上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期期末测试化学试题 含解析

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上海市七宝中学 2021~2022 第二学期
高一年级期终考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64
一、单项选择题
1. 关于铷的稳定同位素 的说法正确的是
A. 质子数是 85 B. 中子数是 48 C. 质量数是 37 D. 电子数为 48
【答案】B
【解析】
【详解】A．核素中，元素符号左下角的数字表示质子数，则 的质子数是 37，A不正确；
B． 的质量数为 85，质子数为 37，则中子数是 85-37=48，B正确；
C．核素中，元素符号左上角的数字表示质量数，则 的质量数是 85，C不正确；
D．对于核素来说，质子数=电子数，所以电子数为 37，D不正确；
故选 B。
2. 卢瑟福提出了原子结构的有核模型，当时，构成原子的微粒已被发现的是
A. 电子 B. 质子 C. 离子 D. 中子
【答案】A
【解析】
【详解】卢瑟福的有核模型认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子
核外绕核作轨道运动，原子核带正电，电子带负电；
故选 A。
3. 下列事实能用元素周期律解释的是
A. 热稳定性：CH4＞NH3B. 金属性：Na＞Li
C. 氧化性：HNO3＞H3PO4D. 溶解性：NaOH＞Mg(OH)2
【答案】B
【解析】
【详解】A．元素的非金属性：N＞C，但物质的热稳定性：CH4＞NH3，因此不能使用元素周期律解释，A
不符合题意；
B．Na、Li 是同一主族的元素，由于同一主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增
大，失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱，所以金属性：Na＞Li，可以使用元素周期律解
释，B符合题意；
C．元素的非金属性：N＞P，但物质的氧化性与其稳定性等有关，与元素的非金属性强弱无关，C不符合
题意；
D．元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。由于元素的金属性：Na＞Mg，
所以物质的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，这与物质的溶解性大小无关，不能使用元素周期律解释，D不符合题
意；
故合理选项是 B。
4. 下列属于电解质的是
A. 氯化钠溶液 B. 蔗糖固体 C. 无水酒精 D. 熔融的硝酸钾
【答案】D
【解析】
【分析】电解质是指水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔
融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A错误；
B．蔗糖水溶液中或熔融状态下都不能导电，不是电解质，B错误；
C．无水酒精水溶液中或熔融状态下都不能导电，不是电解质，C错误；
D．熔融
的
硝酸钾可以导电，且是化合物，是电解质，D正确；
故选 D。
5. 下列物质只含有共价键的是
A. NaOH B. NH4Cl C. SiO2D. He
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，氢氧原子间存在共价键，故 A不选；
B．氯化铵属于离子化合物，存在离子键，氮氢原子间存在共价键，故 B不选；
C．二氧化硅属于共价晶体，只存在硅氧原子间的共价键，故 C可选；
D．氦气为单原子分子，不存在化学键，故 D不选；
故选 C。
6. 某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固
态时属于
A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体
【答案】C
【解析】
【详解】熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为
分子晶体。
7. 易与 X反应，形成离子化合物的是（ ）
A. YB. ZC. MD. L
【答案】C
【解析】
【详解】A．由 可知，该元素核电荷数 10，核内质子数为 10，核外电子数为 10，其原子结构示意图是
，最外层 8个电子，达到稳定结构，不与 反应，不形成离子化合物，故 A错误；
B．由 可知，该元素核电荷数 11，核内质子数为 11，核外电子数为 11，其原子结构示意图是
，最外层 1个电子，容易失去，属于金属元素，由 可知，该元素核电荷数 19，核内质
子数为 19，核外电子数为 19，其原子结构示意图是 ，最外层 1个电子，容易失去电子，
属于金属元素，二金属元素不反应，不形成离子化合物，故 B错误；
C．由 可知，该元素核电荷数 9，核内质子数为 9，核外电子数为 9，其原子结构示意图是
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