上海市光明中学2021-2022学年高一下学期期中线上教学调研化学试题

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光明中学 2021 学年第二学期期中线上教学调研
高一化学
考试时间：60 分钟；
注意事项：
第Ⅰ卷选择题答案请上传问卷星
第II 卷非选择题答案请标明题号并写在白纸上，上传至钉钉家校本
第Ⅰ卷(选择题)
一、单选题
1. 提出核式原子模型的是英国物理学家
A. 玻尔 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 道尔顿
2. 有关单质碘升华过程的描述中，错误的是
A. 该过程吸热 B. 分子间距增大
C
.
分子间作用力增大 D. 不会破坏共价键
3. 我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。关于铷原子( )说法正确的是
A. 中子数是 37 B. 质量数是 85
C. 电子数是 38 D. 与 互称同素异形体
4. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. N2B. H2O C. KCl D. NaOH
5. 下列微粒中，不存在共价键的是
A. He B. H2C. NH4Cl D. H2SO4
6. 旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是
A. 硬度比铜的大 B. 熔点比铜的高
C. 容易被腐蚀 D. 通过外观颜色即可区分它和白银
7. 下列不属于金属特性的是
A. 氧化性 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性
8. 下列说法中正确的是
A. 所有物质中一定都含有化学键
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D. 共价键只存在于非金属形成的分子中
9. 用化学用语表示 NH3＋HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是
A. 中子数为 18 的氯原子： B. 氮原子结构示意图为：
C. NH4Cl 的电子式： D. NH3的电子式：
10. 下列关于化学键
的
叙述正确的是
A. 化学键存在于原子间，也存在于分子间
B. 分子间的作用力也是化学键
C. 离子键是正负离子之间的相互吸引作用
D. 化学键通常是指相邻的原子或离子之间强烈的相互作用
11. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可用于处理工业废水中的 ，下列
有关说法正确的是
A. 的结构示意图：
B. 分子的空间结构是角形
C. 中子数为 8的氮原子：
D. 的电子式：
12. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 硫原子结构示意图：
B.
的
电子式：
C. 的电离方程式：
D. 中子数为 1的氢原子：
13. 既能通过金属单质与足量 Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是
A. FeCl2B. MgCl2C. FeCl3D. AgCl
14. 工业上冶炼金属铜通常采用的方法是
A. 热分解法 B. 热还原法 C. 结晶法 D. 电解法
15. 有甲、乙、丙三种金属，将它们放在稀硫酸中，只有乙无明显现象。若用导线将甲、丙相连后放入稀
硫酸，只有丙电极上产生大量气泡，这三种金属的活动性顺序是
A. 甲＞丙＞乙B. 甲＞乙＞丙C. 丙＞乙＞甲D. 乙＞甲＞丙
16. 下列解释事实的方程式正确的是
A. 利用铝热反应焊接钢轨：
B. 铜与稀硝酸反应：
C. 氯化铁溶液刻蚀铜电路板：
D. 钠放入水中产生大量气体：
17. (标况下)将3.36LCO2气体缓慢通过足量的 Na2O2固体后，所得气体的质量为
A. 3.8g B. 2.4g C. 5.4g D. 6.6g
18. 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A. 及时分离出 NO2气体 B. 扩大容器体积
C. 增大 O2的浓度D. 选择高效催化剂
19. 在某一化学反应中，反应物 A的浓度在 2s 内由 1.0mol/L 变成0.2mol/L，则在这 2s 内它的平均反应速率
为
A. 0.08mol/(L·s) B. 0.8mol/(L·s) C. 0.4mol/(L·s) D. 0.04mol/(L·s)
20. 在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是
A. 、 、 、 B. 、 、 、
C. 、 、 、 D. 、 、 、
21. 在合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是
A. 当有1molN≡N 键断裂的同时，有 3molH—H 键断裂
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