贵州省2024届高三上学期适应性联考（一）化学答案和解析

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贵州省高三年级适应性联考（一）
化学参考答案及解析
一、选择题
1．D【解析】氚
 
3H
的中子数为 2，
2H
的中子数为 1，因此氚的核内中子数是
2H
核内中子数的 2倍，A
项正确；放射性碳测定年代法是最常用的考古方法，它所能断定的年份最久的达 50000 年，B项正确；
3 2
H H、
和
1H
都属于氢元素，互为同位素，C项正确；
6 1 4 3
Li n He H 
中原子核发生了变化，属于核反应，不
属于化学变化，D项错误．
2．A【解析】制造芯片的材料主要为硅晶体，A项错误；
3
FeCl
溶液能溶解铜单质，反应方程式为
3 2 2
2Fe Cu 2Fe Cu
 
 
，B项正确；铷属于碱金属元素，C项正确；芯片上固定元器件的焊料为低熔
点锡基合金，D项正确．
3．C【解析】金刚石属于共价晶体，石墨属于混合型晶体，A项不符合题意；
2
CO
属于分子晶体，
属
于共价晶体，B项不符合题意；
NaCl
和
CsCl
均是由阴阳离子相互作用形成的离子晶体，C项符合题意；
2
Na O
属于离子晶体，
SiC
属于共价晶体，D项不符合题意．
4．D【解析】
HF
在标准状况下不是气态，A项错误；苯分子中不含双键，B项错误；没有告知溶液的体积，
不能计算溶液中
H
数目，C项错误；
80g
三氧化硫分子中所含
O
原子的物质的量为
3mol
，其数目为
，
D项正确．
5．D【解析】
2
Mg(OH)
属于难溶物，不能拆开，A项错误；
2
Fe
还原性强于
Br
，少量
2
Cl
应先与
2
Fe
反
应，B项错误；石灰乳不能拆开，C项错误；
2
I
能氧化
2
SO
生成硫酸和氢碘酸，D项正确．
6．B【解析】在该反应中硫元素化合价从 0价降低到
2
价，作氧化剂，A项错误；根据相似相溶原理，
8
S
易溶于
2
CS
，B项正确；
2
H S
为二元弱酸，分步部分电离，应用可逆符号，C项错误；
2
CS
中
C
原子杂化方
式为
sp
杂化，空间构型应为直线形，D项错误．
7．C【解析】碳酸钡溶于胃酸释放钡离子会造成重金属中毒，服用钡餐应选用难溶于胃酸的
4
BaSO
，A项
错误；浓硫酸、浓硝酸能使铝表面产生一层致密氧化物薄膜而阻止反应的进一步进行，B项错误；石油裂解会
产生乙烯等不饱和烃，能与溴单质发生加成反应而使溴的
4
CCl
溶液褪色，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系，
C项正确；电负性：
F Cl H 
，应有酸性：
3 3 3
F CCOOH Cl CCOOH H CCOOH 
，陈述Ⅱ错误，D项
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错误．
8．A【解析】苯丙氨酸甲酯分子中含有氨基，可与稀盐酸反应，A项错误；分子中含有酯基，能发生水解
反应，B项正确；分子中含有 1个手性碳原子，C项正确；苯环中的 6个碳原子和酯基碳氧双键上的碳原子均
采取
2
sp
杂化，D项正确．
9．B【解析】X、Y、W、Z原子序数依次增大的短周期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则
X
为
H
元素，
Z
和
X
同主族，且
Z
的原子序数最大，
Z
为
Na
元素，
W
的最外层电子数是
Y
的最外层电子数的 2倍，
且
Y
能形成 4个共价键，
W
能形成 2个共价键，则
Y
为
B
元素，
W
为
O
元素．电子层数越多原子半径越大，
电子层数相同时，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：
Na B O 
，即
Z Y W 
，A项错误；
Y
为
B
元素，基态原子的核外电子排布式为
2 2 1
1s 2s 2p
，共有三种空间运动状态，B项正确；
O
和
Na
可以形成
化合物
2 2
Na O
，含有离子键和共价键，C项错误；
3 3
X YW
即
3 3
H BO
，是一种一元弱酸，D项错误．
10．D【解析】铁和浓硫酸反应过程中，若消耗
0.56g
Fe
，则生成
2
SO
和
2
H
的体积为
0.224L
（标准状况），
2
SO
会与酸性
4
KMnO
溶液反应安全气球中收集到的气体应小于
0.224L
，A项错误；
a
处溶液变红，但不会
褪色，其原因是
2
SO
溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，但并不能使其褪色，B项错误；品红溶液褪色说
明
2
SO
有 漂 白 性 ， C项 错 误 ；
c
处褪色，反应的离子方程式为
2 2
2 4 2 4
5SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H
 
