北京师范大学附属中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版含解析

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北京师大附中 2024-2025 学年(上) 10 月月考
高二化学
一、选择题(共25 道小题，共 75 分，每小题只有 1个选项符合题意)
1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A. 硅太阳能电池 B. 铅蓄电池 C. 燃气灶 D. 电烤箱
【答案】C
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，A项错误；
B．铅蓄电池放电时将化学能转化为电能，充电时将电能转化为化学能，B项错误；
C．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，C项正确；
D．电烤箱是将电能转化为热能的装置，D项错误；
答案选 C。
2. 下列属于弱电解质的物质是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】强电解质类别：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；
弱电解质类别：弱酸、弱碱、水、少数盐。
【详解】A. 是弱酸，属于弱电解质，A项正确；
B.NaOH 是强碱，属于强电解质，B项错误；
C. 是强酸，属于强电解质，C项错误；
D. 是盐，属于强电解质，D项错误；
答案选 A。
3. 化学用语 表示的是
A. 置换反应 B. 电离过程 C. 中和反应 D. 水解反应
【答案】B
【解析】
【分析】 表示的是 的电离过程。
【详解】A. 置换反应是一种化合物和一种单质反应生成另一种化合物和另一种单质的反应，A项错误；
B. 强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“ ”，B项正确；
C. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，C项错误；
D. 水解反应是弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，D
项错误；
答案选 B。
4. 下列关于化学反应方向的说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关
【答案】D
【解析】
【分析】判断化学反应进行方向：△G=△H-T△S＜0的反应可以自发进行，△G=△H-T△S＞0的反应不
能自发进行。
【详解】A.判断反应的自发性不能只根据焓变，要用熵变和焓变的复合判据，A项错误；
B.判断反应的自发性不能只根据熵变，要用熵变和焓变的复合判据，B项错误；
C.由分析可知，吸热反应也有可能是自发反应，C项错误；
D.反应是否自发，不只与反应热有关，还与熵变有关，D项正确；
答案选 D。
5. 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别
为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. SO2为0.4 mol·L-1，O2为0.2 mol·L-1 B. SO2为0.25 mol·L-1
C. SO2、SO3均为 0.15 mol·L-1 D. SO3为0.4 mol·L-1
【答案】B
【解析】
【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪
个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，各自的物质的量浓度范围为：0＜c(SO2)＜
0.4 mol·L-1，0＜c(O2)＜0.2 mol·L-1，0＜c(SO3)＜0.4 mol·L-1，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小
于极限值。
【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若 SO3完全反应，则 SO2和O2
的浓度浓度变化分别为 0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以 SO2小于 0.4
mol·L-1，O2小于 0.2 mol·L-1，故 A错误；
B．根据上述分析可知，反应过程中的某时刻反应刚好达到平衡，SO2的浓度为 0.25 mol·L-1，故 B正确；
C．SO2的浓度减小 0.05 mol·L-1，根据化学反应过程中，转化量之比等于其化学计量数之比可知，SO3的浓
度应增大 0.05 mol·L-1，SO3的浓度为 0.25 mol·L-1，上述数据不可能存在，故 C错误；
D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的
浓度变化为 0.2 mol·L-1，实际变化小于该值，即 SO3浓度小于 0.4 mol·L-1，故 D错误；
故选 B。
6. 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解 CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分
子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 过程①中钛氧键断裂会释放能量
B. 该反应中，光能和热能转化为化学能
C. 使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
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