北京市顺义牛栏山第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版含解析

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牛栏山一中 2024-2025 学年度第一学期月考
高二年级化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分。
所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Fe：56
第 Ⅰ 卷(选择题共 42 分)
(共21 小题，每小题 2分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项)
1. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热的反应都是自发反应 B. 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
C. 凡是熵增的反应都是自发反应 D. 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应自发与非自发进行不能仅由焓变决定，而是由焓变和熵变共同决定，A错误；
B．△H-T△S<0 的反应可自发进行，也可能需要加热，则需要加热的反应可能为自发进行的反应，B错误；
C．△H-T△S<0 的反应可自发进行的反应，△H<0，△S>0 的反应在低温下是自发进行的反应，若
△H>0，△S>0，在低温下反应是非自发进行的反应，C错误；
D．反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，反应是否自
发，需要综合考虑反应焓变和熵变，D正确；
故合理选项是 D。
2. 下列既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A. 铝热反应 B. 葡萄糖氧化分解
C. CO2与C高温下生成 CO D. Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl 晶体反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．在铝热反应中 Al、Fe 元素化合发生了变化，属于氧化还原反应，但铝热反应属于放热反应，
A错误；
B．葡萄糖氧化分解反应前后 C、O元素发生了化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，
B错误；
C．CO2与C高温下生成 CO 属于吸热反应，反应前后 C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C
正确；
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl 晶体反应属于吸热反应，但反应前后没有元素化合价变化，不属于氧化还
原反应，D错误；
故选 C。
3. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ，B. ，C. ，D. ，
【答案】D
【解析】
【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变
和熵变均小于 0，故选 D。
4. 一定条件下，在 2 L 密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得 5 min 内，A的物质的量减
小了 10 mol， 则0~5 min 内该反应的化学平均反应速率为
A. v(A)= 1 mol/(L·min) B. v(B)= 0.025 mol/(L·s)
C. v(C)= 2.0 mol/( L·min) D. v(D)= 0.5 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
【详解】A．A是固体不能用浓度表示速率，A错误；
B．根据 A的物质量减少了 10mol，B的物质的量减少了则是 15mol，v(B)= =1.5
mol/(L·min)=0.025 mol/(L·s)，B正确；
C．根据 A的物质量减少了 10mol，C的物质的量增加了则是 10mol，v(C)= =1mol/( L·min)，C
错误；
D．根据 A的物质量减少了 10mol，D的物质的量增加了则是 20mol，v(D)= =2 mol/( L·min)，D
错误；
故选 B。
5. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析正确的是
A. 有气体参加的化学反应，使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多
B. 增大反应物的浓度，可使活化分子百分数增大，进而增加有效碰撞几率
C. 升高温度，可使单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变
D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
【答案】A
【解析】
【详解】A．有气体参加的化学反应，减小容器容积从而增大压强，可以有效地增加单位体积内活化分子
的数量，进而提高有效碰撞的次数，最终导致化学反应速率的加快，A正确；
B．增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子的数量，但活化分子的百分数并不会改变，B错误；
C．升高温度，反应物分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子的百分数增大，反应速率加
快，C错误；
D．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞，只有活化分子之间能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，
D错误；
故选 A。
6. 已知合成氨反应为放热反应，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业合成氨反应在高压条件下进行 B. 工业合成氨反应中，将氨气液化分离
C. 工业合成氨反应采用高温而不是室温 D. 适当增加 N2的投入量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应 可知，该反应过程中气体体积减小，选择高压可以促使平衡
正向移动，能用勒夏特列原理解释，A不选；
B．工业合成氨反应中，将氨气液化分离，平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，用勒夏特列原理解
释，B不选；
C．反应 为放热反应，高温不利于平衡正向移动，工业合成氨反应采用高温的原
因是催化剂在该温度下活性较高，化学反应速率较快，不能用勒夏特列原理解释，C选；
D．工业合成氨反应中，适当增加 N2的投入量，平衡正向移动，可以提高氢气的转化率，能用用勒夏特列
原理解释，D不选；
故选 C。
7. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别
为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1
C. SO2、SO3均为 0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1
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