贵州省贵阳第一中学2023-2024学年高三上学期高考适应性月考化学答案

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化学参考答案·第 1页（共 8页）

贵阳第一中学 2024 届高考适应性月考卷（一）

化学参考答案

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

题号 1 2 3 4 5 6 7

答案 A D B A D A C

题号 8 9 10 11 12 13 14

答案 B D C D D B C

【解析】

1．蛋白质溶液中加入浓氯化铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，发生盐析，属于物理变化，

B错误。铝合金属于金属形成的合金，为金属材料，玻璃钢为玻璃纤维强化的塑料，属于

复合材料，C错误。传统无机非金属材料有玻璃、陶瓷和水泥，故碳化硅属于新型无机非

金属材料，D错误。

2．基态硼原子最高能级的排布式为 2p1,电子云轮廓图：，A错误。碳化钙属于离

子化合物，阴离子中存在碳碳三键，其电子式为，B错误。2px和2py的伸展方

向不同、能量相同，则 221

1s 2s 2p

→221

1s 2s 2

过程中电子没有能量变化，不可能形成吸收

光谱，C错误。 2

SO 中心原子价层电子对数为 1

3(6232)4



 ，且含有 1个孤电子

对，VSEPR 模型为，D正确。

3. 5.6g 铁与 2

7.1g Cl 物质的量均为 0.1mol，根据 2

2Fe+3Cl 3

2FeCl 可知氯气不足，当

0.1mol 氯气完全反应转移电子数为 0.2NA个，A错误。N2O4的最简式为 NO2，9.2g NO2

和N2O4组成的混合气体相当于 0.2mol“NO2”，0.2mol“NO2”中含有 0.2mol 氮原子，

混合气体中含有的氮原子数目为 0.2NA，B正确。 24

NH 的电子式为，分子中没有

π键，C错误。 pH 13的Ca(OH)2溶液中 OH−的浓度为 0.1mol/L，无体积无法计算数目，

D错误。

4．铁粉与过量稀硝酸反应生成 NO 和铁离子，离子方程式为 Fe+4H++3



Fe3++NO↑+2H2O，

B错误。澄清的石灰水要拆成离子，C错误。 2

(I ) (Fe ) 1 1nn



∶∶

，说明溶液中 I−没有反应

完全，而 Fe2+已经反应了，D错误。

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5．丹参素的结构简式可知，分子式为 C9H10O5 ，A错误。1mol 丹参素中含有 2mol 酚羟基，

1mol 羧基，故最多消耗 3mol NaOH，B错误。丹参素结构中含有酚羟基能和 3

FeCl 溶液发

生显色反应溶液呈紫色，C错误。

6．高温情况下，碳酸钙和坩埚中的二氧化硅可反应生成硅酸钙，A正确。反应后得到粗溴苯，

向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向

有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶

法提纯溴苯，

B错误。蒸发 AlCl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，最终得到的固体是 Al(OH)3，

C错误。模拟侯氏制碱法获得 3

NaHCO ，2

CaCl 可与 3

NH 反应生成 23

CaCl 8NH，吸收效

果不理想，一般不做氨气吸收剂，可以选用蘸有盐酸的脱脂棉，D错误。

7．反应后铁元素的化合价升高，则 Cl 元素的化合价降低，故根据得失电子守恒配平，方程式

为2Fe(NO3)3+3Cl2+16NaOH

2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，A正确。氧化剂的氧

化性大于氧化产物，

Cl2是氧化剂、Na2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2>Na2FeO4，B正确。

气体所处状态不一定为标况，故无法计算，C错误。高铁酸钠具有强氧化性，可使蛋白质

变性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确。

8. 物质的量浓度相等的 4

NH Cl①、

CH COONH②、

442

NH Al(SO )③ 三种溶液中， ② 中

CH COO促进了 4

NH的水解，③中铝离子水解抑制了铵根离子的水解，则③中 4

NH浓度

大于②，所以 4

(NH )c由大到小的顺序为 ③①②，A错误。根据质子守恒，0.1 mol·L−1

NH4HCO3溶液中存在 2

23 3 3 2

(H ) (H CO ) (CO ) (OH ) (NH H O)cc c c c



，B正确。

(OH ) (HF) (H ) (OH ) (HF)

