北京市陈经纶中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版含解析

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2024 北京陈经纶中学高二 10 月月考
化学
第一部分(选择题，共 42 分)
每小题只有一个选项符合题意。共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分
1. 下列关于反应热的叙述正确的是
A. 当ΔH<0 时，表示反应为吸热反应
B. 由C(s)＋O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol－1
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．ΔH＜0时，表示该反应
为
放热反应，A错误；
B．燃烧热应是在 101 kPa 下，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，碳的燃烧热应为 1
mol C 完全燃烧生成 CO2时所放出的热量，B错误；
C．反应热=反应物所具有的总能量-生成物所具有的总能量，C错误；
D．化学反应中一定伴随者能量变化，故反应物的总焓与生成物的总焓一定不同，D正确；
故选 D。
2. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应 ，下列叙述中，能说
明反应已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强不发生变化
B. 该反应的平衡常数 K不发生变化
C. 混合气体的密度不发生变化
D. 消耗 CO 的速率与生成 的速率相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应前后气体分子个数不发生变化，恒温恒容条件下压强一直不变，A错误；
B．反应的平衡常数 K只与温度有关，温度不变平衡常数不变，B错误；
C．根据 ，恒温恒容条件下，密度不变即气体质量不变，反应达到平衡状态，C正确；
D．消耗 CO 的速率与生成 的速率相等只表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，D错误；
故选 C。
3. 反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应
速率几乎无影响的是
A. 压强不变，充入 N2使容器容积增大
B. 将容器的容积缩小一半
C. 容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
D. 增加 Fe 的量
【答案】D
【解析】
【详解】A．压强不变，充入 N2使容器容积增大，则 H2O(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，A与题意
不符；
B．将容器的容积缩小一半，反应体系中 H2O(g)、H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B与题意不符；
C．容积不变，向容器中充入反应物 H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，C与题意不符；
D．增加固体 Fe 的量，对反应速率不产生影响，D符合题意；
答案为 D。
4. CuCl2溶液中存在如下平衡： ，下列可使
黄绿色的 CuCl2溶液变成蓝色的方法是
A. 升温 B. 加NaCl(s)
C. 加AgNO3溶液 D. 加压
【答案】C
【解析】
【详解】A．正向 ，则正向吸热，升高温度平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故 A错误；
B．加 NaCl(s)，溶液中氯离子浓度增大平衡正向移动，溶液黄绿色加深，故 B错误；
C．加 AgNO3溶液，银离子将氯离子沉淀，溶液中氯离子浓度减小，平衡逆向移动，黄绿色变为蓝色，故
C正确；
D．没有气体参与，压强改变没有影响，故 D错误；
故选 C。
5. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和 SO2的平衡转化率
B. 其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但 SO2的平衡转化率降低
C. 其他条件不变，通入过量空气能提高 SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变
D. 其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和 SO2的平衡转化率，但生产成本增加
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用催化剂只能提高反应速率不能提高 SO2的平衡转化率，故 A错误；
B．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，SO2的平衡转化率降低，故 B正确；
C．通入过量空气能提高 SO2的平衡转化率，温度不变，所以化学平衡常数不变，故 C正确；
D．增大压强能能提高反应速率，该反应为分子数减小
的
反应，增大压强平衡正向移动，SO2的平衡转化率
增大，但压强增大对设备要求提高，生产成本增加，故 D正确；
故答案为 A。
6. 下列关于工业合成氨的叙述错误的是
A. 在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行
B. 温度越高越有利于工业合成氨
C. 在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本
D. 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成氨的正反应为气体体积缩小的反应，压强越大，反应物的转化率越高，则在动力、设备、
材料允许的条件下尽可能在高压下进行，故 A正确；
B．合成氨的正反应为放热反应，升高温度后不利于氨气的生成，故 B错误；
C．合成氨中 N2和H2的循环使用，可以提高原料气的利用率，降低成本，故 C正确；
D．及时从反应体系中分离出氨气，反应物浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动，故 D正确；
故选：B。
7. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图
所示。
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