上海市建平中学2022-2023学年高二下学期3月测试化学（B 卷）试题（原卷版）

3.0 envi 2024-11-25 4 4 1.11MB 6 页 3知币

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化学试题(B 卷)

(本卷满分 100 分，完卷时间 40 分钟)

可能用到的相对原子质量：Fe-56，若无特别说明，选择题默认单选

1. 科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。

反应原理如下：

（1）上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺为_______，上述反应中不同周期的两种元素，

能形成正四面体形的非极性分子，其结构式为_______。

（2）相同条件下，MgO 的熔点_______CaO 的熔点(选填“>”或“<”)，理由是_______。

（3）以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是_______。

A. 两种金属单质的熔点：Mg>Ca

B. 两种金属单质

的

硬度：Mg>Ca

C. 两种元素对应氢氧化物的溶解度：

D. 两种元素对应氢氧化物的碱性：

（4）一定温度下，碳酸钙发生分解反应： (吸热反应)，该反应的化学

平衡常数表达式 K=_______，升高温度，的生成速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)，平衡__

_____移动(填“向右”或“向左”)，K值_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。。

（5）在恒温密闭容器发生上述反应： (吸热反应)，反应达到平衡后，

时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。

x不可能是_______。

A. (逆反应速率) B. (容器内气体密度) C. m(容器内 CaO 质量) D. c( 浓度)

（6）碳酸钙分解反应达到平衡状态的标志是_______。

A. 单位时间内消耗 n mol 的同时消耗 n mol

B. 平衡常数不再变化

C. 的气体物质的量分数不变

（7）在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙，如图是生成的物质的量浓度随时间变化关系图，若在

时刻将部分分离出平衡体系，使其浓度减半，时刻体系重新达到平衡，请在图中画出至时刻，

随时间变化的曲线_______。

2. 铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：

（1）Fe 元素在元素周期表中的位置_______，Fe 原子的价层电子排布式为_______。

（2）Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

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