上海市七宝中学2021-2022学年高一下学期5月阶段测试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-25 4 4 1.58MB 34 页 3知币
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上海市七宝中学 2021-2022 学年高一下学期 5月阶段测试
化学试题
可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
单选题(本题共 70 个小题，1-40 每小题 1分，41-70 每小题 2分 )
1. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 生铁 B. 碱石灰 C. 黄铜 D. 绿矾
【答案】D
【解析】
【详解】A．生铁是铁和碳的合金，属于混合物，A不符合题意；
B．碱石灰是 CaO 和NaOH 的混合物，B不符合题意；
C．黄铜是铜、锌的合金，属于混合物，C不符合题意；
D．绿矾的化学式为 FeSO4∙7H2O，属于纯净物，D符合题意；
故选 D。
2. 一定条件下，通过单质之间直接化合不可能得到的是
A. Na2OB. Cu2SC. Na2O2D. SO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．在常温下，Na 放置在空气或氧气中，都生成 Na2O，A不符合题意；
B．铜丝在硫蒸气中燃烧，生成 Cu2S，B不符合题意；
C．Na 在O2中燃烧，生成 Na2O2，C不符合题意；
D．S与O2不管在什么条件下反应，都只生成 SO2，不生成 SO3，D符合题意；
故选 D。
3. 下列各组性质的比较中，正确的是
A. 熔沸点： H2S>H2O
B. 热稳定性强弱： HF>H2S
C. 碱性强弱： Al(OH)3>Mg(OH)2
D. 微粒半径大小： Cl>Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O分子间存在氢键，熔沸点比同族氢化物高，A项错误；
B．F在周期表中的非金属性最强的，其气态氢化物的稳定性最强，所以稳定性 HF>H2S，B项正确；
C．Mg、Al 同周期从左往右金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，碱性 Al(OH)3<Mg(OH)2，C项
错误；
D．粒子半径主要取决于核电荷数和电子层数，Cl 与Cl-核电荷数相同，电子数多半径大。半径：Cl-
>Cl，D项错误；
故选 B。
4. 砹元素是原子序数为 85 的卤族元素，推测砹元素的单质及其化合物不可能具有的性质是
A. 砹单质易溶于某些有机溶剂
B. 砹化氢的热稳定性比碘化氢强
C. 砹化银不溶于水
D. 砹单质是有色固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似，则砹易溶于某些有机溶剂，A正确；
B．F、Cl、Br、I、At 同主族从上而下非金属性减弱，其气态氢化物稳定性减小，砹化氢稳定性弱于碘化
氢，B错误；
C．氯化银、溴化银、碘化银不溶于水，则砹化银不溶于水，C正确；
D．卤族元素从上到下，单质从气态到液态再到固态，且颜色加深，则砹单质是有色固体，D正确；
故选 B。
5. 下列关于金属元素与非金属元素的叙述中，正确的是
A. 非金属元素呈现的最低负化合价的绝对值等于该元素原子核外最外层电子数
B. 非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数
C. 某主族元素最外层电子数为 2，该元素不一定是金属元素
D. 若某元素原子核外最外层电子数为 4，则该元素一定是非金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．除 O、F外，主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，非金属元素呈现的最
低负化合价的绝对值等于 8-该元素原子核外最外层电子数(除氢外)，故 A错误；
B．非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子核外最外层电子数，除 O、F外，非金属元素呈现的
最高正化合价等于原子核外最外层电子数，故 B正确；
C．原子最外层电子数为 2的有 He 和金属元素，但 He 不为主族元素，则：若主族元素最外层电子数为 2，
该元素一定是金属元素，故 C错误；
D．若某元素原子核外最外层电子数为 4，则该元素不一定是非金属元素，如 Sn、Pb 是金属元素，故 D错
误；
选B。
6. 下列事实不能说明 Cl 的非金属性比 S强的是
A. Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同
B. Cl2 +H2S= 2HCl+S↓
C. 氯原子最外电子层上有 7个电子，而硫最外电子层上有 6个电子
D. HCl 比H2S热稳定性更强
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气和硫分别和铁反应，生成氯化铁和硫化亚铁，说明氯气的非金属性比硫强，A项不符合
题意；
B．氯气能置换出硫，说明氯的非金属性比硫强，B项不符合题意；
C．非金属性越强，则原子得电子能力越强，而与最外层电子多少无关，C项符合题意；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故氯化氢比硫化氢稳定，说明氯的非金属性比硫强，D项
不符合题意。
故选 C。
7. 在下列元素中，最高正价化合价数值最大的是
A. F B. P C. S D. Ar
【答案】C
【解析】
【详解】A．F元素没有最高正化合价；
B．P元素原子最外层电子数为 5，最高正化合价为+5；
C．S元素原子最外层电子数为 6，最高正化合价为+6；
D．Ar 的最外层电子数为 8，已经达到了稳定结构，不易得到和失去电子，常表现 0价；
综上所述，S元素原子最高正价化合价数值最大，答案选 C。
8. 下列离子化合物中，正离子和负离子半径比值最大的是
A. CaF2B. KF C. NaCl D. MgI2
【答案】B
【解析】
【详解】电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，则阳离子半径：
K+>Ca2+>Na+>Mg2+，阴离子半径：I->Cl->F-，故 K+和F-的离子半径比值最大，答案选 B。
9. 可以比较 26Al 和26Mg 对应元素金属性强弱的实验方法是
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