上海市华东政法大学附属松江高级中学2022-2023学年高一下学期3月考化学试卷

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高一化学 3月阶段测试
考生注意：
1．试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2．本次考试分设试卷和答题纸，共六大题。
3．选择题中前两个小题只有 1个正确选项，第三个小题有 1个或 2个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5
第一大题（本题共 17 分）
元素周期表
19 世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质
上的相似性和递变性。1869 年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展
史上的一个里程碑。
1．选择题
（1）下列关于元素周期表的认识，错误的是
A．元素周期表有 7个周期 B．前 4周期叫短周期
C．元素周期表有 18 个族 D．第 15 族也叫第 VA 族
（2）某一周期第Ⅱ A族元素的原子序数为 x，则同周期的第Ⅲ A族元素的原子序数不
可能是
A．x+1 B．x+8 C．x+11 D．x+25
（3）有人认为位于元素周期表第 IA 族的氢元素，也可以放在第Ⅶ A族，下列物质能支
持这种观点的是
A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2
2．（1）请写出下列元素在周期表中的位置：
Na ； O ；He 。
（2）某元素位于第二周期第 17 族，它是 元素（元素名称）；与 P相邻的同族
元素的原子序数是 、 。
3．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核
外电子数之和等于 B元素原子的质子数。
（1）A原子的电子式为 ，B的氢化物的分子式为 ，C离子的
结构示意图为 。
（2）D的单质与水反应的化学方程式为________________________________________。
第二大题（本题共 17 分）
元素周期律
由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，
原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。
4．选择题
（1）下列关于元素周期律的描述，错误的是
A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外）
B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1 逐渐升高到+7
C．LiOH 的碱性比 NaOH 的弱
D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟
（2）下列比较正确的是
A．非金属性：N＞C B．酸性：HClO＞H2SO3
C．碱性：Mg(OH)2＞NaOH D．热稳定性 H2S＞H2O
（3）有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是
A．原子半径：S＞Cl B．单质熔点：S＞Cl2
C．酸性：H2S＜HCl D．热稳定性：H2S＜HCl
5．已知 A、B、C、D为第三周期元素：
(1)A 为该周期原子半径最小的元素，则 A元素位于周期表中的第三周期 族。
(2)B 元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，B元素为 。
(3)C 元素在周期表中位于 A的相邻主族，A、C形成的氢化物的化学式及其稳定性强
弱为 。
(4)D 元素最高价氧化物的水化物与 B、C元素的最高价氧化物的水化物都能反应，则
D元素最高价氧化物的水化物的化学式为
6．元素 Cl 与S元素相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），用一个事实
证明你的观点 。请从原子结构
的角度作出解释
。
第三大题（本题共 16 分）
对原子结构的探索
按照现代原子结构理论，原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的。随着科
学的发展，人类还能制造一些原子，比如，科学家通过粒子加速器进行实验，获得了 6个
非常罕见的
❑26
45 Fe
原子。接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到这 6个原子中有 4个
发生了衰变。
7．选择题
（1）
❑26
45 Fe
的中子数为
A．26 B．45 C．19 D．71
（2）科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为 118，中子数为
175 的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是
A．47 B．57 C．61 D．293
（3）下列关于
❑26
45 Fe
的叙述正确的是
A．
❑26
45 Fe
与
❑26
56 Fe
是两种核素 B．科学家获得的
❑26
45 Fe
是一种新元素
C．
❑26
45 Fe
与
❑26
56 Fe
的化学性质是相同的 D．
❑26
45 Fe
与
互为同素异形体
8．（1）已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有 2种核素 35Cl、37Cl。则氯气与氢气形
成的氯化氢分子的相对分子质量有 种。
（2）质量相同的
H2O
❑
16
和
D2O
❑
16
所含质子数之比为 ，中子数之比为 。
9．某核素 AZX，它的氯化物 XCl2 1.11 g 溶于水配成溶液后，加入 1 mol•L-1 的AgNO3溶液
20 mL 恰好完全反应。若这种核素原子核内有 20 个中子，则：
（1）AZX的Z=_________，A=_________。
（2）X元素在周期表中的位置 。
第四大题（本题共 18 分）
核外电子排布
电子在原子核外的区域内作高速运动，根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子
层上电子的排布也遵循着一定的规律。
10．选择题
（1）下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数 D．原子的最外层电子数
（2）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是
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