(F ) (H ) (F )

ccccc

cccK







，由于 Kw与Ka只与温度有关，温度不变，

其值不变，C错误。滴定后生成醋酸钠，溶液显碱性，因此该滴定过程应该选择酚酞作指

示剂，D错误。

9．根据题意可知 A、B、C、D、E分别为 H、C、F、Al、Cl。D与E形成的化合物 AlCl3 为

共价化合物，A错误。HF 分子可以形成分子间氢键，故沸点 HF>HCl，B错误。电负性

C<Cl，C错误。

10．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过

高，则会抑制加酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，所以氢离子浓度过

高或过低，均导致反应速率减慢，A正确。由反应机理可知，HCOOH 电离出氢离子后，

HCOO−与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式

为HCOOH CO2↑+H2↑，B正确。由反应机理可知，Ⅱ→Ⅲ的过程，碳元素化合

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化学参考答案·第 3页（共 8页）

价升高，因此铁元素化合价降低；Ⅳ→Ⅰ的过程，氢元素化合价降低，因此铁元素化合价

升高。所以 Fe 在反应过程中化合价也发生变化，C错误。由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ

能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，D正确。

11．图①中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，A中的反应为吸热反应，A错

误。C的燃烧热是指 101kPa 时，1mol C完全燃烧生成 CO2时所放出的热量，B错误。浓

硫酸稀释放热，应选稀硫酸与 NaOH 溶液反应测定中和反应的反应热，C错误。稳定性：

B<A<C，根据物质的能量越低越稳定知，物质的能量：B>A>C，故 A―→ B为吸热反应，

B―→ C为放热反应，A―→ C为放热反应，D正确。

12．①加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但溶液仍澄清，说明原溶液中一定不含有

SiO ；②向①反应后溶液中加入少量 CCl4，出现分层，下层为 CCl4层，显紫红色，推

出该溶液中含有 I2，即原溶液中含有 I−，Fe3+具有强氧化性，能将 I−氧化，因此原溶液中

一定不含有 Fe3+，3

NO在酸性条件下具有强氧化性，将 I−氧化成 I2，本身被还原成 NO，

因此原溶液一定含有 3

NO，上层为水层，水层显黄色，则含有 Fe3+，即原溶液中含有 Fe2+，

则原溶液中一定不含有 2

CO ；③根据图像推出原溶液中含有 Al3+，则溶液中一定不含有

SO ，A错误。①中产生的气体为 NO，NO 是一种无色、难溶于水、有毒的气体，不能

与NaOH 溶液反应，B错误。向溶液中加入 NaOH 溶液，发生反应：

Fe2++2OH−

Fe(OH)2↓、Al3++3OH−

Al(OH)3↓，C错误。

13．根据图示的电池结构，左侧 VB2发生失电子的反应生成 3



和4

B(OH)，反应的电极

方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成 OH−，反应的电极方程

式为 O2+4e−+2H2O

4OH−，电池的总反应方程式为

4VB2+11O2+20OH−+6H2O

8B(OH)



4VO



，A正确。反应过程中正极生成大量

的OH−使正极区 pH 升高，负极消耗 OH−使负极区 OH−浓度减小，且正极生成 KOH，

故离子交换膜应为阳离子交换膜，B错误。当负极通过 0.02mol 电子时，正极也通过

0.02mol 电子，根据正极的电极方程式，通过 0.02mol 电子消耗 0.005mol 氧气，在标

况下为 0.112L，C正确。电池中，电子由 VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向

与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH 溶液→复合碳电

极，D正确。

14．加入 200mL 硝酸时，铁和铜都失去电子生成二价离子，硝酸被还原一共生成 2.24L 即0.1mol

NO，设 Cu 物质的量为 x mol，Fe 的物质的量为 y mol,得到如下关系： 22013xy．，

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