上海市建平中学2022-2023学年高二下学期3月测试化学（B 卷）试题 含解析

3.0 envi 2024-11-25 4 4 1.71MB 18 页 3知币
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化学试题(B 卷)
(本卷满分 100 分，完卷时间 40 分钟)
可能用到的相对原子质量：Fe-56，若无特别说明，选择题默认单选
1. 科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。
反应原理如下：
（1）上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺为_______，上述反应中不同周期的两种元素，
能形成正四面体形的非极性分子，其结构式为_______。
（2）相同条件下，MgO 的熔点_______CaO 的熔点(选填“>”或“<”)，理由是_______。
（3）以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是_______。
A. 两种金属单质的熔点：Mg>Ca
B. 两种金属单质的硬度：Mg>Ca
C. 两种元素对应氢氧化物的溶解度：
D. 两种元素对应氢氧化物的碱性：
（4）一定温度下，碳酸钙发生分解反应： (吸热反应)，该反应的化学
平衡常数表达式 K=_______，升高温度， 的生成速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)，平衡__
_____移动(填“向右”或“向左”)，K值_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。。
（5）在恒温密闭容器发生上述反应： (吸热反应)，反应达到平衡后，
时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。
x不可能是_______。
A. (逆反应速率) B. (容器内气体密度) C. m(容器内 CaO 质量) D. c( 浓度)
（6）碳酸钙分解反应达到平衡状态的标志是_______。
A. 单位时间内消耗 n mol 的同时消耗 n mol
B. 平衡常数不再变化
C. 的气体物质的量分数不变
D.
（7）在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙，如图是生成的 物质的量浓度随时间变化关系图，若在
时刻将部分 分离出平衡体系，使其浓度减半， 时刻体系重新达到平衡，请在图中画出 至 时刻，
随时间变化的曲线_______。
【答案】（1） ①. Cl＞C＞O . ②
（2） ①. > . ②MgO 和CaO 都是离子晶体，Mg2+的离子半径小于 Ca2+，MgO 中的离子键强于 CaO
（3）D
（4） ①. c(CO2) . ②增大 ③. 向右 ④. 增大 （5）C （6）AB
（7）
【解析】
【小问 1详解】
由方程式可知，反应所涉及的非金属元素为碳元素、氧元素和氯元素，原子的核外电子层数越大，原子半
径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氯原子、碳原子、氧原子的原子半径依次减小；碳
元素和氯元素形成的四氯化碳是空间构型为正四面体形的非极性分子，结构式为 ，故答
案为：Cl＞C＞O； ；
【小问 2详解】
氧化镁和氧化钙都是离子晶体，离子晶体中的离子键越强，熔点越高，氧化镁晶体中镁离子的离子半径小
于氧化钙晶体中的钙离子，则氧化镁晶体中的离子键强于氧化钙晶体，熔点高于氧化钙晶体，故答案为：
MgO 和CaO 都是离子晶体，Mg2+的离子半径小于 Ca2+，MgO 中的离子键强于 CaO；
【小问 3详解】
钙元素和镁元素的金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的碱性强弱有关，于单质的熔点和硬度无关，与
最高价氧化物对应水化物的溶解度无关，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化镁能说明钙元素的金属性强于镁元
素，故选 D；
【小问 4详解】
由方程式可知，反应
的
平衡常数表达式 K= c(CO2)，该反应是吸热反应，升高温度，碳酸钙的生成速率
增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故答案为：c(CO2)；增大；右移；增大；
【小问 5详解】
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