上海市宜川中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含解析

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宜川中学 12021 学年第二学期期末考试
高一化学试卷
用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56
一、选择题(每小题一个正确答案)
1. 工农业生产中用途最广、用量最多的金属是
A. 铜B. 铁C. 金D. 铝
【答案】B
【解析】
【详解】铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素，主要使用的是铁的合金，包括铁和钢，故 B正
确；故选：B。
2. 同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ）
A. 34S原子核内的中子数为 16 B. 16O与 18O的核电荷数相等
C. 13C和15N原子核内的质子数相差 2D. 2H+质量与 1H+的质量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．34S原子核内的中子数为 34-16=18，故 A错误；
B．16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故 B正确；
C．C原子的质子数为 6，N原子的质子数为 7，则 13C和15N原子核内的质子数相差 7-6=1，故 C错误；
D．元素符号的左上角为质量数，分别为 2、1，质量数不等，则核素的原子质量也不相等，故 D错误；
故答案为 B。
3. 下列物质在常温下接触时无明显现象的是
A. 铁和浓盐酸 B. 铁和稀硫酸 C. 铁和浓硫酸 D. 铁和稀硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁和浓盐酸反应生成氢气，有明显现象，故 A错误；
B．铁和稀硫酸反应生成氢气，有明显现象，故 B错误；
C．在常温下，铁和浓硫酸能产生钝化现象，阻止铁和浓硫酸进一步的反应，且不生成氢气，故 C正确；
D．铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，有明显现象，故 D错误；
故选：C。
4. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（ ）
A. FeS B. Fe3O4C. FeCl2D. FeCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2 价化合物，Fe+S FeS，故 A不选；
B．铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故 B不选；
C．氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2
2FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故 C选；
D．铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl2 2FeCl3，故 D不选；
答案选 C。
5. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中
消耗的 HCl 和NaOH 物质的量之比为
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 1:3
【答案】C
【解析】
【分析】
足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则 Al 完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合
反应分析。
【详解】根据上述分析可知，由 2Al∼2NaOH∼6HCl∼3H2可知，反应中消耗的 HCl 和NaOH 的物质的量之
比为 6mol:2mol=3:1。
故选 C。
6. 铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ）
A. 密度小，熔点较低
B. 是金属
C. 具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热
D. 在空气中燃烧，发出耀眼白光
【答案】C
【解析】
【详解】铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉(铝热剂)反应剧烈,放出大量的热
使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂,是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放
出大量热。故选：C。
7. 镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去，可选用的试剂是
A. 氢氧化钠溶液 B. 硫酸铜溶液 C. 盐酸 D. 水
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al 与NaOH 溶液反应，Mg 不能与 NaOH 溶液反应，反应后过滤可除杂，故 A正确；
B．Mg、Al 均与硫酸铜溶液反应，不能除杂，故 B错误；
C．Mg、Al 均与盐酸反应，不能除杂，故 C错误；
D．Mg、Al 均不溶于水，且 Mg 与水缓慢反应，不能除杂，故 D错误；
故选：A。
8. 下列有关物质性质的比较，错误的是
A. 金属性： B. 稳定性：
C. 碱性： D. 酸性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同一周期从左到右金属性逐渐减弱，因此金属性：Mg> Al，故 A正确；
B．非金属性越强对应氢化物越稳定，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性 F> Cl，则稳定性：
HF> HCl，故 B正确；
C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，同一周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性 Na >
Mg，则碱性： ，故 C正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO3 和H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，
无法进行比较，故 D错误；
故选 D。
9. 在密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，0~5min 内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用 HI
表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为
A. 0.01 B. 0.04 C. 0.2 D. 0.5
【答案】B
【解析】
【分析】根据氢气的物质的量浓度的变化计算 HI 的浓度变化，结合 c= 计算。
【详解】0∼5min 内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)可知
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