上海市浦东新区川沙中学2020-2021学年高一下学期期中化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-25 4 4 1.03MB 18 页 3知币
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上海市川沙中学 2021 学年第二学期期中线上测试
高一化学试卷
考生注意：
1. 本考试设试卷和答题纸两部分。
2. 考试时间：65 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子量 H1 N14 O16 I127 S32 Cl35.5
一、选择题(共42 分)
1. 下列物质中，能在 X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是
A. BaSO4B. BaCO3C. BaCl2D. Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】A．BaSO4不与人体胃液中的盐酸反应，也不溶于水和脂质，可以用做钡餐，A正确；
B．BaCO3能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，B错误；
C．BaCl2是可溶性钡盐，有毒，不能做钡餐，C错误；
D．Ba(OH)2，是强碱，具有腐蚀性，且能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐（BaCl2），有毒，不
能做钡餐，D错误；
故选 A。
2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
A. 元素原子电子层数增大
B. 元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C. 元素的化合价呈现周期性变化
D. 核电荷数依次增大
【答案】B
【解析】
【详解】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决
定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化；
答案选 B。
3. 下列化合物可由两种单质直接化合得到的是
A. SO3B. NO2C. CuS D. FeS
【答案】D
【解析】
【详解】A. 硫在氧气中燃烧可生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下反应生成三氧化硫，A项错误；
B. 氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO，NO 继续与氧气反应生成二氧化氮，B项错误；
C. 硫的氧化性较弱，铜和硫反应生成硫化亚铜，C项错误；
D. 硫的氧化性较弱，Fe 与S反应生成 FeS，D项正确；
答案选 D。
【点睛】硫有一定的氧化性，但氧化性不强，如铁与氯气反应可直接生成氯化铁，但与硫反应时只能升高
到+2 价，转化为 FeS，而不能转化为 Fe2S3。
4. 下列物质中是非电解质的是
A. NaCl B. HCl C. Cu D. SO3
【答案】D
【解析】
【分析】非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
【详解】A．NaCl 的水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质，A不符合题意；
B．HCl 的水溶液能导电，属于电解质，B不符合题意；
C．Cu 是单质，不是非电解质，C不符合题意；
D．SO3的熔融状态不能导电，在水中因生成 H2SO4而导电，因此 SO3是非电解质，D符合题意；
故选 D。
5. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是
A. CH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2
B. 0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7
C. CH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红
【答案】B
【解析】
【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故 A错误；
B．该盐水溶液显碱性，由于 NaOH 是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故 B正确；
C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故 C错误；
D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故 D错误；
故选 B。
6. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是
A. SO2+2H2S=3S+2H2O B. SO2+H2O H2SO3
C. 2SO2+O22SO3D. SO3+H2O=H2SO4
【答案】A
【解析】
【分析】根据题中硫酸型酸雨可知，本题考查酸雨形成路径，运用酸雨形成原理分析。
【详解】当雨水的 pH＜5.6 时称为酸雨，硫酸型“酸雨”的形成过程可近似地看成是：途径一：排放到空气
中的二氧化硫与潮湿空气中的氧气和水蒸气，在空气中粉尘的催化下化合生成硫酸；途径二：是空气中的
二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，据此分析解答。
A．SO2+2H2S=3S+2H2O，反应过程中消耗二氧化硫生成单质硫，不能生成硫酸，不是酸雨形成的反应，与
硫酸型酸雨的形成肯定无关，故 A符合；
B．酸雨形成过程可以是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，与酸雨形成有关，
故B不符合；
C．空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下 2SO2+O22SO3生成三氧化硫，三氧化硫再
与雨水反应 SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故 C不符合；
D．三氧化硫与雨水反应 SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故 D不符合；
答案选 A。
7. 不能检验溶液中 I-
的
试剂是
A. AgNO3溶液 B. 氯水、酒精
C. 氯水、淀粉 D. 氯水、CCl4
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入 AgNO3溶液，如果生成黄色沉淀，加入 HNO3溶液，沉淀不溶解，说明溶液中含有 I-，
反之，不含有 I-，可以检验 I-，A不符合题意；
B．加入氯水后，可将 I-氧化为 I2，但酒精与水互溶，不能将 I2萃取出来，因此没有明显现象，不能检验
I-，B符合题意；
C．加入氯水后，可将 I-氧化为 I2，再加入淀粉，如果溶液变蓝，说明原溶液中含有 I-，反之不含有，可以
检验 I-，C不符合题意；
D．I2易溶于有机溶剂，氯气的氧化性强于 I2，加入氯水、CCl4后，溶液出现分层，上层为水层，下层溶液
显紫红色，说明溶液中含有 I-，可以检验 I-，D不符合题意；
故选 B。
8. 在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到
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