上海市复旦中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 含解析

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上海市复旦中学高一化学第二学期期中质量调研
相对原子质量：H-1 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5
一、单选题(40%，每个 2%)
1. 化学发展是很多科学家前赴后继的结果，下列科学家与重要科学研究成果不匹配的是
A. 第一张元素周期表是由门捷列夫创制的
B. 电子是汤姆孙发现的
C. 原子核外电子排布规律是由道尔顿提出的
D. 近代原子学说由道尔顿创立
【答案】C
【解析】
【详解】A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，A正确；
B．汤姆孙发现了电子，从而揭示了原子是可以再分的，B正确；
C．玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型，原子核外电子排布规律主要有泡利不相容原理、能量
最低原理、洪特规则，C错误；
D．英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，D正确；
答案选 C。
2. 从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先
后顺序事实的最主要因素是
A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性
C. 金属的导电性 D. 金属活泼性的差异
【答案】D
【解析】
【详解】地壳中含量最高的金属元素是铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利
用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的延展性、导电性也无关，金属大规模开发、利用主要和金
属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发利用；活动性强的金属一般以化合物的
形式存在，难以冶炼，因此造成这个先后顺序事实的最主要因素是：金属活泼性的差异。
答案选 D。
3. 下列物质中，不能由单质直接化合制得的是
A. CuS B. FeS C. FeCl3D. CuCl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu 和S在加热条件下反应生成 Cu2S，CuS 不能由单质直接化合制得，故选 A；
B．Fe 和S在加热条件下反应生成 FeS，FeS 能由单质直接化合制得，故不选 B；
C．Fe 和Cl2点燃生成 FeCl3，FeCl3能由单质直接化合制得，故不选 C；
D．Cu 和Cl2点燃生成 CuCl2，CuCl2能由单质直接化合制得，故不选 D；
选A。
4. 元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是
A. 原子半径的周期性变化 B. 化合价呈周期性变化
C. 单质熔沸点呈周期性变化 D. 元素原子核外电子排布呈周期性的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．原子半径的周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故 A不选；
B．化合价呈周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故 B不选；
C．单质熔沸点呈周期性变化，是性质的变化，不是根本原因，故 C不选；
D．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性的变化，
故D选；
故选 D。
5. 下列物质中，含有金属键的是（ ）
A. 干冰 B. 金刚石 C. 食盐 D. 白银
【答案】D
【解析】
【分析】金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电
吸引力组合而成。
【详解】A. 干冰中碳和氧之间是共价键，故 A 不符；
B. 金刚石中碳与碳之间是共价键，故 B 不符；
C. 食盐中钠离子和氯离子间以离子键结合，故 C 不符；
D. 白银由银离子和自由电子形成金属键，故 D 符合；
故选 D。
6. 在下列元素中，最高正价化合价数值最大的是
A. FB. PC. SD. Ar
【答案】C
【解析】
【详解】A．F元素没有最高正化合价；
B．P元素原子最外层电子数为5，最高正化合价为+5；
C．S元素原子最外层电子数为6，最高正化合价为+6；
D．Ar 的最外层电子数为8，已经达到了稳定结构，不易得到和失去电子，常表现 0价；
综上所述，S元素原子最高正价化合价数值最大，答案选 C。
7. 关于钢和生铁的说法错误的是（ ）
A. 都是铁的合金
B. 主要区别是含碳量的不同
C. 主要成分都是铁
D. 钢是纯铁、生铁含杂质
【答案】D
【解析】
【分析】根据生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，进行分析判断。
【详解】A. 生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，A项正确；
B. 生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁和钢的主要区别是含碳量
不同，性能也不同，B项正确；
C. 生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁、钢的主要成分均为铁，
含碳量不同，C项正确；
D. 生铁是含碳量为2%∼4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%∼2%的铁合金，生铁、钢中均为混合物，D项
错误；
答案选 D。
8. 某原子共有四个电子层，当第四层共有多少个电子时，才成为稳定结构
A. 2个 B. 8个 C. 18 个 D. 32 个
【答案】B
【解析】
【详解】除了第一层作为最外层时，达到 2个电子为稳定结构，其他电子层作为最外层时，均是达到 8个
电子为稳定结构，因此原子共有四个电子层，当第四层共有 8个电子时，才成为稳定结构。
答案选 B。
9. 下列物质中，常温下可以用铝制容器储存的的是
A. 稀硝酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下，铝和稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮、水，不能用铝制容器储存稀硝酸，故不选
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