上海市浦东新区川沙中学2020-2021学年高一下学期期中化学试题（原卷版）

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上海市川沙中学 2021 学年第二学期期中线上测试

高一化学试卷

考生注意：

1. 本考试设试卷和答题纸两部分。

2. 考试时间：65 分钟满分：100 分

可能用到的相对原子量 H1 N14 O16 I127 S32 Cl35.5

一、选择题(共42 分)

1. 下列物质中，能在 X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是

A. BaSO4B. BaCO3C. BaCl2D. Ba(OH)2

2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

A. 元素原子电子层数增大

B. 元素原子最外层电子数呈现周期性变化

C. 元素的化合价呈现周期性变化

D. 核电荷数依次增大

3. 下列化合物可由两种单质直接化合得到

的

是

A. SO3B. NO2C. CuS D. FeS

4. 下列物质中是非电解质的是

A. NaCl B. HCl C. Cu D. SO3

5. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是

A. CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2

B. 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7

CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2

D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红

6. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是

A. SO2+2H2S=3S+2H2O B. SO2+H2O H2SO3

C. 2SO2+O22SO3D. SO3+H2O=H2SO4

7. 不能检验溶液中 I-的试剂是

A. AgNO3溶液 B. 氯水、酒精

C. 氯水、淀粉 D. 氯水、CCl4

8. 在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到

A. 制半导体的元素 B. 制农药的元素

C. 制催化剂的元素 D. 制耐高温合金的元素

9. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A. NaF B. NaCl C. MgI2D. KBr

10. 下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是

A. 铁在硫蒸气中燃烧 B. 硫化氢在氧气中燃烧

C. 硫酸中加入锌粉 D. 二氧化碳通入澄清石灰水

11. 下列溶液：①澄清石灰水；②酸性高锰酸钾溶液；③氯化钡溶液；④品红溶液。能用来区别 SO2和CO2

气体的是

A. ①③ B. ②③ C. ①② D. ②④

12. 下列实验中，能确证实验中有存在的是

A. 加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加 H2SO4仍有白色沉淀

B. 加入 BaCl2溶液有白色沉淀，再加 HCl 沉淀不消失

C. 加入 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加 HNO3沉淀不消失

D. 先加入盐酸未看见任何现象，再加入 BaCl2溶液看见有白色沉淀

13. 盛满等体积的 NO 和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管高度

的

A. 1/2 B. 1/3 C. 2/3 D. 5/6

14. 短周期元素 M和N的离子 M2+和N3-具有相同的电子层结构，则下列说法错误的是

A. M 的原子序数比 N小B. M2+的离子半径比 N3-的小

C. M 原子的半径比 N原子的半径大 D. M 和N元素处在不同周期

15. 实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器正确的是

选项操作所选仪器

A称取 3.000g 的干海带托盘天平

B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿

C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗

D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘烧杯

A. A B. B C. C D. D

16. 若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是(　　)

A. X2+H2O=HX+HXO B. X2+H2=2HX

C. 2Fe+3X2=2FeX3D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

17. 卤族元素有关性质比较正确的是

A. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B. 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

C. 熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2D. 还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

18. 浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确

的

是

A. 对比①和②可以说明还原性 Br->Cl-

B. ① 和③相比可说明氧化性 Br2>SO2

C. ② 中试管口白雾是HCl 遇水蒸气所致,说明酸性 H2SO4>HCl

D. ③中浓H2SO4被还原成 SO2

19. 5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O中，氧化产物和还原产物

的

质量比是

A. 1：3 B. 1：5 C. 5：1 D. 3：1

20. 一定量的 H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入 100mL1.0mol/L 的NaOH 溶液中，两者恰好完全

反应，生成 NaClO 为 0.01mol。则燃烧前 H2和Cl2的物质的量之比为

A. 5:4 B. 4:5 C. 4：3D. 3:4

21. 常温下，向20 L 真空容器中通入 a mol 硫化氢，与 b mol 氯气(a，b均为正整数，且均≤5)，反应后生成

硫固体，容器内剩余气体可能达到的最大密度是

A. 35.5 g/L B. 17.85 g/L C. 18.25 g/L D. 19.45 g/L

二、(本题共 15 分)

22. 填空。

（1）向盛有 KI 溶液的试管中加入少量氯水后再滴加CCl4，振荡，CCl4层呈_______色；CCl4层在试管中

位于_______(填“上”、“下”)层，分离 CCl4层和水层的操作名称是_______，需要使用玻璃仪器是_______。

（2）向上述试管中继续滴加氯水，振荡，CCl4层逐渐变浅，最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为

HIO3，完成该反应的化学方程式，并标出电子的转移方向和数目：_______。

5Cl2＋I2＋6H2O→2HIO3＋_______

（3）将(1)中的 KI 换成KBr，则 CCl4层呈_______色，此过程中被氧化的元素是_______，该反应的离子方

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