上海市华东政法大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 含解析

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上海市东华政法大学附属中学 2021-2022 学年高一下学期期中考试
化学试题
一、选择题(共30 小题)
1. 元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是
A. 原子电子层数增大 B. 元素的化合价呈现周期性变化
C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 核电荷数依次增大
【答案】C
【解析】
【详解】元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化，最外层电子数决
定元素的性质，元素的化合价为元素的性质，而电子层数、核电荷数不具有周期性变化，故答案为 C。
2. O、S和Se 都是Ⅵ A 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )
A
.
原子半径：O>S>Se B. 最外层电子数都相同
C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数都不相同
【答案】B
【解析】
【详解】O、S和Se 位于第Ⅵ A 族元素，原子序数依次增大。同主族元素从上到下原子半径依次增大，A
项错误；主族的族序数=最外层电子数，故 O、S和Se 最外层电子数都相同，B 项正确、D 项错误；O、S
和Se 的核外电子层数分别为 2、3、4，C 项错误。
3. 下列叙述正确的是
A. 质量数相同的原子互为同位素
B. 0 族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应
C. 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强
D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量数相同的原子，它们不一定具有相同的质子数，比如 18O 、18F，所以不一定互为同位素，
选项 A错误；
B．0族元素的化学性质不活泼，但一定条件下单质也可能发生反应，如生成 XeF6，选项 B错误；
C．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，选项 C正确；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导
体材料，如硅等，选项 D错误；
答案选 C。
4. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A. 酸性： B. 碱性：
C. 非金属性： D. 稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为 ，最高价氧化物对应水
化物的酸性为 ，故 A错误；
B．金属性 K＜Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性为 ，故 B正确；
C．同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性为 ，故 C正确；
D．非金属性 F＞O，故最简单气态氢化物的热稳定性为 HF＞H2O，故 D正确；
故选：A。
5. 1869 年2月17 日，是门捷列夫版化学元素周期表
的
诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构
之间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表中的纵列被称为族，共有 18 个族
B. 碘元素的原子结构示意图如图所示： ，由此推知碘元素在元素周期表中的位置是第
七周期第 VA 族
C. 、 具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素
D. 根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI 四种气体的稳定性依次增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．第ⅤⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有 18 个纵行，共有 16 个族，故 A错误；
B．由碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有 5个电子层数，最外层有 7个电子，主族元素原子核外电
子层数=周期序数，主族元素最外层电子数=主族族序数，则碘原子处于第五周期Ⅶ A族，故 B错误；
C ．、 的质子数都为 8，中子数分别为 16-8=8，18-8=10，即质子数相同，中子数不同，两者互为
同位素，故 C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，所以其氢化物稳定性依
次减弱，故 D错误；
答案选 C。
6. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是
A. 第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子
B. 第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)
C. 第VIIA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3
【答案】C
【解析】
【详解】A．第 IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个中子，故 A错误；
B．第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小：r(Cl)＜r(S) ＜r(P)，故 B错误；
C．第 VIIA 族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质与氢气化合越来越难，故 C正确；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，其减小：Al(OH)3＜
Mg(OH)2＜NaOH ，故 D错误。
综上所述，答案为 C。
7. Al、P、S、Cl 是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A. 元素 Al 在周期表中位于第 4周期Ⅲ A 族
B. 元素 P的简单气态氢化物的化学式为 PH4
C. 原子半径 r(Al)＜r(P)＜r(S)
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al 原子核外 K、L、M层依次排有 2、8、3个电子，Al 原子的电子层数为 3、最外层电子数为
3，元素 Al 在周期表中位于第 3周期 IIIA 族，A错误；
B．P原子的最外层电子数为 5，P元素的最低负价为-3 价，简单气态氢化物的化学式为 PH3，B错误；
C．Al、P、S都位于第 3周期，依次位于第 IIIA 族、第 VA 族、第 VIA 族，同周期主族元素从左到右原子
半径逐渐减小，原子半径 r(Al)＞r(P)＞r(S)，C错误；
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