上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期线上检测4月月考化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-25 4 4 1.92MB 31 页 3知币
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七宝中学高一化学下学期阶段测试 3
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
一、单选题(本题共 50 个小题，每小题 2分，请将答案正确填写在钉钉填表中)
1. 关于 和 ，下列说法正确
的
是
A. 物理性质相似 B. 化学性质相似 C. 互为同素异形体 D. 互为同位素
【答案】B
【解析】
【详解】 和 是由氢元素的不同核素组成的同一种单质分子，据此分析解题：
A． 和 的相对分子质量不同，则物理性质不同，如密度、熔沸点等不同，A错误；
B． 和 是由氢元素的不同核素组成的同一种单质分子，故化学性质相似，均体现较强的还原性，具
有可燃性等，B正确；
C． 和 是由氢元素的不同核素组成的同一种单质分子，而不是同一元素形成的性质不同的几种单质，
故不互为同素异形体，C错误；
D．同位素是指具有相同数目的质子而不同数目的中子的同一元素的不同原子，故 和 不互为同位素，
D错误；
故答案为 B。
2. 下列物质与其化学式和用途的对应关系中，正确的是
A. 重晶石— —钡餐 B. 明矾— —净水剂
C. 生石膏— —模型、粉笔 D. 食盐—NaCl—氯碱工业重要原料
【答案】D
【解析】
【详解】A． 重晶石是 BaSO4，是白色颜料锌钡白的成分，不溶于酸和水，可以作钡餐，故 A错误；
B． 明矾—KAl(SO4)2•12H2O—净水剂，明矾是十二水合硫酸铝钾，明矾水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝
胶体具有吸附性而作净水剂，故 B错误；
C． 生石膏为 CaSO4•2H2O、熟石膏为 2CaSO4•H2O，能塑形，可以作石膏模型，还能作粉笔，故 C错误；
D． 食盐的主要成分是 NaCl，氯化钠是氯碱工业重要原料，故 D正确；
故选 D。
3. 是无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，下列说法不正确的是
A. 硫化氢能被氧气、氯气、溴等单质氧化成硫单质
B. 将 通入足量的氢氧化钠溶液，可得到含 的溶液
C. 通入到 FeCl3溶液中，溶液酸性增强
D. 将 气体通入 溶液中得到 CuS 沉淀，通入 溶液产生 FeS 沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知 O2、Cl2、Br2的氧化性均强于 S，则硫化氢能被氧气、氯气、溴等单质氧化成硫单质，方
程式分别为：2H2S+O2=2S+2H2O、H2S+Cl2=S+2HCl、H2S+Br2=S+2HBr，A正确；
B．H2S是一种弱酸，则将 通入足量的氢氧化钠溶液，可得到含 的溶液，反应原理为：
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，B正确；
C．H2S具有弱酸性和强还原性， 通入到 FeCl3溶液中，由于反应：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，由
此可知溶液酸性增强，C正确；
D．由于 CuS 既不溶于水又不溶于酸，故将 气体通入 溶液中得到 CuS 沉淀，反应为：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，但 FeS 不溶于水而溶于酸，且 H2SO4的酸性比 H2S强，故通入 溶液不能
产生 FeS 沉淀，D错误；
故答案为：D。
4. 原子结构模型的发展与科学实验紧密相关。下列对应关系错误的是
A. 道尔顿发现原子——“空心球”模型
B. 汤姆孙发现电子——“葡萄干面包”模型
C. 卢瑟福进行 α粒子散射实验——“有核”模型
D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型
【答案】A
【解析】
【详解】A． 道尔顿发现原子，提出了“实心球”模型，故 A错误；
B． 汤姆孙发现电子，而且原子呈电中性，据此提出原子的葡萄干面包模型，故 B正确；
C． 卢瑟福进行 α粒子散射实验，提出“有核”模型，这一模型建立的基础是 α粒子散射实验，故 C正确；
D． 1913 年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构
模型，原子系统只能具有一系列的不连续的能量状态，当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能
量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，原子的不同能量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动
相对应，氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，该光谱的发现在玻
尔核外电子分层排布模型原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，故 D正确；
故选 A。
5. 在国际相对原子质量表上查到碳的相对原子质量是 12.01，这里的12.01 是指
A. 的质量数 B. 碳元素的相对原子质量
C. 一个碳原子质量 D. 的相对原子质量
【答案】B
【解析】
【详解】A．质量数=质子数+中子数，所以 的质量数是 12，A不合题意；
B．碳元素的相对原子质量是利用碳元素的各同位素的相对原子质量与其自然界中原子个数百分含量的乘
积之和，为平均值，故为 12.01，B符合题意；
C．碳原子的实际很小，且质量单位是 g，因此12.01 不是 1个碳原子的实际质量，C不合题意；
D． 的相对原子质量是 12，碳元素的平均相对原子质量为 12.01，D不合题意；
故答案为：B。
6. 15N、 、 等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是
A. 15N的原子结构示意图为B. 中含 36 个电子
C. 中含 21 个质子 D. 15N、 、 互为同位素
【答案】C
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