上海市华东政法大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中化学试题

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上海市华东政法大学附属中学 2021-2022 学年高一下学期期中线上测

试

化学试题

一、选择题(共30 小题)

1. 元素性质呈现周期性变化规律的根本原因是

A. 原子电子层数增大 B. 元素的化合价呈现周期性变化

C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 核电荷数依次增大

2. O、S和Se 都是Ⅵ A 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是( )

A. 原子半径：O>S>Se B. 最外层电子数都相同

核外电子层数都相同 D. 最外层电子数都不相同

3. 下列叙述正确的是

A. 质量数相同的原子互为同位素

B. 0 族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应

C. 同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强

D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素

4. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是

A. 酸性： B. 碱性：

C. 非金属性： D. 稳定性：

5. 1869 年2月17 日，是门捷列夫版化学元素周期表的诞生日。元素周期表揭示了元素性质和原子结构之

间的奥秘，下列关于现行元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表中的纵列被称为族，共有 18 个族

B. 碘元素的原子结构示意图如图所示：，由此推知碘元素在元素周期表中的

位置是第七周期第 VA 族

C. 、具有相同的质子数、不同的中子数，互称为同位素

D. 根据元素周期律，HF、HCl、HBr、HI 四种气体的稳定性依次增强

6. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是

A. 第IA 族元素钫的两种核素：221Fr 比223Fr 少2个质子

B. 第三周期元素的原子半径：r(P) ＜r(S) ＜r(Cl)

C. 第VIIA 族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难

D. 碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

7. Al、P、S、Cl 是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是

A. 元素 Al 在周期表中位于第 4周期Ⅲ A 族

B. 元素 P的简单气态氢化物的化学式为 PH4

C. 原子半径 r(Al)＜r(P)＜r(S)

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

选项事实推测

A Li 与水能反应，Na 与水反应剧烈 K与水反应更剧烈

Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半

导体材料

第Ⅳ A 族的元素的单质都可以作半导体

材料

HCl 在1500℃时分解，HI 在230℃

时分解

HBr 的分解温度介于二者之间

Si 与H2高温时反应，S与H2加热能

反应

P与H2在高温时能反应

A. A B. B C. C D. D

9. 可以比较和元素金属性强弱的实验方法是

A. 比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B. 在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C. 将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液

D. 将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

10. 下列事实不能说明 Cl 的非金属性比 S强的是

A. Cl2比S更容易与氢气化合 B. HClO 的酸性比 H2SO3的酸性强

D. HCl 比H2S热稳定性更强

11. 下列离子半径大小比较错误的是（）

A. Na+＞F-B. K+＞Li+C. I-＞Br-D. Na+＜O2-

12. 下列物质结构与对应的用语表达正确的是

A．甲烷的结构式 B．氨气的电子式 C．氯化钠的电子式 D．的结构示意图

A. A B. B C. C D. D

13. 氰化物剧毒，工业上采用将废水中

的

氧化成无毒物质，反应为

。下列有关说法正确的是

A. 该反应涉及两种共价化合物 B. 中子数为 19 的氯原子为

C. 的电子式为 D. 中含离子键和共价键

14. 如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：

①Zn 为正极，Cu 为负极

②电解质溶液 pH 不变

③电子流动的方向为：Zn→Cu

④Cu 极上有氢气产生

⑤ 若有1mol 电子流过导线，则产生氢气 0.5mol

⑥ 该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢

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