上海市大同中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题 含解析

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上海市大同中学 2021-2022 学年高一下学期期中考试
化学试题
40 分钟满分 100
说明：1.请将综合分析题的答案填在答题卷上，并拍照上传。
2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 N—14 Cl—35.5 Cu—64
Mg—24 K—39 Na—23 Al—27
一、选择题(共40 分，每小题 2分，每小题只有 1个正确答案)
1. 垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是
A. 厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B. 旧报纸等废纸回收再生产纸
C
.
电池等电子产品有毒需特殊处理
D. 塑料袋等白色垃圾掩埋处理
【答案】D
【解析】
【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故 A正确；
B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故 B正确；
C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故 C正确；
D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故 D错误。
故选 D。
2. 下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)
A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
【答案】D
【解析】
【详解】A. 化学键只存在于化合物中的原子之间，不存在于分子之间，A错误；
B. 两个原子之间的强烈的相互作用才叫做化学键，B错误；
C. 离子键是阴、阳离子之间的强烈的相互作用，既有吸引力又有排斥力，C错误；
D.相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键，D正确。
故选 D。
3. 生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是
A. 一定是金属熔合形成的 B. 导电性一般高于任一组分金属
C. 生铁和钢的组成成分一定相同 D. 熔点一般低于任一组分的金属
【答案】D
【解析】
【详解】A项、合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故 A错误；
B项、合金的导电性、导热性能一般弱于组成它的金属，故 B错误；
C项、生铁的含碳量高于钢，故 C错误；
D项、合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故 D正确。
故选 D。
【点睛】合金概念有特点是一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属；
合金的性质特点是硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途。
4. 氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)
A. 16O2与18O3互为同位素
B. 氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C. 氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为 1∶2
D. O2变成 O3以及 16O变成 18O的变化均属于化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是原子之间的关系，故 A错误；
B．氧元素与氢元素形成的 H2O、H2O2均不是酸性氧化物，故 B错；
C．Na2O和Na2O2(其阴离子为 )中，阴、阳离子个数比均为 1 2∶，故 C正确；
D．O2变成 O3属于化学变化，16O变成 18O不属于化学变化，故 D错；
故选 C。
5. 含物质种类最多的晶体是
A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体
【答案】C
【解析】
【详解】分子晶体是指分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体，种类最多的物质为
有机物，而大部分有机物属于分子晶体，所以含物质种类最多的晶体是分子晶体，故答案为 C。
6. 下列物质只含有共价键的是
A. NaOH B. NH4Cl C. SiO2D. He
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，氢氧原子间存在共价键，故 A不选；
B．氯化铵属于离子化合物，存在离子键，氮氢原子间存在共价键，故 B不选；
C．二氧化硅属于共价晶体，只存在硅氧原子间的共价键，故 C可选；
D．氦气为单原子分子，不存在化学键，故 D不选；
故选 C。
7. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 在元素周期表中，每一纵行就
是
一个族B. 主族元素都是短周期元素
C. 副族元素都是金属元素 D. 元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A．在元素周期表中，18 个纵行，但只有 16 个族，第8、9、10 三个纵行为第VIII 族，故 A错误；
B．主族元素有短周期元素，也有长周期元素，故 B错误；
C．副族元素在第3纵行到7纵行，第11 纵行到12 纵行，都是金属元素，故 C正确；
D．元素周期表中第4周期、第5周期包含 18 种元素，第6周期、第7周期包含 32 种元素，故 D错误；
综上所述，答案为 C。
8. 下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A
.
CsI B. NaF C. LiI D. KCl
【答案】C
【解析】
【详解】在这些离子化合物中阳离子半径最小的是 Li+，阴离子半径最大的是 I-，因此阴离子和阳离子的半
径之比最大的是 C. LiI。错误。
9. 如图表示 1～18 号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。无法由该图中曲线获知的是
A. 电子层数B. 原子半径 C. 最高化合价D. 最外层电子数
【答案】B
【解析】
【详解】电子层数等于周期数，最外层电子数=最高化合价；同周期元素从左到右，半径依次减小，所以
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