上海市奉贤区致远高级中学2021-2022学年高一下学期期中在线教学评估化学试题 含解析

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上海市奉贤区致远高中 2021-2022 学年高一下学期期中考试
化学试题
考试时间：60 分钟 满分：100 分
相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Cl—35.5；
一、选择题：(本题共 50 小题，每小题 2分，每题只有一个选项符合题意)
1. 俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是
A. 提出原子学说 B. 编排元素周期表 C. 发现氧气 D. 提出分子学说 3
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】俄国化学家门捷列夫最突出的贡献是编排了第一张元素周期表，故合理选项是 B。
2. 元素周期表中，第 2、3、4周期元素的数目分别是
A. 2、8、8B. 8、8、8C. 8、8、18 D. 8、18、32
【2题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】在元素周期表中，第 1、2、3、4周期元素的数目分别是 2、8、8、18，答案选 C。
3. 下列各组性质的比较中，正确的是
A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4B. 热稳定性强弱：H2S>HF
C. 碱性强弱：Mg(OH)2>NaOH D. 原子半径大小：Cl>Br
【3题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：Cl>S，酸性：
HClO4>H2SO4，A正确；
B．元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性：F>S，热稳定性：HF>H2S，B错误；
C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na>Mg，碱性：
NaOH>Mg(OH)2，C错误；
D．同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，原子半径大小：Br>Cl，D错误；
答案选 A。
4. 下列各组元素性质的变化规律中，错误的是
A. Li、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
B. P、S、Cl 最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Cl、Br、I的气态氢化物的热稳定性依次减弱
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素从上到下金属性增强，Li、Na、K的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，
故A正确；
B．P、S、Cl 最高正化合价依次为+5、+6、+7，故 B正确；
C．同周期元素从左到右，半径依次减小，N、O、F原子半径依次减小，故 C错误；
D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性减弱，HCl、HBr、HI 的热稳定性依次
减弱，故 D正确；
选C。
5. 砹元素是原子序数为 85 的卤族元素，推测砹元素的单质及其化合物不可能具有的性质是
A. 砹化银见光不易分解 B. 砹易溶于某些有机溶剂
C. 砹化银不溶于水 D. 砹单质是有色固体
【5题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．碘化银见光易分解，则砹化银见光易分解，A错误；
B．碘易溶于有机溶剂，同主族元素单质的性质相似，则砹易溶于某些有机溶剂，B正确；
C．氯化银、溴化银、碘化银不溶于水，则砹化银不溶于水，C正确；
D．卤族元素从上到下，单质从气态到液态再到固态，且颜色加深，则砹单质是有色固体，D正确；
答案选 A。
6. 下列关于微粒 Na+的描述中，错误的是
A. 质子数是 11 B. 电子数是 11 C. 中子数是 12 D. 质量数是 23
【6题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na+质子数是 11，故 A正确；
B．Na+电子数是 10，故 B错误；
C．Na+中子数是 23-11=12，故 C正确；
D．Na+质量数是 23，故 D正确；
选B。
7. 下列关于互为同位素的两种核素的叙述中，错误的是
A. 属于同种元素 B. 具有不同的中子数
C. 具有相同的电子数 D. 化学性质完全不同
【7题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】质子数相同、中子数不同的核素互为同位素。
【详解】A．同位素质子数相同，属于同种元素，A正确；
B．同位素的质子数相同，中子数不同，B正确；
C．原子的质子数等于核外电子数，同位素质子数相同，具有相同的电子数，C正确；
D．同位素质子数相同，属于同种元素，化学性质相似，D错误；
答案选 D。
8. 某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等。则下列叙述中错误的是
A. 可能互为同位素 B. 可能是相同的原子
C. 可能是不同的分子 D. 可能是一种分子和一种离子
【8题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能互为同位素，如
的质子数、电子数都相等，故 A正确；
B．两个相同原子的质子数、中子数、电子数都相等，某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、
电子数均相等，可能是相同的原子，故 B正确；
C．某一微粒的质子数、电子数与另一微粒的质子数、电子数均相等，可能是不同的分子，如 NH3、H2O
的质子数都是 10、电子数都是 10，故 C正确；
D．分子的质子数一定等于电子数，离子的质子数一定不等于电子数，某一微粒的质子数、电子数与另一
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