江西省萍乡实验学校2024-2025学年高三上学期月考（四）暨长郡十八校联考模拟考试化学试题参考答案

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化学参考答案（萍实版）-1
大联考萍乡实验学校2025届高三月考试卷（四）
暨长郡十八校联考考前演练
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
10
11
12
13
14
A
A
B
C
A
B
C
D
D
D
D
C
C
1．A【解析】铁置换铜有新物质生成，发生了化学变化，故B错；铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应
属于化学变化，故C错；新物质二氧化碳等生成属于化学变化，故D错。
2．A【解析】SO2有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉丝。
3．B【解析】主要成分不属于天然有机高分子，A错误；蔗糖不是还原糖，C错；蛋白质发生变质，D错。
4．C【解析】曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡
常数减小，A错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速
率小于M点X的正反应速率，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是
等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；
5．A【解析】[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+与[CuCl4]2-溶液呈绿色，[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-⇌
[CuCl4]2-+ 4H2O ΔH>0，加热2mL 0.5mol/LCuCl2溶液，溶液由蓝色变为绿色，陈述Ⅰ正确，但[Cu(H2O)4]2+转
化为[CuCl4]2-的反应是吸热的陈述Ⅱ错误，B错误；常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中加入几滴0.1mol·L-
1Ag2S溶液，有黑色沉淀生成，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，陈述Ⅰ正确；根据数据，
Ksp(AgCl)=1.77×10-10 > Ksp(Ag2S) = 6.3×10-50，陈述Ⅱ正确，AgCl、Ag2S不是同类型的沉淀，不能从沉淀的转化
比较Ksp的大小，只可得到溶解度大小；因此陈述Ⅰ与陈述Ⅱ没有因果关系，C错误；电解质：在水溶液或熔融
状态下能够导电的化合物；KNO3固体不导电，陈述Ⅰ正确，但KNO3水溶液或熔融KNO3导电，KNO3是电解
质，陈述Ⅱ错误，D错误；
6．B【解析】由现象可知，实验2双水解反应产生的
 
3
Al OH
沉淀和过量的
2 3
Na CO
又发生了反应，生成的白
色沉淀b中含有
2
3
CO
，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是
 
2 3
2 2
Al OH CO
，B错。
7．C【解析】燃料电池中，通入
2
O
的电极为正极，因此电极电势：
Y X
，A项错误；溶液为碱性，
X
的电
极反应式为
2 4 2 2
N H 4e 4OH N 4H O
 
 
，B项错；标准状况下，
2
5.6LO
的物质的量是
0.25mol
，则转移电
子
1mol
，故电极X消耗
0.25mol
肼，质量为
8g
，D项错。
8．D【解析】由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，A
错；由图可知，Nb和O最短距离为边长的
1
2
，晶胞参数为anm，Nb和O最短距离为
1
2
anm，B错；根据均摊法
计算可知，Nb的个数为6×
1
2
=3，O的个数为12×
1
4
=3，即晶胞中含有3个NbO，晶胞密度为ρ=
 
 
 
21
A
33
-7 A
3 93 16 g3 93 16
N
m10
V N a
a 10 cm
 
 
，C错。
9．C【解析】R是26号元素，则R是Fe，根据原子核外电子排布规律可知Fe原子结构示意图为： ，可知
Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误。
10．D【解析】聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为： ，属于加聚反
应。A项错；NH3的价层电子对数为
 
1
3 5 3 1 3 1 4
2
   
，故为sp3杂化，VSEPR模型是四面体结构，题中
是空间构型，B项错；臭氧分子是离域
4
3π
，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，
是由极性键形成极性分子，C项错。
11．D【解析】V(HCl)=10mL时，此时溶液组成为NH4Cl与
3 2
NH H O
之比为1:1，根据物料守恒
 
3 2
c NH H O
+
 
4
c NH
=2c(Cl-)
，根据电荷守恒
 
c H
+
 
4
c NH
=c(Cl-)+c(OH-)，二者结合可得
 
c H
+
 
c Cl
=c(
3 2
NH H O
)+c(OH-)，D错。
12．D【解析】N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
 
+ -
c Na >c HCOO
及
 
c OH >c H
 
观察图中N点可知，
 
c HCOO 0.05 / Lmol
，根据
 
 
 
4
+ -
a
c H c HCOO
c
K C HCOOH
H OOH = 1.8 10
 
，可知
 
 
c HCOOH c H
，故D错。
{#{QQABYYKAgggAQBIAAAgCAQVSCgMQkgECAagOwAAEIAAAyBFABCA=}#}
化学参考答案（萍实版）-2
13．C【解析】二氧化碳中混入氯化氢气体杂质，氯化氢溶于水以后，与碳酸钠要反应生成二氧化碳，同时，
二氧化碳也会与碳酸钠反应，方程式为：
2 3 2 2 3
H O 2Na CO CO NaHCO 
，A错误；
NO
不会与氢氧化钠反应
，当
2
NO
与
NO
同时遇到氢氧化钠会反应，方程式为：
2 2 2
2 2 H ONO NO NaOH NaNO 
，B错误；碳酸钠
固体和二氧化碳不反应，在溶液中二者才反应，方程式为：
2 3 2 2 3
H O 2Na CO CO NaHCO 
；同时加热会导
致碳酸氢钠固体分解，方程式为：
3 2 3 2 2
2 H ONaHCO Na CO CO
 
