上海市上海中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题

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上海中学 2021 学年第二学期末阶段练习

化学试题

一、单项选择题

1. 在下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 牛奶变质 D. 工业合成氨

2. 下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率

加快的是

A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂

3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A. 纯银器表面

在

空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

4. 下列叙述不正确的是

A. 碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

B. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 ΔG = ΔH－TΔS < 0 的方向进行

C. 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

D. 混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

5. 关于如图所示装置的叙述，正确的是

A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 铜离子在铜片表面被还原

6. 下列关于工业合成氨的叙述错误的是（）

A. 在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行

温度越高越有利于工业合成氨

C. 在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本

D. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

7. 下列关于热化学反应的描述中，正确的是

A. 已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则 H2SO4和Ba(OH)2反应 H2SO4(aq)

+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol-1

B. CO 的燃烧热是-283.0kJ·mol-1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=-566kJ·mol-1

C. 两个体积相同的容器中充入等量的 NO2发生反应：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，绝热容器中气体的

颜色比非绝热容器中颜色深

D. △H＞0的化学反应一定不能自发进行

8. 某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。有关说法错误的是

A. Fe 为负极 B. 原电池中发生了吸氧腐蚀的变化

C. 电解池中阳极材料质量增大 D. 电解池中阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu

9. 反应 A→C 分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。

下列说法错误的是

A. 三种物质中 B 最不稳定B. A→B 反应的活化能为 E1

C. B→C 反应的 ΔH=E4－E3D. 加入催化剂不能改变反应的焓变

10. 依据图示关系，下列说法不正确的是

B. 1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于 2968 kJ

D. 16 g S(s)完全燃烧释放的能量为 1484 kJ

11. 下列说法正确的是

①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 ②光是影响某些化学反应速率的外界条件

之一 ③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可

以加快反应速率

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

12. 少量铁片与 l00mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变 H2的产量，

可以使用如下方法中的

①加H2O

②加KNO3固体

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉

⑤加NaCl 溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸．

A. ②⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧

13. 已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列说法正确的是

A. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B. 增大压强能使正、逆反应速率都增大，且有利于平衡正向移动

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