上海财经大学附属北郊高级中学2021-2022学年高一下学期线上教学质量评估化学试题 含解析

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上海财经大学附属北郊高级中学 2021 学年第二学期线上教学
质量评估高一年级化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 I-127 Fe-56
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1. 位于同一短周期的 X、Y、Z三种元素，它们的最高价氧化物的水化物依次是 HZO4、H2YO4、H3XO4，
下列判断正确的是
A. 三种元素简单阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序依次增强
B. 单质的氧化性按 X、Y、Z的顺序依次减弱
C. 气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序依次增强
D. 酸性强弱顺序为 H3XO4＞H2YO4＞HZO4
【答案】C
【解析】
【分析】最高价氧化物对应水化物是 H3XO4、H2YO4、 HZO4，则 Z为第Ⅶ A元素，Y为第Ⅵ A族元素，X
为Ⅴ A族元素，则 X为P、Y为S、Z为C1，同一周期的元素，从左到右元素非金属性增强，最高价氧化
物对应的水化物的酸性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X为P、Y为S、Z为C1 元素。
A．同一周期元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强。元素的非金属性越强，其相应的离子的
还原性越弱。元素的非金属性 X＜Y＜Z，故它们相应的简单阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序依次减弱，
A错误；
B．元素的非金属性越强，其相应的单质的氧化性就越强。元素的非金属性：X＜Y＜Z，则单质的氧化性：
X＜Y＜Z，B错误；
C．元素的非金属性：X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，其对应的氢化物稳定性就越强，故气态氢化物的
稳定性：XH3＜H2Y＜HZ，按 X、Y、Z的顺序依次增强，C正确；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强。元素的非金属性：X＜Y＜Z，所以最高价氧
化物对应的水化物的酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，D错误；
故合理选项是 C。
2. 含有下列质子数的原子之间能形成 AB2型共价化合物的是
A. 12 和17 B. 6和16 C. 8和11 D. 3和9
【答案】B
【解析】
【详解】A．12 号是 Mg 元素，17 号是 Cl 元素，二者形成的化合物 MgCl2是离子化合物，不是共价化合物，
A不符合题意；
B．6号是 C元素，16 号是 S元素，二者形成的化合物 CS2是共价化合物，B符合题意；
C．8号是 O元素，11 号是 Na 元素，二者形成的化合物 Na2O是离子化合物，C不符合题意；
D．3号是 Li 元素，9号是 F元素，二者形成的化合物 LiF 是离子化合物，D不符合题意；
故合理选项是 B。
3. 下列结构中， 代表原子序数从 1到20 的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部
分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，(示例：Cl2)；下列
对应的分子式书写不正确的是
A. PH3B. HCN C. CS(NH2)2D. AlF3
【答案】D
【解析】
【详解】A．H原子最外层只有 1个电子，P原子最外层有 5个电子，其中含有 1对孤电子对和 3个成单电
子，3个H原子的 3个电子与 P原子的 3个成单电子形成 3对共用电子对，从而形成 PH3分子，使分子中各
个原子都达到稳定结构，故该图示可以表示 PH3分子，A正确；
B．H原子核外只有 1个电子，C原子最外层有 4个成单电子，N原子最外层有 5个电子，其中含有 1对孤
电子对和 3个成单电子，C原子与 H原子形成 1对共用电子对，剩余 3个电子与 N原子的三个成单电子形
成3对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层 2个或 8个电子的稳定结构，故该图示可以表示 HCN
分子，B正确；
C．H原子核外只有 1个电子，C原子最外层有 4个成单电子，S原子最外层有 6个电子，其中含有 2对孤
电子对和 2个成单电子。S原子与 C原子形成共价双键，N原子与 2个H原子形成 2对共用电子对得到-
NH2，2个-NH2的N原子的成单电子与 C原子的 2个成单电子形成 2个共价键，使物质分子中各个原子都
达到最外层的稳定结构，故该图示可以表示 CS(NH2)2，C正确；
D．Al 是活泼金属元素，容易失去最外层的 3个电子形成 Al3+，F是活泼的非金属元素，容易获得 1个电子
形成 F-，Al3+与3个F-形成 3个离子键，故形成的 AlF3是离子化合物，而不是共价化合物，因此该图示不
能表示 AlF3，D错误；
故合理选项是 D。
4. 关于物质 C2H2和Na2C2，下列说法正确的是
A. 都含有共价键 B. 都是共价分子
C. 熔化状态下都不导电 D. 原子都达到 8电子稳定结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．C2H2表示乙炔，物质有分子构成，分子中的 2个C原子形成共价三键，每个 C原子再分别与
1个H原子形成 1个共价单键，因此 C2H2分子中含有共价键；Na2C2是离子化合物，2个Na+与 通过离
子键结合，在阴离子 中 2个C原子通过共价三键结合，故 Na2C2中也含有共价键，A正确；
B．C2H2是由乙炔分子构成的共价化合物，而 Na2C2是由离子构成的离子化合物，因此不属于共价分子构
成的化合物，B错误；
C．Na2C2是由离子构成的离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子，因此可以导电，C
错误；
D．在 C2H2分子中 H原子最外层只有 2个电子，未达到最外层 8个电子的稳定结构，D错误；
故合理选项是 A。
5. 能用于比较 O与N非金属性相对强弱的事实是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性
B. 沸点：H2O＞NH3
C. 氨气在氧气中燃烧生成氮气
D. 氧气与氢气反应比氮气与氢气反应更剧烈
【答案】C
【解析】
【详解】A．O元素无最高价含氧酸，因此不能用最高价氧化物对应水化物的酸性比较 O与N非金属性相
对强弱，A错误；
B．H2O、NH3都是由分子构成的物质，分子之间作用力越大，物质的熔沸点就越高，与元素的非金属性强
弱无关因此不能用于比较 O与N非金属性相对强弱，B错误；
C．氨气在氧气中燃烧生成氮气、H2O，O2把N2从化合物中置换处于，因此可用于比较 O与N非金属性相
对强弱，C正确；
D．O2中2个O原子通过共价双键结合，N2中2个N原子通过共价三键结合，由于 O=O 的键能比 N≡N 小，
断裂 O=O 共价键消耗的能量比 N≡N 小，因此氧气与氢气反应比氮气与氢气反应更剧烈，这不能说明元素
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