【精准解析】海南省临高县临高中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

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临高中学 2019-2020 学年度上学期高一段考化学试题
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括 8个小题，每小题 2分，共 16 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）
A. 过氧化钠——漂白剂 B. 次氯酸钠——消毒剂
C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、过氧化钠具有漂白作用，选项 A正确；
B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，选项 B正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的碱性较强，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不用碳酸钠，选项 C错
误；
D、做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打，其成分是碳酸氢钠，与酸反应，既去除发酵
过程产生的酸，放出的二氧化碳气体又能使馒头膨胀而松软，选项 D正确；
答案选 C。
2. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是( )
A. HCl B. Na2OC. FeCl3D. FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，能由单质直接化合而得到，A不符合题意；
B.钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，B不符合题意；
C.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成 价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，C
不符合题意；
D.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成 价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，不能由单质直接化合而得到
FeCl2，D符合题意；
故合理选项是 D。
3. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸镁是由金属阳离子 Mg2+与酸根离子 CO32-结合形成的化合物，属于盐；
答案选 C。
4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯化镁晶体属于电解质，但氯化镁晶体中离子不能自由移动，不能导电，故 A不选；
B. 氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质，故 B不选；
C. 液态氯化氢中氯化氢以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，故 C不选；
D. 熔融氢氧化钾能电离出自由移动的离子，可以导电，属于电解质，故 D选；
故选 D。
5. 下列说法不正确的是（ ）
A. Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B. 将 Na2O加到酚酞溶液中，溶液先变红色后褪色
C. 可用水来检验某 Na2O样品中是否含有 Na2O2
D. 过氧化钠为淡黄色固体粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、过氧化钠可以和二氧化碳及水反应生成氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，
故A正确；
B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，所以将 Na2O加到酚酞溶液中，溶液变红色，故 B错误；
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而 Na2O+H2O=2NaOH，如果 Na2O样品中含有 Na2O2，加入水后会产生气
泡，故 C正确；
D、过氧化钠为淡黄色粉末状固体，故 D正确；
故选 B。
【点睛】本题的易错点为 B，要注意区分 Na2O和Na2O2性质的不同，过氧化钠具有强氧化性，而氧化钠没
有。
6. 下列离子方程式正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B
.
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-=H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀硫酸滴在铁片上发生的离子反应为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，故 A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应时除 BaSO4生成外还有Cu（OH）2沉淀，故 B错误；
C．足量盐酸滴在石灰石上发生的离子反应为 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故 C正确；
D．氢氧化铜是不溶性的碱，不可拆分，故 D错误；答案为 C。
【点晴】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参
加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方
程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：
删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。
7. 下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A. 仅有③不正确 B. 仅有④不正确 C. 仅有②不正确 D. 全对
【答案】A
【解析】
【分析】
焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应
该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色
钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。
【详解】①在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；②取一根洁净
的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色反应，故②正确；③盐酸易挥发，其盐高
温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；
④洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应 ,故④正确；综合分析
可知，正确的有①②④；
故答案选 A。
【点睛】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用金属丝在灼烧时都不应该
有明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰时，要透过蓝色钴玻璃
片，目的是为了滤去钠的黄色；特别注意焰色反应为元素的物理性质，不属于化学性质，为易错点。
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