海南省屯昌县2022-2023学年高三下学期二模统考试题（A）（2月） 化学 含答案

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2023 年海南省屯昌县高三二模统考（A）
化学 2023·2
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应
题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其
他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56
一、选择题：本题共 8小题，每小题 2分，共 16 分。在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下面有关非法食品添加剂的说法正确的是
A．吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛，国家严禁在面粉中大量使用
B．三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量，可以稍加一点
C．苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色
D．甲醛可以使蛋白质变性，因此可以作食品的防腐剂
2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。右
图为硫及其部分 化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是
A．S与O2在点燃下一步反应生成 Y
B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂
C．X、Y属于非电解质
D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
3．下列实验装置及对应操作叙述均正确的是
A．分离苯和溴苯的混合物可用装置①
B．蒸馏工业乙醇得到无水乙醇可用装置②
C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③
D．粗盐提纯蒸发结晶时可用装置④
4．下列变化中，气体被还原的是
A．二氧化碳使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
B．氯气使 KBr 溶液变黄
C．二氧化碳使过氧化钠变为白色
D．乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．下列说法中正确的是
① 第一电离能:S>P>Si② 电负性:C<N<O<F
③因为CaO 的晶格能比 KCl 的高,所以 KCl 的熔点比 CaO 的低
SO④2与CO2的化学性质类似,分子结构也呈直线形,相同条件下 SO2的溶
解度更大
⑤ 分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高
A．①②③ B．②③
C．②④⑤ D．①②③④⑤
6．如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是
A．溶液 B中发生的反应为 2SO2+O2=2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C中是否含有 Fe3+
C．由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-
D．检验溶液 B中是否含Fe2+的方法：向溶液 B中加入硫氰化钾溶液，无
现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列各项说法正确的是
A．1 mol·L－1 NaCl 溶液含有 NA 个Na＋
B．标准状况下，分子数为NA的CO2、N2的混合气体体积约为22.4 L，
质量为 28 g
C．2.4g Mg 与盐酸完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．22.4 L N2所含的原子数为2NA
8．已知 1～20 号元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层
结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D
B．离子半径：C2－＞D－＞B＋＞A2＋
C．原子序数：d＞c＞b＞a
D．原子最外层电子数：A＞B＞D＞C
二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24 分。每小题有
一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选
得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选
两个且都正确得 4分，但只要选错一个就得 0分。
9．科学家以石墨烯为电极材料，设计出一种处理工业尾气中 的新方
案，其原理如图所示。
下列说法正确的是
A．装置工作时 向阳极迁移，在阳极上发生氧化反应
B．阴极区发生的反应有 ，
C．该过程的总反应方程式为
D．电路中每转移 ，理论上需补充
10．2L 恒容密闭容器中发生反应： ，
在不同温度下测得 X的物质的量与时间的关系如表所示。下列说法正确
的是
A．与 相比， 时活化分子百分数大
B． 下， 内，
C． 下，反应在 时已达到平衡状态
D．反应平衡常数：
11．有关 的说法错误的是
A．可以与氢气发生加成反应
B．能使溴水褪色
C．只含 2种官能团
D．该物质与足量 溶液反应，最多可消耗
12．异喹啉在超临界水中可进行开环与脱氮，其中 A、B为开环反应的中
间产物，部分反应历程的相对能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．A与B互为同分异构体
B．B比A更稳定
C．相同条件下，生成中间产物的速率：A>B
D．升高温度，中间产物Ⅱ的产率增大
13．亚砷酸(H3AsO3)是一种三元弱酸，可以用于治疗白血病。亚砷酸溶液
中存在多种微粒，其中含砷微粒的物质的量分数随 pH 变化曲线如图所示，
下列说法正确的是
A．人体血液的 pH 在7.35~7.45 之间，用药后人体中含砷元素的微粒以
H3AsO3为主
B．该实验温度下，亚砷酸的电离平衡常数 Ka1 的数量级为10-10
C．pH=12 时，溶液中 c(H2AsO )+2c(HAsO )+3c(AsO )+c(OH-)=c(H+)
D．由图象可知，亚砷酸的电离平衡常数 Ka1、Ka2 与水的离子积Kw之间
满足关系式：Kw<Ka1·Ka2
14．室温下实验室用 的氢氧化钠溶液滴定 20mL0.01mol/L 醋