 
，D项正确．
11．B【解析】根据均摊原理可知该晶体的化学式为
3
KCaF
，A项正确；距离
F
最近的
个数为 2，B
项错误；由图可知，
的分数坐标为
1 1 1
, ,
2 2 2
 
 
 
，C项正确；
3
KCaF
的摩尔质量为
1
136g mol
，晶胞参数
为
30 3
3
A
m 136
apm,ρ 10 g cm
V N a
 
，D项正确．
12．D【解析】
b
电极为原电极的正极，电解池的阳极，电势均高于
a
电极，A项正确；充电时，
a
极为阴
极，
b
极为阳极，电子的移动方向为
c a b d 、
，B项正确；由图可知，该铝离子电池使用了阴离子交换
膜，C项正确；图中外电源负极实线箭头为失电子方向，说明实线箭头方向代表铝离子电池的充电过程，其放
电过程的负极电极反应式应为
 
4 2 7
Al 7 AlCl 3e 4 Al Cl
 
 
，D项错误．
13．B【解析】已知：
2 2 14
4 2 7 2
2CrO 2H Cr O H OK 4.0 10
 
 
，
2
2 7
Cr O
的浓度是
1
0.04mol L
，
 
 
2
2 7
2 2 2
4
c Cr O
Kc CrO c H
 
，氢离子浓度
 
6 1
c H 10 mol L
 
 
，故此废水的
pH
为6，A项正确；还原工序中
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的还原剂
3
NaHSO
用
4
FeSO
替换，会引入杂质
3
Fe
，后续工序中会得到
3
Fe(OH)
沉淀，导致产品不
纯，B项错误；调
pH
的目的是为了让
Cr
（Ⅲ）以
3
Cr(OH)
沉淀的形式析出，过滤后进行灼烧，C项正确；
灼烧所得产品
2 3
Cr O
，可用铝热法进行冶炼：
2 3 2 3
Cr O 2Al Al O 2Cr 
高温
，D项正确．
14．A【解析】
 
13 1
c OH 1 10 mol L
 
 
的溶液呈酸性，
2 2
4 3
Mg K SO NO H
   
、 、 、 、
之间均不反应，
在酸性溶液中能够大量共存，A项正确；
pH 13
的溶液呈碱性，
可与
3
HCO
发生反应，不能大量共存，
B项错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下，
I
易被
氧化，不能大量共存，C项错误；水电
离的
 
13 1
c H 10 mol L
 
 
的溶液呈酸性或碱性，
OH
与
4
NH
发生反应，
H
与
2
3
CO
反应，不能大量共存，
D项错误．
15．B【解析】通过
4 10
P O
结构图可判断结构中存在 2种不同化学环境的氧，A项错误；成分中含有
48.5%
的氧化钙，与硫酸反应可制得硫酸钙进而获得产品石膏
 
4 2
CaSO 2H O
，B项正确；
水解制取亚磷酸
 
3 3
H PO
而非磷酸，C项错误；在其他条件不变时，
已达到最大产率，继续升温浪费能量，浓度在
1
2mol L
后产率提升不大，综合考虑
1
2mol L 60
、 ℃
为适宜条件，D项错误．
二、非选择题
16．（14 分）
（1）①三颈烧瓶
②丙中的漏斗浸没在液面之下无法防止倒吸
③
2 2
2 2 4
2Cu 2Br SO 2H O SO 2CuBr 4H
 
 
溶液蓝色褪去
（2）防止
CuBr
被氧化 洗去亚硫酸、溴化亚铜难溶于乙醇，减少在洗涤过程中造成损失、乙醇易挥发干燥
迅速
（3）①
2
②
2 2
4CuO 2Cu O O 
高温
1
【解析】（1）①装置乙中的容器为三颈烧瓶．
②装置丙中漏斗的存在目的应为防止因
2
SO
大量溶解而发生倒吸，而漏斗浸没在液面之下无法实现这个目的
（漏斗应轻触液面）．
③装置乙中
4
CuSO
和
NaBr
的混合溶液中通入
2
SO
气体，生成
CuBr
沉淀，发生反应的离子方程式为
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