上海中学2022-2023学年高一上学期期末练习化学试卷含答案

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上海中学 2022 学年第一学期高一年级期末练习

化学学科 2023.1.5 线上

原子量：H-1, O-16, K-39, Mn-55, Cl-35.5, Cu-64

一、选择题（每题只有 1个正确选项）

1. 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中错误的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．氯气能与水反应生成 HClO 和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

C．纯净的 H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；光照 H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆

炸

D．常温常压下，干燥的氯气能和铁反应

2. 下列关于含硫化合物的叙述错误的是

A．SO2能与 CaO 反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂

B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性

C．浓硫酸和 Na2SO3反应制取 SO2时，浓硫酸只体现酸性

D．医疗上可用硫酸钡作 X射线透视肠胃的内服药剂

3. 下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是

A．NO2与水发生化合反应生成 HNO3

B．NH3与HCl 气体反应生成 NH4Cl 属于氮的固定

C．实验室可用加热 NH4Cl 固体的方法制备 NH3

D．浓 HNO3见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓 HNO3

4. 下列变化，必需加入还原剂才能实现的是

A．KMnO4→MnO2 B．SO32-→SO2

C．Cl2→HCl D．HNO3→NO

5. 下列说法正确的是

A．新制的氯水保存在无色细口瓶中

B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾

C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓 H2SO4具有吸水性

D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性

6. 下列属于氧化还原反应的，其中 SO2不作还原剂的是

A．SO2溶于水生成不稳定的 H2SO3

B．SO2与H2S气体混合反应

C．SO2通入到酸性 KMnO4溶液中，使 KMnO4溶液褪色

D．在催化加热条件下与氧气反应生成 SO3

7. 2022 年4月16 日，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场顺利着陆。飞船的燃料可为肼（ N2H4），

发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是

A．肼在反应中作氧化剂

B．反应中每生成 1个水分子转移 4个电子

C．N2O4在反应中被氧化

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是 2:1

8. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的负离子也与卤素负离子性质相

似。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般酸性比氢卤酸和次卤酸弱，负离子的还原性一般比Br-强。下列反

应中，方程式书写错误的是

A．2CN-+Cl2 = 2Cl-+(CN)2

B．(CN)2+2OH-= CN-+CNO-+H2O

C．(SCN)2+H2O = 2H++SCN-+SCNO-

D．MnO2+4HSCN(浓)

△

❑

(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O

9. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于

A．用浓硝酸和 Cu 制取 NO2

B．用 H2O2溶液和 MnO2制取 O2

C．用浓盐酸和 MnO2制取 Cl2

D．用 NH4Cl 溶液和 Ca(OH)2制取 NH3

10. 检验溶液中是否含有某种离子，取样后，下列操作方法正确的是

A．加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有 Cl-

B．加浓 NaOH 溶液后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有 NH4+

C．加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有 SO42-

D．加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中含 CO32-

11. 下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A．Mg2+ 、Al3+ 、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．Na+ 、Cl- 、K+ 、Cu2+ D．Na+、HCO3-、CO32-、K+

12. 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．将CO2通入 BaCl2溶液中：CO2 +Ba2+ +H2O=BaCO3 ↓+ 2H+

B．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3 +2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O+CO2 ↑

C．实验室制 Fe(OH)3胶体：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+3H+

D．醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：H+ +HCO3- = H2O+CO2↑

13. 将盛有总计 12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则

原混合气体中 O2的体积是

A．4mL 或1.6mL B．1.6mL 或0.8mL

C．4mL 或1.2mL D．1.6mL 或1.2mL

14. 一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，

共收集到11.2L 由NO 和NO2组成的混合气体（标准状况），将该气体与 0.325mol O2混合溶于水，恰好

无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为

A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol

15. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（NaClO2），一种制备 NaClO2 粗产品的工艺流程如下。

已知，纯 ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。下列说法正确的是

A．SO2在反应中被还原

B．氧化性：H2O2 > ClO2 > ClO3-

C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂

D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致 NaClO2产率下降

二、综合题

16. 在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》

（1）常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。

实验室制备 Cl2有三种常用方法：

a. MnO2与浓盐酸反应

b. 2KMnO4 + 16HCl(浓)= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O

c. KClO3 + 6HCl(浓)= KCl + 3Cl2↑+3H2O

① 酒精、Cl2、KMnO4、浓盐酸中属于电解质的是_______，属于非电解质的是______。

② 写出反应 a的化学方程式__________________________。反应 a装置还可用于实验室制取____气体。

③ 反应 b中被氧化的元素为_________，氧化剂为____________。当15.8g KMnO4参与反应时，发生电子

转移的 HCl 有________mol。

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