上海市南洋模范中学2021-2022学年高一下学期3月考化学试题 含解析

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2021 学年度第二学期南洋模范中学高一化学单元测验
一、选择题(共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案)
1. 不属于工业合成氨条件的是
A. 铁触媒做催化剂 B. 常压 C. 500℃左右 D. N2和H2的投料比为
1∶2.8
【答案】B
【解析】
【详解】合成氨反应的适宜条件是：
压强：从化学平衡角度和化学反应速率角度选择高压；
温度：从化学平衡角度选低温，从化学反应速率角度选高温，综合选择 500℃左右；
浓度：N2和H2的投料比为 1∶2.8 并将气态氨气变成液态并从平衡混合物中分离出去，及时补充氮气和氢
气；
催化剂：铁触媒催化剂；
答案选 B。
2. 下列能量属于反应热的是
A. 分解成 H、 时吸收的能量 B. 石墨转化成金刚石时吸收的能量
C. 变成 时吸收的能量 D. 冰变成水时吸收的能量
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应中吸收或放出的能量为反应热，物理变化中的能量变化不是反应热，据此分析解题。
【详解】A． 分解成 H、 时吸收的能量仅仅是化学键断裂吸收的能量，不是反应热，A不合
题意；
B．石墨转化成金刚石时吸收的能量是化学反应过程中吸收的热量，属于反应热，B符合题意；
C． 变成 时吸收的能量是钠原子失去电子吸收的能量，不属于反应热，C不合题意；
D．冰变成水时吸收的能量是物理变化，不属于反应热，D不合题意；
故答案为：B。
3. 在容积不变的密闭容器中，有反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，在一定温度下，能表明该反应达到平衡
的是
A. 混合气体的压强 B. A 与 B 的物质的量之比保持不变
C. 混合气体的密度 D. 2v正(A)=v正(C)
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内压强始终不变，则混合气体的压强不变不能说
明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故 A错误；
B．A 与 B 的物质的量之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故 B错误；
C．由质量守恒定律可知，反应中气体的质量减小，在容积不变的密闭容器中混合气体的密度减小，则混
合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故 C正确；
D．2v正(A)=v正(C) 不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故 D错误；
故选 C。
4. 火星大气中含有大量 CO2，一种有 CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金
属Na 为负极，碳纳米管为正极，放电时说法正确的是
A. 负极上发生还原反应 B. CO2在正极上得电子
C. 阳离子由正极移向负极 D. 内电路电子方向：C→熔融电解质→Na
【答案】B
【解析】
【分析】由题意可知，金属钠是电池的负极，失去电子钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，碳纳米管为
正极，二氧化碳在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成碳酸钠和碳，电池的总反应为
4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
【详解】A．由分析可知，金属钠是电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，故 A错误；
B．由分析可知，碳纳米管为正极，二氧化碳在钠离子作用下得到电子发生还原反应生成碳酸钠和碳，故
B正确；
C．电池工作时，阳离子向正极移动，故 C错误；
D．内电路是离子的定向运动，外电路是电子的定向运动，故 D错误；
故选 B。
5. 《RSC Advances》报道了一种固体铁-空气电池(采用铁-石墨电极)，是大规模应用于牵引力最有可能的电
化学动力源之一，有关该电池工作时说法错误的是
A. 电子由铁电极流向石墨电极 B. 石墨电极本身发生还原反应
C. 电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-D. 将化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【分析】铁—空气电池(采用铁—石墨电极)，铁失电子发生氧化反应，做负极；空气中氧气得电子，在正
极发生还原反应，石墨作正极。
【详解】A．电子由负极流向正极，即由铁电极流向石墨电极，故 A正确；
B．石墨作正极材料，正极上氧气发生得电子的还原反应，石墨本身不参与反应，故 B错误；
C．氧气在正极上得电子，发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-→4OH-，故 C正确；
D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故 D正确；
故答案选 B。
6. NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)△H＜0。下列分析正确的是
A. 平衡混合气体中 NO2和N2O4体积比始终为 2：1
B. 恒容时，水浴加热，平衡逆向移动，最终气体颜色变浅
C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深
D. 当υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1时，反应就处于平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．设起始二氧化氮为 2mol，平衡时生成 bmol 四氧化二氮，由方程式可得平衡时二氧化氮和四
氧化二氮的物质的量比为(2-2b)：b，b的量无法确定，则二氧化氮和四氧化二氮可以是任意值，比值不确
定，故 A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，红棕色的二氧化氮的浓度增大，无色的四氧
化二氮浓度减小，则平衡时气体颜色变深，故 B错误；
C．该反应是气体体积减小的反应，缩小容积增大气体压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色先变浅后
变深，最终平衡时气体颜色变深，故 C正确；
D．υ(NO2)：υ(N2O4)=2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故 D错误；
故选 C。
7. 将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是
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