江苏省新高考2023届高三上学期第三次大联考化学试卷（PDF版）

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化学第 1页（共 6页）

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

．本试卷共

页。满分为

100

分，考试时间为

分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的

0.5

毫米签字笔填写在答

题卡上规定的位置。

．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

．作答选择题，必须用

铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑

;

如需改动，请用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用

0.5

毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定

位置作答，在其他位置作答一律无效。

．

如需作图

，必

须用

铅笔绘、

写清楚

，

线条

、

符号等须

加黑、加

粗

。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．北溪天然气管道泄漏事件引发全球对能源基础设施安全的担忧。天然气的主要成份是

A．甲烷 B．氢气 C．乙烯 D．乙醇

2．“Fe-HCO－

3-H2O热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与吸收 CO2制得的 NaHCO3

溶液反应，生成 H2、HCOONa、Fe3O4，Fe3O4再转化为 Fe。下列说法正确的是

A．H2O是非极性分子 B．Fe3O4中Fe 元素的化合价为＋2

C．HCOONa 仅含离子键 D．CO2的空间构型为直线形

3．磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH ＋

4和NH3)。下列说法

不正确

．．．

的是

A．Mg 是第三周期第一电离能最大的金属

B．简单离子的半径 Mg2＋小于 O2－

C．简单氢化物的稳定性 PH3大于 H2O

D．NH ＋

4和NH3中氮原子的杂化类型相同

4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气

B．用装置乙除去氨气中的水蒸气

C．用装置丙验证氨气具有还原性

D．用装置丁吸收尾气

阅读下列材料，完成 5~7 题：

周期表中 IIA 族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上

以氯化镁为原料制取金属镁；CaS 可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS 与酸反应可以释放出

H2S。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。BaO2用作供氧剂、氧化剂、漂

白剂、消毒剂等。

5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．镁铝合金密度小、强度高，可用作制造飞机的材料

B．氧化钙水溶液呈碱性，可用作干燥剂

C．次氯酸钙为白色粉末，可用作漂白粉

D．过氧化钡具有强氧化性，可用作供氧剂

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6．下列化学反应表示正确的是

A．Be(OH)2与NaOH 溶液反应：Be(OH)2＋NaOH

＝

NaBeO2＋H2O

B．用 Pt 电极电解 MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．CaS 与浓硝酸反应：CaS＋2H＋

＝

Ca2＋＋H2S↑

D．NaHCO3溶液与过量 Ba(OH)2溶液反应：HCO－

3＋Ba2＋＋OH－

＝

BaCO3↓＋H2O

7．下列说法正确的是

A．实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物

B．反应 2Mg(s)＋CO2(g)

＝

C(s)＋2MgO(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 CaCl2固体，溶液红色变浅，说明 CaCl2溶液

显酸性

D．反应 2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，c(O2)

不变，说明平衡没有移动

8．从照相底片未曝光的溴化银中回收银单质。工艺流程如下：

①未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解（S2O2－

3离子结构如图所示），

反应生成含有 Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液

②在废定影液中加入 Na2S溶液使 Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为 Ag2S，并使定影液再生

③Ag2S在空气中焙烧再转化为 Ag 和SO2

④通过电解法进行精炼银

下列说法正确的是

A．1 mol Na3[Ag(S2O3)2]中含有σ键数为 8 mol

B．流程②中，向 Na2S溶液中加入少量 NaOH，c(S2－)

c(OH－)

的值减少

C．流程③中，Ag2S在过量的空气中焙烧可以直接转化为 SO3

D．流程④中，精炼银时使用 AgNO3溶液做电解液，纯银作阳极

9．四氢大麻酚酸具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示。下列说法

不正确

．．．

的是

A．四氢大麻酚酸分子中含有 3个手性碳原子

B．四氢大麻酚酸能与 FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol 四氢大麻酚酸与溴水反应可消耗 2 mol Br2

D．1 mol 四氢大麻酚酸可消耗 2 mol NaOH

10．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是

A．电子流向：电极 B→负载→电极 A

B．电极 A上的反应式为：X－4e－

＝

Y＋4H＋

C．若有机物为葡萄糖，处理 0.25 mol 有机物，电路中转移电子 6 mol

D．若 B电极上消耗标准状况下氧气 22.4 L，B电极区域溶液增重 32 g

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11．CuSO4溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项探究方案探究目的

A向CuSO4和FeSO4混合溶液中滴入少量 Na2S溶液，

观察沉淀颜色 Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)

B向蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液，观察是否有沉淀生

成蛋白质盐析

C向盛有 CuSO4溶液中滴加 KI 溶液，振荡，再加入淀

粉溶液，观察溶液颜色变化 CuSO4的氧化性比 I2强

D向2 mL10%CuSO4溶液中加入 5滴5%NaOH 溶液，

振荡后加入 0.5 mL 有机物 X，加热。观察沉淀颜色有机物 X含有醛基

12．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、CuO、SiO2）为原料可生产草

酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。

已知：Ksp(CuS)=6.4×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24

下列说法正确的是

A．“除铁”与“除铜”的步骤可以颠倒，不影响铁元素的去除率

B．“除铜”时发生反应 ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s)＋Zn2＋(aq)，该反应 K=2.5×1011

C．“沉淀”时所用(NH4)2C2O4溶液中：c(NH＋

4)＝2c(C2O2－

4)＋2c(HC2O－

4)＋2c(H2C2O4)

D．“沉淀”时得到含 Cl－量较少的草酸锌晶体的加料方式：将(NH4)2C2O4溶液滴加到“除

铜”后溶液中

13．工业上一氧化碳是一碳化学的基础，如生产甲醇：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)。现向

体积为 1 L 的绝热恒容容器中充入 2 mol H2和1 mol CO，起始温度为 400℃，反应体系

的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的反应物总能量小于产物总能量

B．a点时体系压强最大，说明达到平衡状态

C．b点时，该反应的化学平衡常数 K值为 12

D．若容器为恒温恒容，平衡时体系压强小于 p

二、非选择题：共

题，共

分。

14．(15 分)磷的化合物应用广泛。

⑴磷酸铁（FePO4）用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先

加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液 pH，析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究 pH

对磷酸铁沉淀的影响，结果如图 14-1 所示。

①在 pH 为1~2.5 时，加入氨水生成沉淀的主要成份为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程

式为 ▲。

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