，D错误。
14．C【解析】由以上分析L2为CaSO4，L1为CaCO3，A错；c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级
为10-5而c2=3×10-3，B错；降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D错。
15．（每空2分，共14分）
(1) 粉碎矿石、适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、搅拌等
2 2
2 2 4
MnO SO Mn SO
 
 
(2)
 
3
Fe OH
、
 
3
Al OH
(3)
2
3 3 2 2
Mn 2HCO MnCO CO H O
 
   
2.44
(4)乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化
(5)
2 3
Mn O
【解析】（1）加热、搅拌、粉碎固体、适当增大硫酸的浓度等措施，都能加快浸取速率；浸取过程中，
2
SO
做还原剂，将
2
MnO
还原为
2+
Mn
，本身被氧化为
2
4
SO
，离子方程式为：
2 2
2 2 4
MnO SO Mn SO
 
 
；
（2）通过过滤Ⅰ得到的滤液含有
2+
Mn
、
2+
Fe
、
3+
Al
，加入
2
MnO
氧化
2+
Fe
，加入
3
MnCO
除杂是通过调pH，
将
3+
Fe
、
3+
Al
转化为
 
3
Fe OH
、
 
3
Al OH
除掉，故滤渣Ⅱ为
 
3
Fe OH
、
 
3
Al OH
；
（3）过滤Ⅱ流程后，向得到的滤液中加入溶液
4 3
NH HCO
溶液或
 
4 3
2
NH CO
溶液目的是沉锰，得到
3
MnCO
固
体，故选用
4 3
NH HCO
溶液，反应的离子方程式为
2
3 3 2 2
Mn 2HCO MnCO CO H O
 
   
；“沉锰”后的溶液
中
 
2+ 10
c Mn =1.0 10 mol/L
，根据
 
11
3
Ksp MnCO =2.2 10
，
 
 
 
11
3
2
310
2+
c L
Ksp MnCO 2.2 10 mol/L 0.22mol/
1.0
CO 10
c Mn
 
，由于两溶液等体积混合，与
2+
Mn
反应掉的
 
2
32.0mol/Lc CO
，则混合前剩余的
 
2
30.22mol/L 2=0.44mol/Lc CO
，故加入的
 
4 3
2
NH CO
溶液浓度为
2.0mol/L 0.44mol/L=2.44mol/L
；
（4）
3
MnCO
难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发
，便于碳酸锰的干燥；
（5）11.5g碳酸锰的物质的量为0.1mol，含有0.1mol锰元素，到A点，质量减少了
11.5g-8.7g=2.8g，说明生成了0.1molCO，A点固体为
2
MnO
，B点固体质量为7.9g，也含有0.1mol锰元素，锰元素
的质量为
0.1mol 55g/mol=5.5g
，剩余为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为
7.9g 5.5g =0.15mol
16g/mol
，因此锰
元素与氧元素的物质的量之比为
0.1: 0.15
2:3，化学式为
2 3
Mn O
；
16.（每空2分，共14分）
(1)-49.5
(2) 40%(或0.4) 40%(或0.4) 66.7%(或
2
3
或0.667)
1
3200
或0.003或能转换成0.003
(3) CO、CH3OH选择性的和 增大(或变大)
【解析】（1）T1℃时，向恒压容器中充入0.2 mol CO2(g)和0.6 mol H2(g)，若在该条件下只发生反应Ⅰ：
       
2 2 3 2 1
CO g 3H g CH OH g H O g ΔH 
，达平衡时，放出4 kJ能量，则加入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，
反应达到平衡时放出热量Q正=
4kJ
0. 2
=20 kJ；若向相同容器中充入0.4 mol CH3OH(g)和0.4 mol H2O(g)，吸收
11.8 kJ能量，则充入1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)反应达到平衡时吸收热量Q逆=
11. 8kJ
0. 4
=29.5 kJ，该反应是
可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应
的转化率的和为1，故反应Ⅰ的△
H1
=-(29.5kJ/mol+20 kJ/mol)=- 49.5 kJ/mol；
（2）根据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应产生CO与H2O的量相等，则根据CO含量是5%可知
反应Ⅲ产生H2O占5%；根据反应Ⅱ中物质反应转化关系可知反应产生10% CH3OCH3(g)，会同时产生H2O占
10%，消耗20%的CH3OH(g)，此时容器中CH3OH(g)占5%，则反应Ⅰ产生CH3OH(g)为20%+5%=25%，同时产
生H2O占25%，故该容器中水的含量为5%+10%+25%=40%(或写为0.4)；
CO2气体参加三个化学反应，其中部分转化为CH3OCH3(g)，部分转化为CH3OH(g)和CO(g)，反应达到平衡时
CH3OH(g)、CH3OCH3(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，根据转化关系可知：理论上反应产生
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