海南省海南中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题化学 PDF版含答案

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2024-2025 学年高二年级第一学期第一次单元测试（化学）

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2024~2025 学年高二年级第一学期第一次单元测试

化学试题

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5

一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是（）

A．液氧－液氢、液态 NO2－肼、液氮－液氢都可以作为火箭推进剂

B．将重油裂解为轻油作为燃料，是促进碳中和最直接有效的手段

C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能

D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

2．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发

火及代灯烛用也。”下列有关说法错误

．．

的是（）

A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

3．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：

CO+HbO2



O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02 倍，会使人智力受

损。据此，下列结论错误的是（）

A．CO 与HbO2反应的平衡常数 K=

B．人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少

C．当吸入的 CO 与O2浓度之比大于或等于 11000 时，人的智力才会受损

D．把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动

4．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中

b d、

代表

MgO

或

 

Mg OH Cl

中的一种。下列说法正确的

是（）

A．a、c分别是

HCl NH、

B．

既可以是

MgO

，也可以是

 

Mg OH Cl

C．直接加热

NH Cl

得到的产物难以分离，温度降低又结合成

NH Cl

D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热

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命题、审题：王碧翠、黄静

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5．在含

Fe 

、

2 8

S O 

和

I

的溶液中，发生反应：

       

2 2

2 8 4 2

S O aq 2I aq 2SO aq I aq

  

  

，其反应进程中的能量变化

如下，下列有关该反应的说法正确的是（）

A．步骤①的热化学方程为：

3+ - 2+ -1

2 3 1

2Fe aq +2I aq =I aq +2Fe aq H= E -E kJ.mol（）（）（）（）（）

B．决速步是第②步

C．升高温度可以更容易检测到 Fe2+

D．Fe2+可以使反应物分子中活化分子百分数增大

6．下列事实与对应的方程式相符的是（）

A．已知中和热为 57.3 kJ/mol：1

2H2SO4(aq)＋1

2Ba(OH)2(aq) == 1

2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．一定条件下，1 mol H2与1 mol I2(g)充分反应生成 HI(g)放热 akJ，其热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)



2HI(g)

ΔH＝－akJ·mol－1

C．“NO2球”浸入冷水中颜色变浅： 2NO2(g)



N2O4(g) △H>0

D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O

＋2H＋==S↓＋SO2↑＋H2O

7．体积均为 1L 的两个恒容密闭容器 I、Ⅱ中，均充入 2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：

       

2 2

2CO g 2NO g N g 2CO g ΔH 

△H，相对容器Ⅱ，容器 I只改变一个外界条件，测得 n(N2)与时间关系如图所

示。下列叙述正确的是（）

A．该反应是吸热反应，容器 I改变的条件可能是使用了催化剂

B．相对容器Ⅱ，容器 I改变的条件可能是升温或者加压

C．容器Ⅱ中NO 的平衡转化率为 80%

D．容器Ⅱ中0～10min 内， ν(NO) = 0.05 mol∙L－1∙min－1

8．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：

     

2 4 2 2 5

C H g H O g C H OH g

。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系

如下图[起始时，

   

2 2 4

H O C H 1moln n 

，容器体积为

]。下列说法错误的是（）

A．乙烯气相直接水合反应的

Δ 0H

B．图中 a点对应的平衡常数 K

K16



C．图中压强的大小关系为：

1 2 3

p p p 

D．达到平衡状态

a b、

所需要的时间：

a b

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二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有一个或两个

．．．．．

选项符合题意。若正确答案

只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确

得4分，但只要选错一个就得 0分。

9．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质

 

2 6

C H g

 

2 4

C H g

 

H g

 

Δ / kJ molH



1559.8

1411

285.8

A．

2 4 2 2 2

C H (g) 3O (g) 2CO (g) 2H O(g)  

ΔH

H 1411kJ mol

   

B．

2 6 2 4 2

C H (g) C H (g) H (g) 

ΔH

H 137kJ mol 

   

C．

     

2 2 2

H O l O g H g 

ΔH

285.8kJ molH 

  

D．

2 6 2 2 2

C H (g) O (g) 2CO (g) 3H O(l)

  

ΔH

1559.8 m lH kJ o 

   

10．工业上用 CH4消除氮氧化物的污染：

         

4 2 2 2 2

CH g 2NO g N g CO g 2H O g  

ΔH

ΔH 867.0kJ mol

  

。下列说法正确的是（）

A．上述反应平衡常数 K

   

2 2

2 4

c CO c N

Kc NO c CH





B．其他条件不变时，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大

C．其他条件不变时，恒压条件下通入一定量的惰性气体可以提高 NO2去除率

D．实际应用中，采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使正反应速率增大，NO2去除率增大

11．已知：

2 2 3

2SO (g)+O (g) 2SO (g)

催化剂





ΔH=－

-1

H=-197.8kJ mol 

。下列说法错误的是（）

A．进入接触室的气体要控制 O2含量比 SO2含量大

B．高温条件有利于该反应自发进行

．工业生产中选择

400 C ~ 500 C 

进行该反应是为了提高反应速率及原料的平衡转化率

D．工业上利用热交换器将该反应放出的热量预热反应前的原料气(SO2和O2)，实现能量的循环利用

12．下列实验装置或方案不能达到实验目的的是（）

A．探究浓度对化学反应速率的影响

．测量锌与稀硫酸反应

的反应速率

C．测定中和反应的

反应热

D．验证钠与水反应

是否为放热反应

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