海口嘉勋高级中学2023届高三上学期10月月考化学试卷（PDF版）

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1
海口嘉勋高级中学
2022 年10 月高三年级校考化学试卷
使用时间：2022 年10 月4—5日
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56
一、选择题(本大题共 8小题，每小题 2分，共 16 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的)
1．不锈钢由于其抗腐蚀性好，在生产和生活中有许多用途，不锈钢属于
A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物
2．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．干冰用于人工降雨 B．奶茶久置变质
C．麦片中少量铁粉用于人体补铁 D．漂粉精用于游泳池消毒
3．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色透明的是
A．K+、Na+、SO
2
4−
、MnO
4
−
B．Na+、K+、HCO
3
−
、Cl-
C．Mg2+、NH
4
+
、NO
3
−
、Cl- D．K+、Ba2+、SO
2
4−
、CO
2
3−
4．下列关于钠及其化合物的叙述不正确
．．．
的是
A．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 Na2O2
B．Na2O与Na2O2均能与水反应生成 NaOH
C．钠与水反应放出热量
D．用加热的方法可除去 Na2CO3粉末中含有的少量 NaHCO3
5．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．我国成功研制出
( ) ( )
53
82
Zn OH NO
纳米片，该化合物属于碱式盐
C．中国古代曾用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分分别为纤维素、蛋白质
D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将稀盐酸滴在石灰石上：
2
3 2 2
CO 2H H O CO
−+
+ = + 
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
2
Cu Ag Cu Ag
++
+ = +
C．向硫酸铜溶液中滴加氨水：
( )
2
2
Cu 2OH Cu OH
+−
+=
D．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：
7．下列说法中，不正确
．．．
的是
A．Si 的摩尔质量是 28g·mol−1
B．常温常压下，22.4L H2的物质的量为 1mol
C．1mol CO2中含有的分子数约为 6.02×1023
D．1L 1mol·L−1 KCl 溶液中含有 1mol K+
8．实验室可用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应，在常温下快速制备 Cl2，反应原理为：
2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列说法不正确
．．．
的是
A．Cl2是氧化产物
B．浓盐酸在反应中只体现还原性
C．每生成标准状况下 2.24LCl2，转移 0.2mol 电子
D．反应中 KMnO4的氧化性强于 Cl2
二、不定项选择题(本题包括 6小题，每小题 4分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正
确答案只 包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，
选两个且都正确的得 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分)
9．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应有关的是
A．图甲碳酸氢钠片可治疗胃酸过多
B．图乙豆浆中加入浓盐溶液，产生沉淀
C．图丙天然气燃烧
D．图丁海水经风吹日晒获得粗盐
10．将 NaCl 溶于水配成 1mol/L 的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a离子为 Cl-，b离子为 Na+
B．溶液中含有 NA个水合 Na+
C．溶液中存在 NaCl Na++Cl-
D．NaCl 溶解过程需要在容量瓶中进行
2
11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．e溶液中 K+、Cl-、SCN-、Br-可以大量共存
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将 e加入浓碱液中制得 d的胶体
D．可存在 b→c→d→e→b 的循环转化关系
12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
13．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应
为
3 2 2 23
10NaN 2KNO K O 5Na O= 16N+ + + 
。下列判断正确的是
A．
2
N
既是氧化剂又是还原剂
B．
3
NaN
中N元素被氧化
C．每生成
2
16mol N
转移
30mol e−
D．还原产物与氧化产物质量之比为 1∶15
14．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．Fe
2
O
点燃
⎯⎯⎯→
Fe2O3
24
H SO
⎯⎯⎯→
Fe2(SO4)3
B．SiO2
NaOH
⎯⎯⎯→
Na2SiO3
HCl
⎯⎯→
H2SiO3
C．Fe
稀盐酸
⎯⎯⎯⎯⎯→
FeCl3
氨水
⎯⎯⎯→
Fe(OH)3
D．MgCl2(aq)
石灰乳
⎯⎯⎯⎯⎯→
Mg(OH)2
煅烧
⎯⎯⎯→
MgO
三、非选择题(本题 5小题，共 60 分)
15．（10 分）某同学为探究铝与氢氧化钠的反应，需用 0.4mol•L-1NaOH 溶液 480mL。
(1)配置溶液实验需要用到得玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(2)用电子天平准确称量____g 固体 NaOH。
(3)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高的是____(填选项的序号)。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．固体 NaOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D．最后确定 NaOH 溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
E．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(4)请写出铝与氢氧化钠反应得化学方程式 。
(5)以上由实验可得铝制品不宜长期存放碱性食品，酸性食品也同样不能长期存放，但是常温下铝制
品却可以盛放 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
16．（12 分）利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含 Zn 和ZnO，还含有少量 FeO、
MnO、CuO、CdO 等氧化物或硫酸盐及少量 SiO2等)。采用如图工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：
回答下列问题：
(1)“酸浸”中盐酸与 ZnO 反应的离子方程式_______。
(2)滤渣①是_______。滤渣③的颜色为 。
(3)“除铁”时先后加入了两种试剂，应先加入_______，可用_______代替该试剂。
(4)“除锰”时的离子方程式为_______。
17．（12 分）某班同学用如下实验探究 Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol·L-1 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁
屑，其目的是_______。
(2)甲组同学取 2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将
Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面
下依次加入几滴氯水和 1滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)丙组同学取 10mL0.1mol·L-1KI 溶液，加入 6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取 2mL 混合液于 3
支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入 1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入 1滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和③说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有
_______(填离子符号)，由此可以得出的结论为_______。
(5)丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，
溶液中有气泡出现，并放热，产生气泡的原因是_______；
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