
测定O2的 生 成 速
率
选项 A. B. C. D.
10、氮肥是现代农业中不可或缺的肥料，铵态氮肥成本低，肥效好，是众多农民朋友的首
选。
为探究(NH4)2SO4中离子键的强弱，设计下列的循环过程。可根据下图计算△H4为
A．+1143 kJ/mol B．+838 kJ/mol C．+686 kJ/mol D．+533kJ/mol
11、铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情
况如图所示：
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为 HCOOH CO2↑+H2↑
B． 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中元素的化学键个数发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
12、浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0的HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积为 V，pH 随
lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．相同pH 值的HX 和HY，HY 中和碱能力更强
B．相同pH 值的HX 的导电能力比HY 弱
C．常温下，由水电离出的 c(H＋)×c(OH－)：a<b
D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX 、HY 和H2O的挥发)，则减小
13、下列叙述与图对应的是
A．对于达到平衡状态的反应：
N2(g)+3H2(g)⇌2N H3(g)
，图
①
表示在
t0
时刻充
入
了一定量的
N H3
，平衡逆向移动
B ．由图
②
可知，
p2>p1
、
T1>T2
，同时满 足 反应：
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
I I
ΔH <0
C．图
③
表示的反应方程式为
2A=B+3C
D．对于反应
2X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)
II
ΔH <0
，图
④y
轴可以表示
Y
的百分含量
14 、 氯 酸 钾和亚硫 酸 氢 钾溶 液 能 发生 氧 化 还 原 反 应 ：
ClO3
−+3HSO3
−=3SO4
2−+Cl−+3H+¿¿
。
已知该反应的速率随
c¿
的增大而加快。如图为用
ClO3
−
在单位时间内物质的量浓度变
化表示的该反应
v −t
图。下列说法中不正确的是
A．反应开始时速率增大，可能是
c¿
增大所致
B．常温下若反应后溶液 pH 值等于 1，则该反应转移电
子数为 0.2NA
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分的面积表示
t1～t2
时间内
ClO3
−
的物质
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