酸溶液，滴定曲线如图所示[设I= lg ]下列有关叙述正确的是
A．该条件下，醋酸的电离度(已电离的醋酸分子数与原醋酸分子数的比)
约为1%
B． 点处加入的NaOH 溶液体积为20mL
C．xyz的过程中，水的电离程度逐渐增大
D．y z 的曲线上任意一点，始终存在c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
三、非选择题：共 5题，共 60 分。
15．（10 分）某工厂采用辉铋矿(主要成分为 ，含有 、 杂
质)与软锰矿(主要成分为 )联合焙烧法制备 和 ，工艺
流程如下：
已知：①焙烧时过量的 分解为 ， 转变为 ；
②金属活动性： ；
③相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的范围：
Fe2+： 6.5~8.3 Fe3+： 1.6~2.8 Mn2+ ： 8.1~10.1
回答下列问题：
(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。
a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度
(2) 在空气中单独焙烧生成 ，反应的化学方程式为___________。
(3)“水浸”还原剂为___________(填化学式)。
(4)滤渣的主要成分为___________。(填化学式)。
(5)生成气体 A的离子方程式为___________。
(6)加入金属Bi 的目的是___________。
(7)将100kg 辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗 1.1kg 金属Bi，假设其余各
步损失不计，干燥后称量产品质量为 32kg，滴定测得产品中 Bi 的
质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi 元素的质量分数为___________。
16．（12 分）Ⅰ．纳米级 Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优
良的催化剂。
(1)已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJ•mol-1，
2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJ•mol-1，则工业上用碳
粉与 CuO 粉末混合在一定条件下反应制取 Cu2O(s)，同时生成 CO 气体的
热化学方程式为________。
(2)用纳米级 Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：
CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右
图所示。
①该反应的 ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K 时，Y点甲醇的 v(正) ___
_v(逆)（填“>”或“<”）。
②从Y点到 X点可采取的措施是__________________________________
_。
③在t1K时，向固定体积为2L 的密闭容器中充入 1molCH3OH(g)，温度
保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min 内用CH3OH(g)表示的反应速率
v(CH3OH)＝_____________, 温度为 t1时，该反应的平衡常数 K＝
____________。
Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。
由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时，粗铜作_
_____极，阴极的电极反应式为_______________。
Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过
0.5mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L（保
留至小数点后一位）。
17．（12 分）硫酸锰可为动植物提供微量元素，还可用作工业催化剂等。
用 还原 可制备硫酸锰，装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：
(1)实验室中常用70%的浓硫酸和 制备 ，若该制备实验中需
70%的浓硫酸 49g，则需98%的浓硫酸(浓度为 )_______mL(保
留一位小数)来配制。这种方法制备 的化学方程式为_______。
(2)实验中通入 的作用是_______。
(3)装置甲为制备 的装置，采用水浴加热，而不是采用酒精灯明火
加热。相比酒精灯加热，水浴加热的主要优点是_______。
(4)装置甲中 还原 的离子方程式是_______。
(5)装置乙的作用是防止 逸出对实验者造成毒害，则该装置中的试剂
是_______。
(6)若检测到制备后的溶液中 ，原因可能是_______。
18．（14 分）物质Ⅰ具有菠夢香味，是化妆品、饮料、糖果、食品工业
常用的香料，一种合成方法如下：
回答下列问题：
(1) 的反应类型为_______，物质 B的名称为_______。
(2)物质 X是_______。
(3)E 的结构简式为_______。
(4) 的化学方程式为_______。
(5)写出同时满足下列条件的 H的同分异构体的结构简式：_______。
①该化合物分别与足量的 、 溶液反应，均产生 气
体；
②该化合物中不存在甲基，含有苯环；
③该化合物核磁共振氢谱有5组峰。
(6)以 为原料制备 的合成路线
为_______(无机试剂任选)。
19．（12 分）下表为元素周期表前三周期的一部分：
X R
Y Z W
(1)基态Z原子的价电子排布式为_______。
(2)X 与Y的简单氢化物中沸点较高的是_______(填化学式)，原因是____
___。
(3)选出 X的基态原子的电子排布图_______(填“①”或“②”)，另一电
子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_______(填标
号)。
①
②
A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则
(4)以上五种元素中，_______(填元素符号)元素第一电离能最大， 与
分子中键角较大的是_______(填分子式)。
(5)已知 Z、W可形成分子 ，且Z、W原子均满足 稳定结构，则
的结构式为_______，Z原子的杂化方式为_______。
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